如何配置飛摩爾溶液

⑴ 如何配製一定摩爾濃度的溶液 配製一定摩爾濃度的溶液的步驟,

配製溶液步驟及儀器
（以配製250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的過程為例）
(1)計算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.
(2)稱量:用天平或電子天平
(3)溶解（或稀釋）——燒杯、玻棒（攪拌）
(4)移液——玻棒（引流）並洗滌
(5)定容——膠頭滴管,3cm
(6)振盪、振勻——振盪方法（顛倒）
配製溶液過程中常見錯誤及誤差分析
(1)用蒸餾水洗滌過的燒杯,未經乾燥即用溶解溶質或稀釋溶液（一）
(2)燒杯中的溶液在何容量瓶中轉移時,漏掉了一些（↓）
(3)洗滌液未轉移到容量瓶中（↓）
(4)溶解後溶液未冷卻至室溫就轉入容量瓶中（↑）
(5)不用膠頭滴管,加水超過了刻度線,再把超過部分倒(吸)出,然後定容(↓)
(6)定容時,俯視（↑）,仰視刻度線（↓）
（液態物質的熱膨脹比固態玻璃的執膨脹顯著.）

⑵ 摩爾濃度如何配置

稱取氫氧化鈉24克，（也就是取氫氧化鈉1摩爾），加水定容至一升（也就是最終配成1000ml）。也就會得到1mol/L 的氫氧化鈉溶液。其他濃度的氫氧化鈉溶液可參考上面的配製方法，即設想要配製的濃度(x)具體配置如下：取氫氧化鈉（x*24）g定容至1000ml即可。稱重法適用於固體、且純度較高的化學制劑。 對於液體葯劑由於有很大一部分是不純的，比如鹽酸、硫酸等，則是根據有關規定配置，例如 中華人民共和國葯典 鹽酸滴定液(1mol/L) 取鹽酸90ml，加水適量使成1000ml，搖勻，即得

⑶ 摩爾濃度如何配置

稱取氫氧化鈉24克，（也就是取氫氧化鈉1摩爾），加水定容至一升（也就是最終配成1000ml）。也就會得到1mol/L 的氫氧化鈉溶液。其他濃度的氫氧化鈉溶液可參考上面的配製方法，即設想要配製的濃度(x)具體配置如下：取氫氧化鈉（x*24）g定容至1000ml即可。稱重法適用於固體、且純度較高的化學制劑。對於液體葯劑由於有很大一部分是不純的，比如鹽酸、硫酸等，則是根據有關規定配置，例如 中華人民共和國葯典 鹽酸滴定液(1mol/L) 取鹽酸90ml，加水適量使成1000ml，搖勻，即得

⑷ 怎麼配溶液，知道分子量 要配成1摩爾每升的溶液怎麼計算

假設分子量是98，需要配製500毫升1摩爾/升的溶液。

配製方法步驟如下：

1、計算溶質質量。

溶質質量=500÷1000×1×98=49（克）

2、用天平精確稱量49克該物質，放在燒杯里溶解（溶液體積永遠不能大於500毫升）。

3、把溶解好的溶液全部轉移到500毫升容量瓶里，燒杯洗3次，也轉移到容量瓶里。

4、定容，將容量瓶放在水平的桌面上，慢慢地加水，直到液面到達500毫升刻度線才停止加水。

5、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕搖勻。這樣500毫升1mol/L的溶液就配製好了。

(4)如何配置飛摩爾溶液擴展閱讀：

配製某種摩爾濃度的溶液方法和步驟：

1、根據摩爾濃度和配製體積，計算溶質物質的量是多少摩爾；

2、根據摩爾數計算溶質質量；

3、用天平稱量溶質；

4、把溶質倒入燒杯，慢慢注入水，慢慢攪拌溶解；

5、把溶液全部轉移到容量瓶，包括洗滌3次的（不能超過總體積）；

6、定容，加蒸餾水定容到容量瓶刻度；

7、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕地搖勻。

容量瓶簡介：

1、容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。

2、容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。

3、容量瓶是為配製准確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。

4、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是「量入」的容量瓶。但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。

