吸痰用的氯水怎麼配置

⑴ 取用氯水,溴水時如何進行安全操作

佩戴鏈殲凳防毒面具手套。
氯水，為氯氣的水溶液，飽和氯水呈現棚旅淺黃綠色，具有刺激性氣味，溴水一般指溴單質溶於水形成的混合物。
取用氯水和溴改緩水時應注意自身防護，可以佩戴防毒面具，手套，在實驗室可以穿專用醫用大褂。

⑵ 配置氯水能不能先加次氯酸鈉再加稀鹽酸

配置氯水不能先加次氯酸鈉再加稀鹽酸。
實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯配旦宴氣：常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，發生的反應分別是：4HCl(濃)＋MnO2＝加熱=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。氯水不易穩定，所以不能通過先加次氯酸鈉再培銀加稀鹽酸轉換。
氯水應該避光在陰涼處保存。在實驗室氯水一般不會長遲滲時間放置，久置會變為稀鹽酸溶液

⑶ 久置氯水於空氣中,顏色為什麼變淡氯水咋不直接保存在黑瓶中

因為氯水中 氯很活潑 氧化性強喚襲 遇到空氣中的還原性物質使得發生氧還反應 使其變淺 氯和雀兄氣歲早遇水生成的次氯酸遇光分解成鹽酸
次氯酸不穩定不直接保存在黑瓶
所以氯水一般臨時配置

⑷ 怎麼使新制氯水中的次氯酸濃度變大

可以向氯水中加入碳酸鈣、碳酸鋇等難溶性的碳酸鹽或加入碳酸氫鈉等碳酸氫鹽固體。

1、原理：
Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆)
要使次氯酸的濃度增大即要使得氯氣與水的可逆反應平衡向正向移動。
但加入的物質又不能和次氯酸發生反應。

2、加入困納纖難溶性碳酸鹽的原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
難溶性碳酸鹽可與鹽酸反應，使鹽酸的濃度降低，平衡現向向移動，但難溶性碳酸鹽不與次氯酸發生反應，故平衡移動後次氯酸濃度增大。
註：不能使用可溶性的碳酸鹽，可溶性的碳酸鹽可與次氯酸反應，生成次氯酸鹽和碳酸氫鹽。

3、加入碳酸氫鹽固體的原理：
碳茄棗酸氫鹽可與鹽酸反應，使鹽酸的濃度降低，平衡向正向移動，但碳酸氫鹽不與次氯酸發生反應，故平衡汪仿移動後次氯酸濃度增大。
因碳酸酸性強於次氯酸的酸性，故次氯酸不與碳酸氫鹽反應。

⑸ 久置氯水於空氣中,顏色為什麼變淡氯水咋不直接保存在黑瓶中

你好！
氯水之所以有顏閉瞎色是因為裡面含有一定量的氯氣，時間久了氯氣和水反應了，就生成鹽酸游態做了，神衡自然就顏色變淡了！如果保存在黑色瓶中那你怎麼來觀察他失效沒有啊！再說實驗室也沒有黑色瓶子啊，頂多就是褐色的！
如有疑問，請追問。

⑹ 氯水和碘化鈉配置濃度

碘化鈉含碘量84.66%.含鈉15.34%，NaCl含氯60.68%，含鈉39.32%
碘化鈉與氯水反應可以生成單質碘和氯化鈉。如果製取碘單質用100g碘化鈉，含鈉15.34g，將行御並15.34g鈉化和成氯化檔跡鈉39.01g.，氯化鈉39.01g含氯23.67g
用含氯23.67g的水加100克碘化鈉生成碘單質84.66g，同時拆孫生成氯化鈉39.01g。

⑺ 無需氯水怎麼配置

在無氯純水中加入少量氯水或漂粉精溶液，使水中總余氯濃度為0.5mg/L，加熱煮沸除氯，冷卻後備用

⑻ 在家裡如何配置氯水

不可配置，可以久置。置的久了就成鹽酸了。氯水是氯氣溶於水所得的混合物。氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯症狀是發生劇烈的咳嗽。症狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg，超過這個量就會引起人體中毒。 1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣： </B>2NaCl＋2H2O=電解= H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣： 常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 發生的反應分別是： 4HCl(濃)＋MnO2 ＝加熱=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O [課本上的製法，比較浪費鹽酸，家庭實驗推薦用次氯酸鈣[漂白粉]與稀鹽酸反應，注意最好用稀鹽酸，濃鹽酸會造成浪費，且反應速率過快。] 14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣] 16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣] 6HCl[濃]＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑[此反應有一部分會發生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不純。] 4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol／L便可以劇烈反應} 氯氣實驗如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如： 2NaCl＋MnO2＋3H2SO4（加熱）＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O

⑼ 新制氯水是如何配置成的

2．實驗室弊知通常用氧化瞎卜團濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2
發生的反應分別是：
4HCl(濃)＋MnO2 ＝加熱=MnCl2＋磨橘Cl2↑＋2H2O

⑽ 為什麼說實驗室使用的氯水必須隨時配製

因為氯水放置時間久了就會變質，所以實驗室通常使用新制氯水。
氯水放置時間過久，裡面的次氯酸會分解成鹽酸。