氧化劑怎麼配置

㈠ 生活中如何配置過氧化氫1:10怎樣配

如果是質量百分濃度：稱取10克氫氧化鈉，溶於90克純水中，用玻璃棒攪拌到溶解，放涼後備用。

如果是體積百分濃度：稱取10氫氧化鈉，溶於少量純水中，放置冷卻後，移入100ml容量瓶中，用純水稀釋到刻度。這也是分析化學實驗室比較常用的一種百分濃度配製方法。

過氧化氫在多少度可以分解：

當溫度為60℃時，分解率為50%左右，當溫度達到90-100℃時，過氧化氫可以分解90%，當加熱到100℃以上時，開始急劇分解。

過氧化氫製取氧氣的化學方程式：2H2O2====2H2O+O2↑。

注意：等號上寫MnO2，每個化學式前面數字按正常大小寫，其他的要寫在右下角。

過氧化氫，是一種無機化合物，化學式為H2O2。

純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。

在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑--二氧化錳等或用短波射線照射。

過氧化氫用途：

通常將過氧化氫配製成水溶液雙氧水使用。

雙氧水的用途分醫用、軍用和工業用三種，日常消毒的是醫用雙氧水，醫用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，致病酵母菌，一般用於物體表面消毒。

雙氧水具有氧化作用，但醫用雙氧水濃度等於或低於3%，擦拭到創傷面，會有灼燒感、表面被氧化成白色並冒氣泡，用清水清洗一下就可以了，過3-5分鍾就恢復原來的膚色。

化學工業用作生產過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、亞氯酸鈉、過氧化硫脲等的原料，酒石酸、維生素等的氧化劑。醫葯工業用作殺菌劑、消毒劑，以及生產福美雙殺蟲劑和40l抗菌劑的氧化劑。

印染工業用作棉織物的漂白劑，還原染料染色後的發色。用於生產金屬鹽類或其他化合物時除去鐵及其他重金屬。也用於電鍍液，可除去無機雜質，提高鍍件質量。

還用於羊毛、生絲、象牙、紙漿、脂肪等的漂白。高濃度的過氧化氫可用作火箭動力助燃劑。

民用:處理廚房下水道的異味，到葯店購買雙氧水加水加洗衣粉倒進下水道可去污，消毒，殺菌。

㈡ 高錳酸鉀是怎樣配置的

高錳酸鉀

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高錳酸鉀晶體
高錳酸鉀，也叫灰錳氧、PP粉，是一種常見的強氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體，易見光分解：2KMnO4（s）—hv→K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g），故需避光存於陰涼處，嚴禁與易燃物及金屬粉末同放。高錳酸鉀以二氧化錳為原料製取，有廣泛的應用，在工業上用作消毒劑、漂白劑等，在實驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮艷而被用於物質的鑒定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。在醫學上，高錳酸鉀可用於消毒、洗胃。
中文名： 高錳酸鉀
外文名： potassium permanganate
別名： 灰錳氧，過錳酸鉀，PP粉
化學式： KMnO4
相對分子質量： 158.03
化學品類別： 無機鹽
管制類型： 高錳酸鉀(易制毒-3)（易制爆）
儲存： 密封陰涼保存

目錄

簡介
理化性質
作用與用途
使用注意事項
制備
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簡介

管制信息
高錳酸鉀（易制毒-3）（易制爆）
該品根據《危險化學品安全管理條例》，《易制毒化學品管理條例》受公安部門管制。[1]
CAS號：7722-64-7[1]
EINECS號： 231-760-3
InChI： InChI=1/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1/rK.MnO4/c;2-1(3,4)5/q+1;-1 [2]
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理化性質

物理性質
高錳酸鉀結構式[3]外觀與性狀：深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。
相對密度（水=1）：2.7
溶解性：溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。[4]
化學性質
化學式：KMnO4，高錳酸鉀常溫下即可與甘油等有機物反應甚至燃燒（但有時與甘油混合後反應極為緩慢，甚至感受不到溫度的升高，其原因尚不明確）；在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。與皮膚接觸可腐蝕皮膚產生棕色染色，數日不褪；粉末散布於空氣中有強烈刺激性，可使人連打噴嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。該物質在加熱時分解：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
·高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子
·高錳酸鉀在中性溶液中還原產物一般為二氧化錳。
·高錳酸鉀在鹼性環境下還原產物為墨綠色的錳酸鉀（K2MnO4）
維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，並且維生素C溶液越濃，水溶液用量就越少。根據這一特性，就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸、維生素C等去除。強氧化劑，在酸性條件下氧化性更強，可以用做消毒劑和漂白劑，和強還原性物質反應會褪色，如SO2、不飽和烴。[5]
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作用與用途