⑸ 如何配置0.1摩爾每分升NaOH標准溶液

用托盤天平稱取4g NaOH固體，加少量水在燒杯中溶解。冷卻後將燒杯中的溶液轉移至1000mL容量瓶中，並洗滌燒杯內壁和玻璃棒，將溶液轉移至容量瓶中。加水至容量瓶刻度線處，密封，搖勻。

⑹ 怎樣按照質量摩爾濃度配溶液

先算出配製一定質量溶液所需的固體試劑的用量。用台秤取所需的固體的質量，倒入燒杯中，再用量筒量取所需的蒸餾水也注入燒杯中，攪動，使固體完全溶解，即得所需的水溶液。將溶液倒入試劑瓶里，貼上杯簽，備用。

⑺ 已知固體分子量（可溶）,如何配置一定摩爾濃度的溶液 需要用哪些儀器和耗材 比如配0.1mM KCL

稱取（0.1*74.5*0.001）g kcl溶於1000ml蒸餾水中,即得0.1mM KCL
需要用儀器和耗材的是：kcl試劑,1000ml容量瓶,燒杯,玻璃棒,蒸餾水,天平,稱量紙

⑻ 如何配製一定摩爾濃度的溶液

配製溶液步驟及儀器

（以配製250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的過程為例）

(1)計算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g。

(2)稱量:用天平或電子天平

(3)溶解（或稀釋）——燒杯、玻棒（攪拌）

(4)移液——玻棒（引流）並洗滌

(5)定容——膠頭滴管， 2～3cm

(6)振盪、振勻——振盪方法（顛倒）

配製溶液過程中常見錯誤及誤差分析

(1)用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經乾燥即用溶解溶質或稀釋溶液（一）

(2)燒杯中的溶液在何容量瓶中轉移時，漏掉了一些（↓）

(3)洗滌液未轉移到容量瓶中（↓）

(4)溶解後溶液未冷卻至室溫就轉入容量瓶中（↑）

(5)不用膠頭滴管，加水超過了刻度線，再把超過部分倒(吸)出，然後定容(↓)

(6)定容時，俯視（↑），仰視刻度線（↓）

（液態物質的熱膨脹比固態玻璃的執膨脹顯著。）

⑼ 求教溶液配製問題，現在有1毫摩爾每升的試劑，想要配成1鈉摩爾每升的試劑，該如何配置

現有1毫摩爾每升的試劑，想要配成1納摩爾每升的試劑，配製步驟分為二步：
步驟一：用1毫摩爾每升的試劑配製1微摩爾每升的試劑。用1毫升移液管吸取1.00毫升1毫摩爾每升的原試劑，轉移入1000毫升的容量瓶，然後用蒸餾水定容至刻度，振搖均勻。這樣就配製了1微摩爾每升的試劑。
步驟二、用1微摩爾每升的試劑配製1納摩爾每升的試劑。用1毫升移液管吸取1.00毫升1微摩爾每升的試劑，轉移入1000毫升的容量瓶，然後用蒸餾水定容至刻度，振搖均勻。這樣就配製了1納摩爾每升的試劑。
經過上述兩步，就配成1納摩爾每升的試劑。
希望可以幫到你。

⑽ 配置制100毫升1摩爾摩爾每升氯化鈉溶液的具體步驟

1、計算：需要nacl質量：0.1l*1mol/l*58.5g/mol==5.85g
2\稱量：中學用托盤天平稱量nacl固體5.9g---（--注意，托盤天平稱量准確到0.1g），倒入燒杯中
3、溶解，在燒杯中加入適量的水，攪拌溶解，恢復到室溫
4、轉液：用玻棒引流將nacl溶液轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液一並注入容量中。
4、定容：加水至刻線1-2cm處，該用膠頭滴管……
5、搖勻……6、分裝、貼標簽