如何配置氯化鐵溶液和硝酸鉍溶液

A. 需要制備0.1mol每升的氯化鐵溶液，求基本操作。

假定配製1升溶液。
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
1*0.1*162.5=16.25克
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
稱取16.25克氯化鐵
（3）溶解：在燒杯中溶解16.25克氯化鐵，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）定容：向1000毫升容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。

B. 如何配製Sncl2，Sncl3,和Bi (NO3)3溶液，並寫出它們的水解反應方程式

先用稀鹽酸溶解SnCl2，SnCl3，再用水稀釋

先用稀硝酸溶解Bi (NO3)3再用水稀釋

例如：

用6mol/L HCl代替H2O作溶劑配製SbCl3；

用6mol/L HNO3代替H2O作溶劑配製Bi(NO3)3；

MX3 + H2O = MOX + 2HX (可逆）

M = Sb, Bi X = Cl, NO3

(2)如何配置氯化鐵溶液和硝酸鉍溶液擴展閱讀：

水解反應中在有機化學概念是指水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中的H+加到其中的一部分，而羥基(-OH)加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程；無機化學概念是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子(OH-)（或者弱鹼和氫離子(H+)）。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。

水解反應是中和反應或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的，一般在鹼性或酸性條件下。

C. 如何正確配置FeCl3的水溶液

取FeCl₃，加水溶解，由於FeCl₃會強烈水解，所以要再加適量HCl抑制其水解。

氯化鐵為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點315℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。實驗室可利用氯化鐵的水解反應製成氫氧化鐵膠體。

將鐵屑溶於鹽酸中，先生成氯化亞鐵，再通往氯氣氧化成氯化鐵。冷卻氯化鐵濃溶液，便產生氯化鐵的六水物結晶。

(3)如何配置氯化鐵溶液和硝酸鉍溶液擴展閱讀：

以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的游離氯化鐵。

用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產品。生產操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸後強烈發熱，並放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。

D. 氯化鐵溶液的配置

1.
FeCl3是強酸弱鹼鹽,溶於水要發生水解反應：

----Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+

----由於生成氫氧化鐵,溶液變渾濁.

2.
為了得到澄清的氯化鐵溶液

----要加鹽酸制三氯化鐵的水解反應

3.
實際配製方法

----將鹽先溶解於稀鹽酸中，再加水稀釋。

4.
配製強酸弱鹼鹽溶液的一般原則

----加同根酸抑制水解.

----如配置CuSO4溶液時加硫酸等。

E. 高中化學怎樣配置氯化鐵溶液

一定量的鐵粉與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，在其中通入氯氣，就可以只出氯化鐵了。