實驗室
實驗室中用來自行加熱分解或與過氧化氫反應製取氧氣。與濃鹽酸反應製取氯氣。 高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+02 (1)
KMnO4=△=KMnO2+02 (2)
K2MnO4 的高溫分解可能是：
2K2MnO4→2K20+2MnO2+O2↑
注意：若高錳酸鉀用量較大，要在試管里的導管口堵一團棉花，否則氧氣將高錳酸鉀粉末帶起堵住導管，引發危險並造成試劑浪費。
高錳酸鉀與雙氧水反應制氧：
2KMnO4+3H2O2==== 2MnO2+2KOH + 3O2↑+ 2H2O
高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式：
2KMnO4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：
2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4==== K2SO?+ MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O
二價錳離子在酸性或者中性溶液中，為高錳酸鉀所氧化而生成二氧化錳的褐色沉澱。
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4
三價鉻離子在弱酸性或鹼性熱溶液中，被高錳酸鉀所氧化，其顏色由藍綠色變為黃色，並產生二氧化錳之水合物的黑褐色沉澱。
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4
該反應在冷溶液中不能進行，亦即高錳酸鉀不能將三價鉻氧化為六價。在酸性溶液中進行下列反應：
5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O=10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4
與醇或酸可氧化。[5]
醫葯
消毒
用法與用量：外用。創面，腔道沖洗應用0.1%水溶液；洗胃用0.1%－0.2%水溶液；嗽口應用0.5%溶液；沖洗陰道或坐浴用0.125%溶，0.1%溶液用於清洗潰瘍及膿腫，0.1%溶液用於水果等消毒 ，浸泡5分鍾。消炎：高錳酸鉀為強氧化劑，遇不飽和烴即放出新生態氧，有殺滅細菌作用。其殺菌力極強，臨床上常用濃度為1：2000—1：5000的溶液沖洗皮膚創傷、潰瘍、鵝口瘡、膿腫等。溶液漱口用於去除口臭及口腔消毒。注意的是，溶液的濃度要掌握准確，過高的濃度會造成局部腐蝕潰爛。在配置溶液時要考慮時間，高錳酸鉀放出氧的速度慢，浸泡時間一定要達到5分鍾才能殺死細菌。配製溶液要用涼開水，用熱水會失效。[6]洗胃
在野外誤服植物中毒時，要盡快洗胃，減少毒性物質吸收，簡單的方法就是用1：1000—1：4000濃度的高錳酸鉀溶液洗胃。檢驗此濃度的簡易方法是直視溶液呈淡紫色或淺紅色即可，如果溶液呈紫色、深紫色時，其濃度已達1：100—1：200，這種極高濃度的高錳酸鉀液可引起胃粘膜的潰爛，絕對不能用它洗胃。誤服極高濃度的高錳酸鉀液會造成中毒，所以要注意安全使用。[6]
凈水
高錳酸鉀是自來水廠凈化水用的常規添加劑。在野外取水時，1升水中加三四粒高錳酸鉀，30分鍾即可飲用。[6]
路標
做標記：雪地迷路時，可將高錳酸鉀顆粒撒在雪地上，產生的紫色可以給救援者引路。不過，顏色通常只能保存兩小時左右。[6]
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使用注意事項

危險性概述
健康危害：吸入後可引起呼吸道損害。濺落眼睛內，刺激結膜，重者致灼傷。刺激皮膚。濃溶液或結晶對皮膚有腐蝕性。口服腐蝕口腔和消化道，出現口內燒灼感、上腹痛、惡心、嘔吐、口咽腫脹等。口服劑量大者，口腔粘膜呈棕黑色、腫脹糜爛，劇烈腹痛，嘔吐，血便，休克，最後死於循環衰竭。
燃爆危險：該品助燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。[4]
急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。[4]
消防措施
危險特性：強氧化劑。遇硫酸、銨鹽或過氧化氫能發生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。
有害燃燒產物：氧化鉀、氧化錳。
滅火方法：採用水、霧狀水、砂土滅火。[4]
泄漏應急處理
應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。
小量泄漏：用砂土、乾燥石灰或蘇打灰混合。用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。
大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。[4]
操作處置與儲存
操作注意事項：密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿膠布防毒衣，戴氯丁橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。避免產生粉塵。避免與還原劑、活性金屬粉末接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過32℃，相對濕度不超過80%。包裝密封。應與還原劑、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。[4]
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制備

高錳酸鉀常見的制備方法有以下兩種：
礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解氧化得到高錳酸鉀。
2MnO2 + 4KOH + O2==2K2MnO4 + 2H2O
2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl
也可以用MnSO4在酸性環境中和二氧化鉛（PbO2）或鉍酸鈉（NaBiO3）等強氧化劑反應產生。此反應也用於檢驗二價錳離子的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。[7]

㈢ 怎樣配置高錳酸鉀溶液

1：5000的高錳酸鉀知溶液如圖，高錳酸鉀溶液為使用高錳酸鉀配製成的一種消毒殺菌的葯用葯物。因為高錳酸鉀是強氧化劑，所以高錳酸鉀溶液的濃度一定要掌握好，如果濃度過高，容易導致灼傷的情況，所以一般不建議自己配置高錳酸鉀溶液。

醫院或葯店可直接購買配製好的高錳酸鉀溶液，臨床應用廣泛，主要用於一些傳染病的外用。例如龜頭，可用於外洗治療、痔瘡、肛裂或肛門手術，也可用於高錳酸鉀溶液浴治療。

(3)氧化劑怎麼配置擴展閱讀

在化學品生產中，內廣泛用作氧化劑，如糖精、維生素C、異煙肼、苯甲酸等；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑和解毒劑；

在凈水和廢水處理過程中，用作水處理劑，氧化硫化氫、苯酚、鐵、錳、有機物、無機物等污染物，控制臭氣和脫色。也可用作漂白劑、吸附劑、著色劑和消毒劑。

高錳酸鉀為氧化劑，用於有機合成、消毒、氧化等。與乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、過氧化氫等接觸發生爆炸；它會分解和強烈燃燒的情況下，體積甘油。