如何配置緩沖溶液

『壹』 Tris緩沖溶液如何配製

Tris—鹽酸緩沖液（0.05mol/L，25℃）
50ml 0.1mol/L三羥甲基氨基甲烷（Tris）溶液與x ml 0.1mol/L 鹽酸混勻後，加水稀釋至100ml
pH x/ml pH x/ml
7.10 45.7 8.10 26.2
7.20 44.7 8.20 22.9
7.30 43.4 8.30 19.9
7.40 42.0 8.40 17.2
7.50 40.3 8.50 14.7
7.60 38.5 8.60 12.4
7.70 36.6 8.70 10.3
7.80 34.5 8.80 8.5
7.90 32.0 8.90 7.0
8.00 29.2 9.00 5.7
註：三羥甲基氨基甲烷（Tris）
Mr = 121.14，0.1mol/L溶液為12.114g/L。Tris溶液可從空氣中吸收二氧化碳，保存時注意密封，如果要求無菌，可以加疊氮鈉0.1％

『貳』 配製緩沖溶液常用什麼方法

配製緩沖溶液常用方法有：
1、根據所需求的酸鹼性選擇合適的緩沖對，若是配製酸性緩沖液就選擇弱酸與弱酸鹽緩沖對；若是配製鹼性緩沖液就選擇弱鹼與弱鹼鹽緩沖對。
2、根據所需要控制的PH范圍以及弱酸和弱鹼的解離常數（pKa/pKb）選擇具體的共軛酸鹼對，公式為PH＝pKa±1＝（14-pKb）±1。
3、根據公式計算緩沖溶液的組分比，酸性緩沖液PH＝pKa－lgc酸/c鹽，鹼性緩沖液PH＝14-pKb+lgc鹼/c鹽。
4、根據共軛酸鹼對以及其組分比配製緩沖液，方法同普通溶液。
舉例：試配製一種緩沖液，體積為1L，PH能維持在10.25左右。
a、依題意選擇弱鹼與弱鹼鹽的共軛對；
b、由PH＝（14-pKb）±1，算出pKb在3.75與4.75之間，查弱鹼的解離常數表可知氨水（pKb=4.75）符合要求，故可選擇NH3-NH4Cl體系；
c、由PH＝14-pKb+lgc鹼/c鹽，算出c(氨水)/c(氯化銨)＝10；
d、設氨水的濃度為10mol/L，則氯化銨的濃度為1mol/L，所以在濃度為10mol/L體積為1L的氨水中加入1mol的氯化銨即可。

『叄』 各種pH的緩沖溶液怎麼配製

配製方法：

只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。

這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

(3)如何配置緩沖溶液擴展閱讀

緩沖溶液的pH計算：

1、緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。

2、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。

3、酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

『肆』 怎樣來配製pH值一定的緩沖溶液

配製注意事項
1.葯品要有較好的質皿試劑分為優級純（保證試劑，Guaranteed reagent,G.R.)，分析試劑(Antalytical reagent, A. R.)化學純(Chemical pure，C. P.)和實驗試劑(Laboratory reagent, L. R.)等等。化學試劑，雜質較多。只在個別情況下應用。如配洗液用的硫酸、配干操劑的氯化鈣等。
2.葯品稱且要精確。
3.配製試劑用水應用新鮮的去離子水或雙蒸餾水，比電閉值在50萬歐姆以上，PH在5.5-7.0之間才可應用，在組織培養等特殊用途時應注意此頂要求。配製一般化9k用溶液只要求用雙燕蒸餾水或去離子水.
4.配好後的溶液，應立即除菌處理(如高壓滅菌、抽濾或加抑菌物質),以防雜菌生長。
0.511x1/L pH9.57酸鹽緩沖液 NaHCO2 3.70g Na2CO3 0.60g 溶於600.00ml蒸餾水中即得。不用時塞緊瓶塞.以免吸收空氣中二氧化碳使PH下降。最好小量配製。

『伍』 緩沖溶液的配製及性質

我國PH緩沖溶液標准為4.00 6.86 9.18 精度為正負0.01PH，一般情況新購買（配製）的緩沖溶液是沒有問題的。如已經開封（配製）保證期不超過倆個月，9.18保質期更短些。要檢測是否好壞需要使用PH計測緩沖溶液的MV值，誤差在5MV內為合格。
pH試紙和pH計測量是倆種概念，從范圍和精度上pH計都優於pH試紙。
為何每測量完一種溶液，復合電極需用蒸餾水洗凈並吸干後才能測量另一種溶液？
這是因為當你在測試一種溶液的時候不洗凈並吸干會有殘留在電極影響下次測量。
還有如果你測試完強酸PH小於2然後再測試強鹼PH值大於12 。PH計需要重新校準

『陸』 怎麼配製標准緩沖溶液

PH4.01用10.21克在105度烘過的苯二甲酸氫鉀，用水稀釋定容1L，即為0.05mol/l。 PH6.87，3.39克在50度烘過的磷酸二氫鉀和3.53克無水磷酸氫二鉀，溶於水定容1L。即為0.025mol/l磷酸二氫鉀及0.025mol/l磷酸氫二鈉溶液。 PH9.18用3.80克硼砂溶於無二氧化碳的冷水中定容1L。

『柒』 如何配製標准緩沖溶液

按照國家標准來配製

『捌』 怎麼配製標准緩沖溶液

1、只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算鹽和酸的量。總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。

2、例如配製pH5.8濃度為0.1摩爾/升的磷酸緩沖液。

3、經查表知pH5.8濃度為0.2摩爾的Na2HPO48.0毫升，而92.0毫升的0.2摩爾Na2HPO4。依此可推論出配製100ml0.1摩爾的磷酸緩沖液需要8.0毫升0.1摩爾的Na2HPO4，而0.1摩爾的Na2HPO4需要92.0毫升。

4、計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

5、各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

(8)如何配置緩沖溶液擴展閱讀：

緩沖體系：

一、常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。

二、常見的緩沖體系有：

1、弱酸和它的鹽（如H2CO3---Na2CO3）

2、弱鹼和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。

三、生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。

1、硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。

2、檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。

3、磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小。

4、三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑製作用。其主要缺點時溫度效應。在室溫pH是7.8的Tris緩沖液，4℃時是8.4，37℃時是7.4，因此，4℃配製的緩沖液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在pH7.5以下，其緩沖能力極為不理想。