3溶液如何配置
Ⅰ 如何配製蘇丹三溶液
你是用來細胞染色的吧?
蘇丹Ⅲ或蘇丹Ⅳ乾粉0.1g;95%酒精10 ml;過濾後再加入10 ml甘油
其中蘇丹Ⅲ或蘇丹Ⅳ是市售的，自己合成的話太麻煩了，估計你也不可能有這個條件.
Ⅱ 怎麼配置fecl3溶液
將氧化鐵溶解於稀鹽酸中.
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
望採納，謝謝！
Ⅲ 4、 如何配製BiCl3溶液
答: 你說的物質在水中是強烈水解的,生成不溶於水的Bi(OH)3白色沉澱，要想配成他的溶液，必須加入足量的稀鹽酸。。
P、As、Sb、Bi 金屬性增強，P(OH)3、As(OH)3、Sb(OH)3、Bi(OH)3 鹼性漸強。
PCl3 + 3H2O --- H3PO3 + 3HCl 水解徹底
P和OH結合強，鹼性弱，其實是酸, 不放出OH-，
AsCl3 + 3H2O --- H3AsO3 + 3HCl，水解不如 PCl3 徹底，H3AsO3 弱酸，鹼性比 H3PO3 強，As 和 OH 結合弱於P 和 OH，若用濃鹽酸抑制水解，體系中會有存在，但用濃鹽酸抑制 PCl3水解，溶液中也不會有。
Sb(OH)3 和 Bi(OH)3 鹼性更強，水解不完全。
SbCl3 + H2O ---- SbOCl(白) + 2HCl
氯氧化銻(鉍) (BiCl3存在同類反應)
步驟:
Sb(OH)2Cl --- SbOCl + H2O (脫水)
加鹽酸完全可以抑制SbCl3、BiCl3的水解，配製 SbCl3 水溶液和BiCl3水溶液時，要用鹽酸配製，以抑制水解。
Ⅳ 怎麼配製溶液
首先大致計算出所需的酸和對應的鹽的質量；然後用天平稱量出相應的質量；然後將酸和鹽混合至燒杯，用玻璃棒攪拌均勻，靜置，最後移入到容量瓶定容，貼上標簽。計算公式一、用液體試劑配製：根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式： ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積 ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積二、物質的量濃度溶液的配製 1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式： C1V1=C2V2 C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積 C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積 2、用固體試劑配製公式：m=C×V×M/1000 m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度 V：欲配溶液體積 M：摩爾質量 3、用液體試劑配製公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積 d：比重 a：原溶液百分濃度 c：物質的量濃度 M：相對分子質量操作步驟 1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。 v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18) 2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。 3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。 4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。 5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。 6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。 7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。 9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。 10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。注意事項： 1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。 2.要注意計算的准確性。 3.注意移液管的使用。 4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。 5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
Ⅳ 如何配製SbCl3和Bi3溶液
加入稀鹽酸抑制其水解因為SbCl3在溶液中容易水解,會有白色渾濁現象發生.如果發生了部分水解時,通常是在鹽酸溶液中溶解SbCl3
Ⅵ 配置溶液的步驟
步驟
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適[1] 當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
(6)3溶液如何配置擴展閱讀
注意
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。
5.容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度，再檢漏.如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。
6.在配置由濃液體稀釋而來的溶液時，如由濃硫酸配置稀硫酸時，不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因為量筒在設計的時候已經考慮到了有剩餘液體的現象，以免造成溶液物質的量的大小發生變化！
Ⅶ 如何配置三價鐵溶液
在三價鐵溶液中加入適量的酸。 如，在氯化鐵溶液中加入稀鹽酸 在硫酸鐵溶液中加入稀硫酸。。 為的是防止水解。
Ⅷ 如何配置2.0%的nazco3溶液
為了配製不含Na2CO3的NaOH溶液，可先將NaOH配成飽和溶液。
Na2CO3在飽和的NaOH溶液中不溶解.待Na2CO3沉澱後，量取一定量上層清液.稀釋到所需濃度.即得NaOH標准液.用來配製NaOH溶液的蒸餾水.應先加熱煮沸後迅速冷卻.以除去其中的CO2.用上述方法配製的NaOH的准確濃度可以基準物質來滴定.
Ⅸ 怎麼配置FeCl3溶液
取FeCl3溶解溶解在少量稀鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度；由於FeCI3會強烈水解,所以要再加適量HCl抑制其水解.
Ⅹ 三乙醇胺1 3溶液如何配置
在化學裡面所有的什麼X+X的都是講體積比的,1,3三乙醇胺溶液就是三乙醇胺與水的1：3混合!