怎麼配置硫酸

⑴ 怎麼配製5硫酸

配製稀硫酸溶液，需要知道已有的硫酸的濃度，先進行計算：c濃*v濃=c稀*v稀
然後將水先倒入燒杯中，將濃硫酸緩慢沿燒杯壁倒入燒杯中，同時用玻璃棒攪拌
濃硫酸稀釋會放出大量的熱，一定要注意安全

⑵ %硫酸配製

需配濃度（98%濃硫酸1體積）0.5%、 5% 、 10%、 20%、 30%、 40%、 75%
加水體積 358.8 34.2 16.2 7.2 4.2 2.67 0.56
配製方法是量出需要的水和濃硫酸體積，把濃硫酸慢慢地倒入水中並不斷攪拌散熱。

⑶ 如何配製25%硫酸溶液

如何配製25%硫酸溶液
百分濃度不特別註明的話一般是指重量百分比濃度.
注意配製溶液時的溫度,溫度不同時硫酸的密度也不同.粗略計算時可以按照25℃.

例如在25℃時,25%硫酸溶液的密度是1.1750g/ml,98%硫酸的密度是1.8310g/ml.

則1000ml、25%硫酸溶液中純硫酸的重量為1000ml×1.1750×25%=293.75g

⑷ 硫酸的配製

40公斤密度為1.84的濃硫酸的體積V1=40/1.84=21.74升
需要加水G公斤 則（G+40）/(G+21.74)=1.33
G=33.59公斤

設用1.33的硫酸X毫升
則1.11*180=1.33*X
X=150毫升

⑸ 濃硫酸怎樣制備（急！）

濃硫酸怎樣制備是工業制備

1.稀硫酸制濃硫酸的製法，以氯鹼廠乾燥過氯氣或氯化氫氣的稀硫酸為原料，經加熱、濃縮、分餾，連續制工業98％硫酸或92．5％硫酸，並蒸餾聯產電瓶硫酸

2.稀硫酸制濃硫酸聯產電瓶硫酸的製法，用氯鹼廠乾燥過氧氣或者氯化氫氣的稀硫酸為原料經加熱蒸發、濃縮、分餾制工業級98％硫酸蒸餾聯產電瓶硫酸，包括制92．5％工業級硫酸
3.一種硫酸生產工藝方法，該方法中的爐氣凈化工序是將焙燒爐排出的爐氣經過降溫後通過加壓風機加壓送至布袋除塵器中，將爐氣中的膠體形態的三硫化二砷、液態的氟硅酸、少量的硫酸酸霧與煙氣中的其它雜質粉塵一起混合從爐氣中分離除去。本發明與現有技術相比具有如下特點：設備、設施投資小、金屬的回收率高、無污水排放，所生產的硫酸的雜質量極小、透明度高、質量好

⑹ 硫酸溶液怎麼配製

1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用濃硫酸（C2=18mol/L）經過稀釋的方法配製完成的。
2、具體配製步驟：
（1）首先（例如）確定配製的硫酸的體積（V2=1000ml）、物質的量濃度（C2=4.5mol/L）;
（2）依據C1V1=C2V2，計算準確量取濃硫酸的體積V2;
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取濃硫酸250ml，在不斷攪拌的條件下，緩慢加入600 ml蒸餾水的1000ml燒杯中；
（5）繼續加水至1000ml，攪拌均勻後轉移到1000ml的試劑瓶中，
（6）貼好標簽。

⑺ 硫酸溶液怎麼配

要用容量瓶來配製的，你要配製的應該是0.1mol/L的硫酸，先算出實際的純硫酸的用量，再根據你手頭有的濃硫酸的濃度取一定體積的濃硫酸，然後再在用水稀釋，因為容量瓶對溫度敏感，濃硫酸稀釋會放熱的，所以稀釋要在其他容器中進行，然後再倒入容量瓶進行定容。舉個例子，如果你要配製400ml的0.1mol/L的稀硫酸，但是實驗用的只有500ml的容量瓶，所以要用500ml的體積來計算。先計算需要0.05mol的純硫酸，那麼質量是4.9克的純硫酸，然後用你手頭有的濃硫酸濃度計算一下，如果你有98%的硫酸，那麼你需要5克濃硫酸，注意稱量的時候要在乾燥的環境中進行，不然濃硫酸會稀釋，濃度會偏小的。接著用其他溶液稀釋，注意酸入水，然後將稀硫酸倒入，然後定容搖勻就行了，一定準確無誤！

⑻ 10%硫酸溶液怎麼配製

取10.2ml 98%的濃硫酸,在250ml燒杯中加入約60ml水,將濃硫酸緩慢倒入水中並保持攪拌.冷卻到室溫後,將稀釋的硫酸倒入100ml容量瓶中,用水定容到刻度；冷卻後再次定容,混勻.
如果不是要佷准確的濃度,可以不定容,直接將濃硫酸加到89.8ml水中.

求採納

⑼ 2M硫酸怎麼配製

2M硫酸就是2mol/l的硫酸,下面你可以根據你所選的硫酸濃度來配製你所需要的硫酸。假如你選擇的葯劑是98% 的，出10g，可以算出濃的硫酸是9.8g，在根據公式n=m/M=9.8/98=0.1mol,那你在用n/v就得到要的數值了如取0.05ml,就是0.1/0.05=2mol/l.

⑽ 稀硫酸怎麼配製

稀硫酸配製方法：用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積即可。

稀硫酸是通過將濃硫酸倒入水中配置，配置的稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

(10)怎麼配置硫酸擴展閱讀

稀硫酸反應生成氫氣的基礎反應：

1、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（註：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）

2、Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

3、Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

4、2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

5、4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

稀硫酸還可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水：

1、MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

2、CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O