ph35緩沖液怎麼配置

㈠ 各種pH的緩沖溶液怎麼配製

配製方法：

只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。

這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

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緩沖溶液的pH計算：

1、緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。

2、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。

3、酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

㈡ ph標准緩沖溶液配製

ph標准緩沖溶液配製如下：

㈢ 各種PH值的磷酸鹽緩沖液配製

各種PH值的磷酸鹽緩沖液的配製：

磷酸鹽緩沖液(pH5.8)

取磷酸二氫鉀8.34g與磷酸氫二鉀0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。

磷酸鹽緩沖液(pH6.5)

取磷酸二氫鉀0.68g,加0.1mol/L氫氧化鈉溶液15.2ml，用水稀釋至100ml，即得。

磷酸鹽緩沖液(pH6.6)

取磷酸二氫鈉1.74g、磷酸氫二鈉2.7g與氯化鈉1.7g，加水使溶解成400ml，即得。

磷酸鹽緩沖液(含胰酶)(pH6.8)

取磷酸二氫鉀6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氫氧化鈉溶液調節pH值至6.8；另取胰酶10g，加水適量使溶解，將兩液混合後,加水稀釋至1000ml，即得。

磷酸鹽緩沖液(pH6.8)

取0.2mol/L磷酸二氫鉀溶液250ml，加0.2mol/L氫氧化鈉溶液118ml，用水稀釋至1000ml，搖勻，即得。

氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」或者「pH值」。

氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。

氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration），一般稱為「pH」，由丹麥生物化學家Soren Peter Lauritz Sorensen在1909年提出。符號p來自德語Potenz，意思是「濃度」；H代表氫離子（hydrogen ion）。

氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」或者「pH值」。

氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。

㈣ 請問ph=3.5的乙酸乙酸鈉緩沖溶液如何配置

ka=[h+]
*[ac-]/[hac]
=約=[h+]
*c（ac-）/c（hac）
c（遲租改ac-）/c（hac）=ka/[h+]=1.75*10^-5
/10^-4.9=1.4
c（ac-）+c（hac）=0.1mol/l
解得:
c（ac-)
=
0.058mol/l
c（碼判hac）=0.042mol/型戚l
假設配製1l
需要三水合乙酸鈉的質量=
0.058mol*136g/mol=7.9g
需要冰醋酸的質量=
0.042mol*60g/mol=2.5g
稱量後,配成1l溶液

㈤ 乙酸鹽緩沖液配製ph3.5

你這是緩沖溶液么碧跡?
緩沖液要求PH在（PKa-1,PKa+1）范圍內,乙酸PKa約為4.75,緩沖液PH范圍應在3.75～5.75之間,要配這個溶液緩沖效果肯定不好.
想知道加多少,查查旅慧顫Ka,再學學電離拆敗平衡,自己就會了.

㈥ 醋酸鹽緩沖液 ph3.5

醋酸鹽緩沖液配製方法

醋酸鹽緩沖液(pH3.5) 取醋酸銨25g，加水25ml溶解後，加7mol/L鹽酸溶液38ml，用2mol/L鹽酸溶液或5mol/L氨溶液准確調節pH值至3.5(電位法指示),用水稀釋至100ml,即得。

醋酸－鋰鹽緩沖液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合後，用氫氧化鋰調節pH值至3.0，再加水稀釋至1000ml，即得。

醋酸－醋酸鈉緩沖液(pH3.6) 取醋酸鈉5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀釋至250ml,即得。

㈦ 常見pH緩沖液的配置

磷酸氫二鈉-檸檬酸緩沖液:(常用PH緩沖范圍在2.2-8.0)
pH
0.2M
Na2HPO4/ml
0.1M檸檬酸/ml
3.0
4.11
15.89
4.0
7.71
12.29
5.0
10.30
9.70
6.0
12.63
7.37
7.0
16.47
3.53
8.0
19.45
0.55
Na2HPO4分子行扒量＝141.98
0.2M溶液含28.40g/L
Na2HPO4·2H2O分子量＝178.05
0.2M溶液含35.61g/L
C6H8O7·H2O分子量＝210.14
0.1M溶液含21.01g/L
甘氨酸-氫氧化鈉緩沖液：
X
ml
0.2M甘氨酸
+
Y
ml
0.2M氫氧化鈉
再加水稀釋至200ml
pH
X/ml
Y/ml
9.0
50
8.8
10.0
50
32.0
甘氨酸分子量＝75.07
0.2M甘氨酸溶液含15.01g/L
至於2.0的你可以試試
甘氨酸-鹽酸緩沖液信帶猜
pH2.2
的是
50ml
0.2M甘氨酸
+44ml
0.2M鹽酸滑型
定容到200ml
可以加點鹽酸調PH至2.0
還有其他的緩沖液配置
具體請見參考網頁鏈接，希望能幫得上忙。