如何配置6moll

❶ 如何配置6mol/L的磷酸

假設是配製0.5L；

1、計算：

0.5L×6mol/L=3mol，3mol×98=294克（磷酸摩爾質量是：98克/摩爾）

85%的磷酸的密度是1.874克/毫升，

294÷85%=345.88克；

85%的磷酸的體積=345.88÷1.874=184.57毫升

通過計算需要，85%的磷酸是184.57毫升。

2、量取85%的磷酸是184.57毫升；

3、把溶液倒在燒杯里加水溶解（總體積不得超過500毫升）；

4、移液，把磷酸溶液移到500毫升容量瓶里，燒杯用水洗滌3次，液體也倒入容量瓶里（液體總體積不得超過500毫升）；

5、定容，溶液全部移到容量瓶後，用水定容到500毫升；

6、蓋好瓶蓋，搖勻。

(1)如何配置6moll擴展閱讀：

容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。

容量甁使用前要先檢漏。加水至標線附近，蓋好瓶塞後，左手用食指按住塞子，其餘手指拿住瓶頸標線以上部分，右手指尖托住瓶底，將瓶倒立2分鍾，如不漏水，將瓶直立，轉動瓶塞180°，再倒立2分鍾，如不漏可使用。

（使用中，玻璃塞不應放在桌面上，以免玷污，操作時可用一手的食指和中指夾瓶塞的扁頭，當操作結束後隨手將瓶蓋蓋上，也可用橡皮筋或細繩將瓶塞系在瓶頸上）。如不滲水，先用自來水沖洗，再用蒸餾水淌洗3次備用 。 

使用容量瓶配製溶液的方法是：

1、使用前檢查瓶塞處是否漏水。向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180度後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。

2、把准確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然後把溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶里。

為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，並把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。

3、向容量瓶內加入的液體液面離標線1~2厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最後使液體的彎月面（凹液面）與刻度線正好相切。

4、蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。

使用時應注意：當溶質溶解或稀釋時出現吸熱放熱時，需先將溶質在燒杯中溶解或稀釋，並冷卻。計算→稱量→溶解→轉移→定容→搖勻。

❷ 如何配製6mol/L的KOH溶液

那得看你選擇的容量瓶是多少毫升的了，分為以下幾步

1 計算出KOH的質量（根據容量瓶具體而定）
2 用天平稱量出KOH
3 在燒杯中溶解，如果溶解的慢可以使用玻璃棒進行攪拌
4 將燒杯的溶液通過玻璃棒引流到容量瓶中，緩慢搖勻
5 用少量蒸餾水洗滌燒杯（這時也可以用玻璃棒引流，使水貼燒杯壁留下，這樣洗滌更完全），並將洗滌的溶液液引流到容量瓶中，緩慢搖勻。反復洗滌大概2，3次
6 把蒸餾水通過玻璃棒向容量瓶中，當水快到刻度線的時候，改用膠頭滴管慢慢滴加，直到液面的下邊緣與刻度線相切
7 充分振盪容量瓶，搖勻

❸ 6mol/L硫酸怎麼配

看你要配多少了.
濃硫酸看成是98%,18.4mol/L要配成6mol/L,只要加是硫酸ml數的2.067倍的水即可.

❹ 如何配置6mol/l的鹽酸溶液

。（1）計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積50毫升
(2)完全中和50ml已配置溶液，需要1mol/L的鹽酸得體積5毫升

❺ 6mol/l的鹽酸怎麼配製

用高濃度的鹽酸稀釋。比如說要配1l
6mol/l的鹽酸，用12mol/l的。先計算溶質hcl需6mol，就該取0.5l濃鹽酸，然後加水稀釋到1l即可。（是加水直到溶液體積為1l，並非加500ml水，因為稀釋中密度會變。）

❻ 如何配6mol/L的氫氧化鈉

6mol/L的氫氧化鈉配製：

由公式可知：

C(B)=n(B)/V

n(B)=m/M

所以：6＝(m/M)/V

6=(m/40)/1000

m=240

例如：

假設是配製500毫升；

計算氫氧化鈉質量：

氫氧化鈉摩爾質量=40克/摩爾；

5×（500÷1000）×40=100（克）

(6)如何配置6moll擴展閱讀：

根據摩爾定律，固體氫氧化鈉的質量＝5×40×0.5＝100克

准確稱取固體氫氧化鈉100克，用少量蒸餾水溶解，然後移入500毫升容量瓶中，並定容至500ml。就是5mol/l濃度的氫氧化鈉溶液。如果需要的量不是500毫升，可以依據這種方法計算出固體氫氧化鈉的質量，進行配製。

標定鹼溶液的基準物質很多，常用的有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和鄰苯二甲酸氫鉀（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應如下：C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O

❼ 6mol/l硝酸怎麼配

密度為1.429/ml,含量為63%的HNO3的摩爾濃度
1000×1.429×63%/63=14.29mol/L
根據c1V1=c2V2
V1=c2V2/c1=6×250/14.29=104.97ml
c1V1=c2V2--------稀釋公式其中
c1V1-----稀釋前的摩爾濃度與體積的乘積
c2V2-----稀釋後的摩爾濃度與體積的乘積

❽ 6mol/l的鹽酸怎麼配製要運算過程哦，會的幫一下

配製6mol/L的鹽酸需要HCl共219g。然後加水至1L容積即可配製完成。

解：令6mol/L的鹽酸的體積為為1L。

那麼HCl的物質的量n=6mol/L*1L=6mol，

則HCl的質量m=6molx36.5g/mol=219g。

因此配製6mol/L的鹽酸的方法如下。

稱取6molHCl，即219克HCl置於1L的容量瓶中，然後往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配製完成6mol/L的鹽酸。

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1、摩爾濃度的相關計算公式

物質的摩爾濃度=溶液中物質的量÷溶液體積

溶液中物質的量=溶液體積x物質的摩爾濃度

2、氯化氫的物化性質

氯化氫由一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸。相對分子質量為36.46。氯化氫極易溶於水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。

氯化氫是腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶於水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶於乙醇和醚，也能溶於其它多種有機物。

易溶於水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。

參考資料來源：網路-氯化氫

❾ 6mol/l的鹽酸怎麼配製

用高濃度的鹽酸稀釋.比如說要配1L 6mol/L的鹽酸,用12mol/L的.先計算溶質HCl需6mol,就該取0.5L濃鹽酸,然後加水稀釋到1L即可.（是加水直到溶液體積為1L,並非加500ml水,因為稀釋中密度會變.）