如何配置硫酸

❶ 2M硫酸怎麼配製

2M硫酸就是2mol/l的硫酸,下面你可以根據你所選的硫酸濃度來配製你所需要的硫酸。假如你選擇的葯劑是98% 的，出10g，可以算出濃的硫酸是9.8g，在根據公式n=m/M=9.8/98=0.1mol,那你在用n/v就得到要的數值了如取0.05ml,就是0.1/0.05=2mol/l.

❷ 稀硫酸溶液如何配製

用98%的硫酸(密度=的1.84g/ml)配製980g18.4%的硫酸溶液
1、計算
需要的濃硫酸體積為Vml
。
980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%
V=980*18.4/1.84*98
=100mlL
需要的溶劑水質量克數:
980g-100mL*1.84g/mL=796g
;體積為
796g/1g/mL=796mL
2、
量取
用1000mL的量筒量取796mL的水，倒入燒杯中。再用100mL的量筒量取100mlL
的濃硫酸。
3、溶解
將濃硫酸沿杯壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。冷卻後倒入試劑瓶中，貼好標簽以備用。

❸ 硫酸溶液怎麼配製

1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用濃硫酸（C2=18mol/L）經過稀釋的方法配製完成的。
2、具體配製步驟：
（1）首先（例如）確定配製的硫酸的體積（V2=1000ml）、物質的量濃度（C2=4.5mol/L）;
（2）依據C1V1=C2V2，計算準確量取濃硫酸的體積V2;
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取濃硫酸250ml，在不斷攪拌的條件下，緩慢加入600 ml蒸餾水的1000ml燒杯中；
（5）繼續加水至1000ml，攪拌均勻後轉移到1000ml的試劑瓶中，
（6）貼好標簽。

❹ %硫酸配製

需配濃度（98%濃硫酸1體積）0.5%、 5% 、 10%、 20%、 30%、 40%、 75%
加水體積 358.8 34.2 16.2 7.2 4.2 2.67 0.56
配製方法是量出需要的水和濃硫酸體積，把濃硫酸慢慢地倒入水中並不斷攪拌散熱。

❺ 怎麼配製5硫酸

配製稀硫酸溶液，需要知道已有的硫酸的濃度，先進行計算：c濃*v濃=c稀*v稀
然後將水先倒入燒杯中，將濃硫酸緩慢沿燒杯壁倒入燒杯中，同時用玻璃棒攪拌
濃硫酸稀釋會放出大量的熱，一定要注意安全

❻ 20%硫酸如何配製

一般都是採用稀釋濃硫酸的方法！
濃和稀都是相對的！沒有絕對的界限！一般說稀硫酸是指10%左右的硫酸！
先在廢酸配製槽中加好清水，然後慢慢地倒入98%濃硫酸，直至配成20%的稀硫酸。
稀硫酸的配製要注意以下三點：
不論是98%的濃硫酸還是配製好的稀硫酸都具有很強的腐蝕性，98%硫酸還具強烈的吸水性，會燒傷皮膚。因此操作時都要穿戴好勞防用品。
濃硫酸在稀釋過程中會產生大量的熱量，因此絕對不容許將水往濃硫酸中倒，而只能將濃硫酸往水中倒，在操作時也只能慢慢地、緩緩地將濃硫酸加入水中。
由於濃硫酸稀釋過程是一個強烈的放熱過程，因此配製槽中的塑料製品（水泵、管道等）都應預先移開，以免受熱變形，遭到損壞。

❼ 如何配製25%硫酸溶液

如何配製25%硫酸溶液
百分濃度不特別註明的話一般是指重量百分比濃度.
注意配製溶液時的溫度,溫度不同時硫酸的密度也不同.粗略計算時可以按照25℃.

例如在25℃時,25%硫酸溶液的密度是1.1750g/ml,98%硫酸的密度是1.8310g/ml.

則1000ml、25%硫酸溶液中純硫酸的重量為1000ml×1.1750×25%=293.75g

❽ 10%硫酸溶液怎麼配製

取10.2ml 98%的濃硫酸,在250ml燒杯中加入約60ml水,將濃硫酸緩慢倒入水中並保持攪拌.冷卻到室溫後,將稀釋的硫酸倒入100ml容量瓶中,用水定容到刻度；冷卻後再次定容,混勻.
如果不是要佷准確的濃度,可以不定容,直接將濃硫酸加到89.8ml水中.

求採納

❾ 濃硫酸怎麼配置

千萬不要把水加到酸里,注意安全！
加純凈水量=98%V/75%*（1-75%）-（1-98%）V
V為濃硫酸體積
A不用說了吧
B配溶液考慮的是質量不是

❿ 怎樣制備硫酸

一般製法
實驗室製法 1.可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。 2.可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。 自然製法 酸雨能產生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又與大氣中的氧氣反應，生成硫酸（H2SO4），落到地面 [3] 其他硫酸制備工藝 （1）氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法 （2）採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝 （3）草酸生產中含硫酸廢液的回收利用 （4）從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝 （5）從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法 （6）從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法 （7）從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法 （8）催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法 （9）電瓶用硫酸生產裝置 （10）二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法 （11）沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法 （12）沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用 （13）高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法 （14）高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套 （15）高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器 （16）節能精煉硫酸爐裝置 （17）精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法 （18）利用廢硫酸再生液的方法和裝置 （19）利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸 （20）利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸[6]
工業製法
通用方法 生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。 1.製取二氧化硫（沸騰爐） 燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2 4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3 2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室） 2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應） 3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸） 4.加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4 5.提純 可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。[6] 二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。[6]