百分之5濃度怎麼配置溶液

Ⅰ 5%的鹽酸如何配置要計算過程

配製如下

要配1000克溶液，則裡面的溶質HCl質量為50克。化學試劑濃鹽酸濃度大約在37%，所以你需要先稱135.1克濃鹽酸，再加入864.9克水，就能配成1000克5%的鹽酸。注意大多數工業濃鹽酸的濃度不是37%。

對於37%的濃鹽酸，密度大約在1.28。所以你也可以用量筒量取105.6mL濃鹽酸，加到864.9mL水。5%的鹽酸配置完成。

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配製鹽酸及使用稀鹽酸注意

1、配製前佩戴好橡膠手套，佩戴前檢查手套有無破損漏氣現象。

2、戴好防護面具及防護口罩，防止鹽酸濺到面部或配製過程中鹽酸蒸發刺傷眼鏡。

3、袖口和衣領扣要系好，穿戴防護服並注意避讓，防止濺到身上。

4、在現場必須配備好清水，防止鹽酸濺到身上及時使用清水進行清洗；

Ⅱ 怎麼配製5%濃度的食鹽水

配製5%濃度的食鹽水計算公式m(NaCl)/[m(NaCl)+m(H2O)]=5%，也就是要100ml的溶液，需要5+95比配。

需要准備：500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平，用天平25g的NaCl，在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，導入容量瓶中，加蒸餾水，快到500ml刻度線的時候用膠頭滴管定容。

稀釋定律分析

濃溶液(容量）×濃濃度=稀溶液(容量）×稀濃度（因為溶質不變）；

稀溶液(容量）-濃溶液(容量）=你要加入的溶劑量。

物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。

Ⅲ 求問5%硝酸溶液怎麼配製

假設需要配製100g5%的硝酸，那麼需要純酸的質量為100×5%=5g，如果用濃度為65%的濃酸，則需要質量為5/65%=7.69g。

燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。置於鐵架台上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網放置加熱設備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置於有水的燒杯中。

加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應生成的NO₂泄露，制備完成後要用鹼中和瓶中物質，以免污染環境。

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硝酸的強氧化性不是來自硝酸根離子（硝酸根離子本身無氧化性），而是在酸性條件下的硝酸根離子才會有強氧化性。由於硝酸的強氧化性，所以不可以通過硝酸來製取氫氣，氫離子剛從硝酸中置換出來為氫氣，就被硝酸根離子氧化了。

硝酸的氧化性與其濃度成正比。稀硝酸與金屬反應生成一氧化氮，濃硝酸與金屬反應同樣也會生成一氧化氮，但濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，一氧化氮剛反應出來，就被硝酸根離子在氫離子存在的情況下氧化成二氧化氮。