3moll氯化鉀怎麼配置

❶ 3mmol/l氯化鉀溶液怎麼配製

配置3 mmol/L的氯化鉀溶液步驟（以1L為例）：

① 計算。1L 3mmol/L的溶液中有氯化鉀1L*3mmol/L=3mmol 氯化鉀，即0.2235克氯化鉀。搖勻：蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻.

②稱量。用分析天平稱量0.2235克氯化鉀。

③將氯化鉀固體轉移到小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，溶解氯化鉀。

④移液。將溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。

⑤洗滌。用蒸餾水洗燒杯2—3次,並倒入容量瓶中。

⑥定容。用膠頭滴管加水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。

⑦搖勻。蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻。

⑧裝瓶、貼標簽。

❷ 3mol/L的氯化鉀溶液怎麼配製

假設要配體積為x的3mol/l的氯化鉀溶液，則先算出其中含氯化鉀的物質的量為3x，含氯化鉀質量為3×39x=117x.
用天平稱出質量為117x的氯化鉀固體並將其全溶於水，將溶液倒入容量為x的容量瓶，再用水沖洗配溶液的燒杯，將沖洗後的水倒入容量瓶中。劇烈搖晃使其均勻溶解後靜置至溶液為室溫，往容量瓶中倒水使水面在容量瓶刻線處。將容量瓶中配好的3mol/l的氯化鉀溶液倒入瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。

❸ 3.3mol/L氯化鉀怎麼配製

KCL的摩爾質量為：74.5g/mol。

配製1升3.3mol/L氯化鉀溶液需要氯化鉀的質量＝74.5x3.3=245.85克。

即：將245.85克氯化鉀溶於水配製成1升溶液，濃度為3.3mol/L。

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生產方法

1、重結晶法將工業氯化鉀加入盛有蒸餾水的溶解槽中進行溶解，再加人脫色劑、除砷劑、除重金屬劑進行溶液提純，經沉澱，過濾，冷卻結晶，固液分離，乾燥，製得食用氯化鉀成品。

2、以氯化鎂和氯化鉀為主要成分的岩鹽光鹵石(carnolite)粉碎，與75%的水混合，通入過熱蒸汽，冷卻後析出氯化鉀。此粗晶體經水洗，重結晶精製而得。從海水析出氯化鈉後的母液，經濃縮、結晶、精製而得。

3、浮選法將鉀石鹽礦(或砂晶鹽)先經破碎、球磨機粉碎後，邊攪拌邊加入1%十八胺浮選劑，同時加入2%纖維素進行浮選，再經離心分離，製得氯化鉀成品。分解一浮選聯合法將光鹵石先經篩分，粗品再經粉碎後，加入水、母液和浮選劑進行分解，再經粗選、精選、過濾、洗滌、離心分離、乾燥，製得氯化鉀成品。

主要用途

主要用於無機工業，是製造各種鉀鹽或鹼如氫氧化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀、氯酸鉀、紅礬鉀等的基本原料。醫葯工業用作利尿劑及防治缺鉀症的葯物。染料工業用於生產G鹽，活性染料等。農業上則是一種鉀肥。其肥效快，直接施用於農田，能使土壤下層水分上升，有抗旱的作用．但在鹽鹼地及對煙草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。

氯化鉀口感上與氯化鈉相近（苦澀），也用作低鈉鹽或礦物質水的添加劑。此外，還用於製造槍口或炮口的消焰劑，鋼鐵熱處理劑，以及用於照相。它還可用於醫葯，科學應用，食品加工，食鹽裡面也可以以部分氯化鉀取代氯化鈉，以降低高血壓的可能性。

參考資料來源：網路-氯化鉀

❹ 3mol/Lkcl溶液如何配製

稱取22.35克氯化鉀溶於100毫升水中.

