如何配置鹽酸溶液

1. 如何配製2%鹽酸溶液

用濃鹽酸稀釋。濃鹽酸密度1.19g/ml,質量百分濃度為37%，
2%鹽酸密度可近似為1.0，如果配製100ml，列方程
100×1.0×2%=x×1.19×37%
計算x=4.55ml
量取4.55ml濃鹽酸稀釋至100ml即可。如果需要准確濃度就要用鹼標准溶液標定。
[ts]燃燒的麥田
於
2009-8-15
11:26
補充以下內容[/ts]
2%鹽酸的密度應該是1.1
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2. 如何配製鹽酸溶液1000ml

n(HCl)=(1000/1000)*0.2=0.2mol
m(HCl)=0.2*(1+35.5)=7.3g
所以,m鹽酸=7.3/37%≈19.73g
V鹽酸=19.73g/(1.18g/ml)=16.72ml
V水=1000-16.72=983.28ml

3. 配製鹽酸溶液的方法

一、配製：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
3、標定過程：
基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270-300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。
稱取上述處理後的無水碳酸鈉（標定0.02mol/L稱取0.02-0.03克；0.1mol/L稱取0.1-0.12克；0.2mol/L稱取0.2－0.4；0.5mol/L稱取0.5-0.6克；1mol/L稱取1.0-1.2克稱准至0.0002克）置於250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻後的蒸餾水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸2分鍾，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白
4、計算：
C（HCl）——鹽酸標准溶液量濃度 mol/L
m——無水碳酸鈉的質量（克）
V1——滴定消耗HCl ml數
V2——滴定消耗HCl ml數
0.05299－－與1.000鹽酸標准溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
5、注意事項：
1、在良好保存條件下溶液有效期二個月。
2、如發現溶液產生沉澱或者有黴菌應進行復查。

4. 鹽酸溶液1+1怎樣配製

首先應該是1：1的鹽酸溶液，通常用1：1這種比值的格式來表示鹽酸的濃度。

要配置200ml的1：1鹽酸溶液，就是鹽酸和水的體積比為1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸餾水於量筒中

5. 如何配製50%的鹽酸溶液

取分析純鹽酸按35%計算鹽酸純量，加水即可。如要配1000毫升15%的溶液，取428毫升分析純鹽酸，加水至1000毫升即可。 鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。 鹽酸分子式HCl，相對分子質量36.46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強腐蝕性。易溶於水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對密度1.19，熔點-112℃沸點-83.7℃。3.6%的鹽酸，pH值為0.1。 鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶於水有熱量放出。溶於鹼液並與鹼液發生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶於苯。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。

6. 怎樣配製鹽酸溶液 （具體點)

用一個公式C1VI=C2V2其中的1和2應該比C和V寫的小,
C1就是較濃溶液濃度,V1就是較濃溶液濃度
C2和V2一般題目告訴你(指的是較稀溶液濃度和體積)
先到水再到鹽酸(緩慢加入),如果要配置精確,濃的溶液最好在配製前用氫氧化鈉進行滴定.
俯視時，看得多取得少。濃度會變小
水加少了，濃度變大
應該倒入容量瓶
方法正確,因為容量瓶是很精確的

7. 鹽酸標准溶液的配製

1 先確定鹽酸原液的濃度
取原液1ml，稀釋至100ml，此時濃度大約為80mmol/l
2 配製80mmol/l的碳酸鈉溶液
8.48g Na2CO3，稀釋至1L
3 滴定檢測鹽酸稀釋液的濃度
4 計算配製0.1mol/l的鹽酸標液

8. 鹽酸（1→2）怎麼配製

摘要 您好，首先應該是1：2的鹽酸溶液，通常用1：2這種比值的格式來表示鹽酸的濃度。

9. 20%的鹽酸要怎麼配製呢

37%的ar濃鹽酸的密度為1.19（g/ml），水的密度為1（g/ml）。
20g/0.37/1.19g/ml=45.42(ml)鹽酸
精確量取45.42（ml）37%的ar濃鹽酸（含鹽酸溶質20g），精確量取80ml蒸餾水（密度為1g/ml，質量為80g）,混合攪拌均勻即得到質量分數為20%的鹽酸溶液100g。