配置sncl2應該採取什麼措施

1. 如何配製100mL0.100mol/L的SnCl2溶液

解：
稱取1.896
g的SnCl2固體，溶於適量的濃鹽酸中，將溶液移入100mL的容量瓶中，然後用少量的蒸餾水洗滌燒杯2~3次，並將洗滌液也注入100mL容量瓶中，加水至離刻度線2~3cm處並搖勻，再換用膠頭滴管加水至刻度線，即可配成100mL
0.100mol/L的SnCl2溶液，最後移至試劑瓶中，並加入幾粒鋅粒以防止其氧化。(最後貼了標簽，確定下濃度以備下次取用時知道是什麼物質以及濃度的大小)

2. 如何配製和保存SnCl2溶液為什麼

配置時要先溶於濃鹽酸，之後稀釋，長期保存要加高純錫粒
加濃鹽酸防水解，加錫粒防氧化

3. 實驗室配置及保存SnCl2溶液應採取哪些措施寫有關方程式

加入少量Sn和HCl
Sn+SnCl4=2SnCl2
SnCl4是因為SnCl2被氧化
加入HCl為了防止水解
Sn2=+離子水解生成氫離子。加入氫離子抑制其水解

4. 如何配製Sncl2，Sncl3,和Bi (NO3)3溶液，並寫出它們的水解反應方程式

先用稀鹽酸溶解SnCl2，SnCl3，再用水稀釋

先用稀硝酸溶解Bi (NO3)3再用水稀釋

例如：

用6mol/L HCl代替H2O作溶劑配製SbCl3；

用6mol/L HNO3代替H2O作溶劑配製Bi(NO3)3；

MX3 + H2O = MOX + 2HX (可逆）

M = Sb, Bi X = Cl, NO3

(4)配置sncl2應該採取什麼措施擴展閱讀：

水解反應中在有機化學概念是指水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中的H+加到其中的一部分，而羥基(-OH)加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程；無機化學概念是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子(OH-)（或者弱鹼和氫離子(H+)）。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。

水解反應是中和反應或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的，一般在鹼性或酸性條件下。

5. 實驗室如何配製sncl2以及為什麼這樣配製

由於SnCl2的強烈水解和易被氧化性,配製SnCl2溶液時應該將SnCl2固體溶解在少量濃HCl中,再加水稀釋.為防止Sn2+氧化,通常在新制的溶液中加入少量錫粒防止氧化,其原理與保存FeCl2溶液加入鐵釘的道理是一樣的 Sn2+水解方程式 SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl 2價錫水解後生成的Sn(OH)Cl鹼式鹽難溶於水,所以水解不完全 停留在生成鹼式鹽這一步

6. 制備sncl2溶液時應注意哪些問題

SnCl2在水中會發生如下反應
SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl
加入過量鹽酸可以抑制此反應的進行
配製SnCl2溶液,先按所需的濃度計算品的質量,
稱取試劑後,溶解到濃鹽酸中,然後轉移到容量瓶中定容.
主要是為了防止水解.如果直接溶於水,會產生氫氧化亞錫沉澱