1硝酸溶液怎麼配置250

1. 硝酸標准溶液如何配置

用量筒取比重1.42的硝酸4.5mL（如實際純度不高，要多取一些，並用煮沸的方法除去其中的氮氧化物），稀釋至一升。然後用硼砂、碳酸鈉、碳酸鉀基準物或標准鹼液標定。

2. 實驗室用40%硝酸配成10%的硝酸250毫升如何配製

此題需要知道：HNO3溶液溶液的密度。
配製的步驟是：計算、量取、混勻、裝瓶貼簽。
計算：根據稀釋前後溶質質量不變即可求出。
質量分數為10%的HNO3溶液密度為1.05g/cm3、質量分數為40%的HNO3溶液密度為1.25g/cm3。
具體過程如下：
計算（1）設需要40%硝酸溶液的質量為X
X*40%=250mL*1.05g/cm3*10%
X=65.625g
需要濃硝酸的體積=65.625g/1.25g/cm3=52.5cm3=52.5mL
需要水的質量=250mL*1.05g/cm3-65.625g=196.875g
需要水的體積=196.875g/1g/cm3=196.9mL
（2）量取：用量筒量取所需的質量分數為40%的HNO3溶液和水，倒入燒杯中。
（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
（4）把配製好的質量分數為10%的HNO3溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽。
希望我的回答能對你的學習有幫助！祝你學習有進步！

3. 硝酸溶液怎麼配

通常製取硝酸溶液就是把五氧化二氮溶於水得到。也可以用二氧化氮溶於水，生成硝酸和一氧化氮。

4. 百分之一硝酸溶液怎麼配

根據百分比濃度公式知道，網路比濃度=溶質質量/溶液質量*100/100，濃度1/100，假如硝酸質量10千克，水的重量x，列方程:1/100=10/(10+x),列方程：x=990千克，如果算摩爾濃度可用摩爾濃度公式計算。

5. 硝酸溶液怎麼配

由於滴定需要想配置0.1mol/l的硝酸銀溶液，由於不是搞分析的，所以怕配不好，到網上查了一下，有位大俠給了個簡便的方法：

國家標准上配製方法麻煩， 有一個簡便方法，但沒有通過國家鑒定 。
方法：1、稱取17.5克硝酸銀，溶於1000ml蒸餾水中(用1000ml容量瓶來配製此溶液)。此配製的是0.1mol/l的硝酸銀溶液。
2、將基準氯化鈉於550～660℃灼燒至恆重，稱取0.6克溶於三角燒瓶中(加50ml水)，用5%鉻酸鉀作為指示劑，由淡黃色滴至磚紅色。
當然以上方法還得按標准溶液滴定的其他要求來做，比如四平行八對照等。
不過由淡黃色滴至磚紅色不是很明顯，要多做幾次，有經驗後就很容易掌握了。

6. 怎麼在實驗室配製1%的鹽酸和1%的硝酸

用分析純的硝酸配製1%硝酸

化學試劑分析純硝酸 據GB 626-89, 密度是1.4g/mL,硝酸質量分數是65%～68%。
暫定1%為質量分數，則100g 1%硝酸溶液含硝酸1 g,
設配製100g 1%硝酸需要分析純硝酸的體積為V，則
1.4 * V *65% = 1
得 V=1.099mL
此時加入分析純硝酸的質量是 1.4×1.099=1.538 g
故，需要加的水的質量是 100-1.538=98.46 g 即98.46mL 水
綜上，配製100 g質量分數為1%的硝酸溶液，需要分析純硝酸1.099mL,需要水98.46mL.

鹽酸標准溶液配製與標定

一、配製：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
3、標定過程：
基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270－300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。
稱取上述處理後的無水碳酸鈉（標定0.02mol/L稱取0.02－0.03克；0.1mol/L稱取0.1－0.12克；0.2mol/L稱取0.2－0.4；0.5mol/L稱取0.5－0.6克；1mol/L稱取1.0－1.2克稱准至0.0002克）置於250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻後的蒸餾水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸2分鍾，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白
4、計算：

C（HCl）——鹽酸標准溶液量濃度 mol/L
m——無水碳酸鈉的質量（克）
V1——滴定消耗HCl ml數
V2——滴定消耗HCl ml數
0.05299－－與1.000鹽酸標准溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
5、注意事項：
（1）、在良好保存條件下溶液有效期二個月。
（2）、如發現溶液產生沉澱或者有黴菌應進行復查。

7. 請問1M硝酸溶液怎麼配，實驗室買的分析純硝酸濃度是多少M/L

實驗室買的硝酸一般是16M/L的。設配製1M溶液100毫升，需濃硝酸V毫升，則：1*100=16*V，得V=6.25毫升。即將濃鹽酸6.25毫升稀釋到100毫升就OK了。

8. 如何配置 1mol/L的硝酸水溶液

1）首先計算已知硝酸的摩爾濃度（以1000ml為單位）：
（1000x1.4x68%）/ 63 = 15.11.
2）根據公式：
M1V1 = M2V2
即：1x1000 = 15.11V2
V2=67.18.
3）配置：
取67.18ml的已知硝酸，用蒸餾水定容到1000ml，即得到1mol/L的硝酸水溶液。

9. 硝酸的配製

.5%的硝酸密度近似為1.0g/.5%=15;mL。
要在2000毫升的容量瓶中配製0，整個配製過程為，體積為15，用量筒量取10，密度為1.40g/mL.0*0：
在一個100mL燒杯中加入適量去離子水（60mL左右）.04/1.40=10.74mL
綜上，計算時近似取66.5%.04g.5%=10g
市售硝酸的濃度為65%~68%。
所需市售硝酸的質量為10/66，所需要純硝酸的質量為：
2000*1.5%的硝酸.7mL的市售硝酸，將其緩緩倒入去離子水中，混合均勻後轉移至2000mL容量瓶，用去離子水定容至刻度

10. 硝酸標准溶液如何配置

用量筒取比重1.42的硝酸4.5mL（如實際純度不高，要多取一些，並用煮沸的方法除去其中的氮氧化物），稀釋至一升。然後用硼砂、碳酸鈉、碳酸鉀基準物或標准鹼液標定。