❺ 誰能告訴我3mol/L的氯化鉀溶液怎麼配製

用容量瓶，如果是100ml的，就稱（35.5+39）*3克的氯化鉀，溶於水後加到容量瓶里，再加水到容量瓶刻度，就可以了，不過有些細節你可以去翻下書，在這不好說，我記不清楚了

❻ 3mol/l的氯化鉀，30ml需要怎麼配

一升溶液里有3mol的kcl，稱取[（39+35.5）*3]223.5gkcl溶解，定容到一升的容量瓶中即可。

3mol/l的氯化鉀也就是說一升溶液中有3mol的溶質，即氯化鉀。先算出3mol的氯化鉀的質量，用天平稱量之後，在燒杯中進行溶解，把燒杯中的液體注入量筒，並添水至接近一升的地方，最後用膠頭滴管滴加水，直到凹液面與一升的標注相平。

注意：最後一個步驟,視線要與凹液面保持水平，不能仰視或者俯視，否則都會影響實驗.

(6)3moll氯化鉀怎麼配置擴展閱讀：

氯化鉀是臨床常用的電解質平衡調節葯，臨床療效確切，廣泛用於臨床各科。用於治療和預防各種原因（進食不足、嘔吐、嚴重腹瀉、應用排鉀利尿葯或長期應用糖皮質刺激素和腎上腺皮質刺激素、失鉀性腎病、Bartter綜合症等）引起的低鉀血症，亦可用於心、腎性水腫以及洋地黃等強心甙中毒引起的頻發性、多源性早搏或快速心率失常。

❼ 3mol l氯化鉀飽和溶液怎麼配

樓主提的問題有漏洞，因為氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，不同溫度下配製3mol 氯化鉀飽和溶液所需的水的多少不同。應該查表看氯化鉀在不同溫度下的溶解度，在根據3mol 氯化鉀的質量~~~就是3mol *（39+35。5）g/mol =223.5g~~~配製溶液。具體要多少水可通過計算得出：設在某溫度下氯化鉀的溶解度為xg/100g水，則需要水的質量為223.5g/xg*100g。實驗操作：1用天平稱取223.5g氯化鉀。2用量筒量取需要的水。3在燒杯中配製飽和溶液。

❽ 怎樣配製濃度為3摩爾每升的氯化鉀飽和溶液

用容積為1L容量瓶
1 用天平稱去3mol的KCl（就是223.5g）
2 溶解在燒杯內 用玻璃棒攪拌
3 將溶解液移入容量瓶內
4 洗滌燒杯和玻璃棒
5 將洗滌液移入容量瓶內
6 向容量瓶內加水 是凹液面的最低處達到刻度線
就搞定了~！

❾ 3.5mol/L氯化鉀如何配製

LS誤人子弟啊......
首先需要多少溶液
這關繫到使用多大的容量瓶的問題
假設配置500ML溶液
1.計算
3.5*0.5*（氯化鉀的相對分子質量）
2.稱量
用天平稱量上述計算出的氯化鉀質量
3.溶解
將氯化鉀放入燒杯，用量筒取適量水至於燒杯中，用玻璃棒攪拌，溶解氯化鉀
4.轉移
用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液倒入500ML容量瓶。
5.漂洗
用蒸餾水多次漂洗燒杯，將漂洗所得溶液倒入容量瓶。
6.加水
向容量瓶中加水至刻度線下1-2cm處
7.定容
用膠頭滴管向容量瓶中加水，至平視時凹液面最低處恰好與刻度線平行

❿ 3.0mol/L的氯化鉀溶液怎麼配

第一步：計算：假設配製500 mL，需要KCl的質量為37.3 g

第二步：量取，稱取37.3 g固體KCl
第三步：稀釋，將KCl轉移到小燒杯中，加少量水稀釋，
第四步：轉移，待溶液溫度等於室溫後，將燒杯中的硫酸轉移到500 mL容量瓶中
第五步，洗滌，洗滌小燒杯和轉移的時候用到的玻璃棒三次，將洗滌的水一並轉移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線1 cm左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中