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密度表達的溶液如何配置

發布時間: 2024-11-13 19:43:04

① 配製溶液的計算公式

c=n/v (mol/L),c:濃度;n:物質的量;v:溶液體積。

溶液稀釋的計算:

核心:加的是溶劑,與溶質無關,溶質質量不變。

c1·V1=c2·V2

稀釋前溶質的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋後溶質的濃度×稀釋後溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式:c=1000ρω/M;c是溶質的濃度,ρ是溶液密度,ω是溶質的質量分數,M是溶質的摩爾質量。

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注意事項:

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質,濃鹽酸為酸性化學物質,注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上,要用較多的水沖洗,再塗上硼酸溶液。稱量時,使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞並貼上標簽(標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數)),放到相應的試劑櫃中。

② 配製溶液的一般步驟有哪些

操作步驟
1.計算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例:實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%,濃鹽酸配製250ml,0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取:固體試劑用分析天平或電子天平(為了與容量瓶的精度相匹配)稱量,液體試劑用量筒。
3.溶解:將稱好的固體放入燒杯,用適量(20~30mL)蒸餾水溶解。
4.復溫:待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移(移液):由於容量瓶的頸較細,為了避免液體灑在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口,棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混:輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。
8.定容:向容量瓶中加入蒸餾水,液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻,蓋好瓶塞反復上下顛倒,搖勻,如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液,故將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標簽。
注意事項
編輯
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質,濃鹽酸為酸性化學物質,注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上,要用較多的水沖洗,再塗上硼酸溶液。稱量時,使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞並貼上標簽(標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數)),放到相應的試劑櫃中。

③ 配製溶液的計算方法

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式:ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1:稀釋質量分數、ρ1 :密度、V1:欲配溶液體積。

ω2:濃溶液質量分數、ρ2:密度、V2:需用濃溶液體積。

例:要配製20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的濃硫酸多少毫升?

查表知:20%時ρ1 =1.139g/ml;96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式:20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。

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配置時應注意:

有些化學葯品具有腐蝕性例如氫氧化鈉為鹼性化學物質,濃鹽酸為酸性化學物質,注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上,要用較多的水沖洗,再塗上硼酸溶液。稱量時,使用燒杯放置。

要注意計算的准確性。注意移液管的使用。稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不斷攪拌。配好的溶液要及時裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞並貼上標簽(標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數)),放到相應的試劑櫃中。

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