edta怎麼配置

『壹』 edta標准溶液的配製和標定反應方程式

1、EDTA標准溶液的配置：標定法。
分析天平上稱量分析純的EDTA二鈉鹽，用蒸餾水溶解，配製成0.1mol/L的溶液；
2、標定EDTA標准溶液：採用基準物質碳酸鈣，標定。
反應式：Ca2+ H2Y2- =CaY +2H+

『貳』 edta的配製與標定

1. EDTA標准溶液（0.05mol/L）的配製方法如下：取19g的EDTA二鈉鹽，溶解於約300ml的溫蒸餾水中，待溶液冷卻後，再將其稀釋至1L，攪拌均勻即可得到所需溶液。
2. 在配製好的EDTA標准溶液中，常用的基準物包括氧化鋅（ZnO）、鋅粒（Zn）以及碳酸鈣（CaCO3）等，這些物質用於標定EDTA溶液。在此過程中，可以使用EBT（二乙基三胺五乙酸）或XO（鉻黑T）作為指示劑。
3. 標定EDTA溶液的具體步驟如下：首先，取約800℃下灼燒至恆重的基準氧化鋅0.12g，並精密稱量。然後，加入3ml的稀鹽酸以溶解氧化鋅，再加入25ml的水。接著，向溶液中加入1滴0.025%甲基紅的乙醇溶液，並滴加氨試液直至溶液顯現微黃色。隨後，再次加入25ml的水和10ml的氨-氯化銨緩沖液（pH值為10.0）。最後，加入少量的鉻黑T指示劑，使用EDTA標准溶液進行滴定，直至溶液顏色由紫紅色變為純藍色。滴定結果需要通過空白試驗進行校正。
4. 乙二胺四乙酸（EDTA）是一種有機痕量元素化合物，其化學式為C10H16N2O8。在常溫常壓下，它呈現為白色粉末狀。EDTA能夠與多種二價金屬離子，如Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等形成螯合物。由於許多核酸酶和某些蛋白酶在作用時需要Mg2+，EDTA常用作這些酶的抑制劑。此外，它也用於去除重金屬離子對酶的抑製作用。