ph計緩沖液是什麼配置的
Ⅰ 什麼是PH計緩沖液
pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或鹼，或者在溶液中的化學反應產生少量的酸或鹼，以及將溶液適當稀釋，這個溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸或鹼或稀釋，而使pH值不易發生變化的溶液就稱為pH緩沖溶液。
pH緩沖溶液包括兩大類：標准緩沖溶液和普通緩沖溶液。
標准緩沖溶液主要用在酸度計測量溶液pH值時的儀器校正和定位，要求數值准確、精確。因此對試劑純度、濃度准確性、溫度等都有嚴格要求，這類緩沖溶液有專門的化學試劑商品，可以購買配製，也可以用優級純試劑按資料的配比配製。
普通緩沖溶液主要用於化學分析和儀器分析中要控制一定pH值的測定過程中。幾乎所有的EDTA絡合滴定都必須在一定的pH范圍內進行，因此，需要加入pH緩沖溶液。
例如，測定鉛、鋅用到HAc緩沖溶液，測定鈣、鎂、鋅用到氨緩沖溶液。又如，氧化還原滴定中，碘量法測銅要用到NH4HF2，碘量法測砷、銻要加NaHCO3。
普通緩沖溶液的配製並不需要像標准緩沖溶液配製那樣嚴格和苛刻，因為對緩沖溶液的pH值要求並不需要非常精確，因此，可以用分析純試劑來配製，也可以用已有的酸、鹼、鹽溶液來「搭配」（後述）。
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PH標准緩沖溶液作用原理：
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液PH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H離子基本上被A-離子消耗：所以溶液的PH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙PH的變化。
Ⅱ pH6.5磷酸緩沖液的配置方法
配置方法：
磷酸鹽緩沖液(pH6.5)
取磷酸二氫鉀0.68g,加0.1mol/L氫氧化鈉溶液15.2ml，用水稀釋至100ml，即可完成。
磷酸鹽緩沖液（Phosphate
Buffered
Saline，簡稱PBS）的是常用的用於生物學研究的一個緩沖溶液。PBS可以為三種溶液的英文縮寫，分別是磷酸鹽緩沖溶液（phosphate
buffered
solution）、磷酸鹽緩沖鹽水（phosphate
buffered
saline）及
磷酸鹽緩沖鈉（phosphate
buffered
sodium），其配製方法不同，pH值不同，發揮的生物學作用亦不完全相同。如無特殊說明，生物學上常用的PBS是中性磷酸鹽緩沖溶液（phosphate
buffered
solution）。它是一種水基鹽溶液中含有氯化鈉，磷酸鹽，以及（在某些配方）氯化鉀和磷酸鉀。緩沖液有助於保持恆定的pH值。解決方案的滲透壓和離子濃度通常與人體pH相近（等滲）。
Ⅲ ph計飽和溶液怎麼配製
如何配製ph計的3mol/L的KCL溶液 ph計的ph電極在使用前都是被護套里的保護液保護著，是為了保持其原有的ph電勢平衡不變，為了測量時會更加精確。這裡面就是PH電極的保護液，即 3mol/L的KCL溶液。不過大多數客戶買回去之後，有的沒有保護液或者在運輸過程中有泄漏，因為客觀因素。所以要自己學會如何配置，使ph電極浸泡在保護液里，這樣就能快速回復其活性，又能很好的測量了。 以下就是配製ph計保護液——3mol/L的KCL溶液步驟： 1、計算：KCL摩爾質量74.5g/moL, 則KCL質量＝3mol×74.5g/mol=223.5g； 2、 稱量：用分析天平稱量KCL=223.5g，注意分析天平的使用； 3、 溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水使之完全溶解，並用玻璃棒攪拌； 4、 轉移，洗滌：把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶，用容量瓶瓶口較細的。 注意：為了避免溶液灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次，並將每次洗滌後的溶液都注入到容量瓶中。輕輕振盪容量瓶，使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)
5、定容：加水到接近刻度2-3厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，這個操作叫定容。定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差。6、搖勻：定容後的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。 7、把定容後的KCL溶液搖勻。把配製好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。這樣配出來的就是3mol/L的KCL溶液了。 就是其電極浸泡的保護液的配置，不能簡單的讓PH校準的緩沖液代替，因為它們分明就是兩種溶液，成分不同，希望使用用戶能夠區分開。ph計的校準緩沖液也有其配置方法，不過大多數是袋裝的試劑，配置簡單，這些市場上也可以買得到。
Ⅳ 各種PH值的磷酸鹽緩沖液配製
各種PH值的磷酸鹽緩沖液的配製：
磷酸鹽緩沖液(pH5.8)
取磷酸二氫鉀8.34g與磷酸氫二鉀0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。
磷酸鹽緩沖液(pH6.5)
取磷酸二氫鉀0.68g,加0.1mol/L氫氧化鈉溶液15.2ml，用水稀釋至100ml，即得。
磷酸鹽緩沖液(pH6.6)
取磷酸二氫鈉1.74g、磷酸氫二鈉2.7g與氯化鈉1.7g，加水使溶解成400ml，即得。
磷酸鹽緩沖液(含胰酶)(pH6.8)
取磷酸二氫鉀6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氫氧化鈉溶液調節pH值至6.8；另取胰酶10g，加水適量使溶解，將兩液混合後,加水稀釋至1000ml，即得。
磷酸鹽緩沖液(pH6.8)
取0.2mol/L磷酸二氫鉀溶液250ml，加0.2mol/L氫氧化鈉溶液118ml，用水稀釋至1000ml，搖勻，即得。
氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」或者「pH值」。
氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。
氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration），一般稱為「pH」，由丹麥生物化學家Soren Peter Lauritz Sorensen在1909年提出。符號p來自德語Potenz，意思是「濃度」；H代表氫離子（hydrogen ion）。
氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」或者「pH值」。
氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。
Ⅳ 各種pH的緩沖溶液怎麼配製
配製方法：
只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。
這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。
經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。
各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。
(5)ph計緩沖液是什麼配置的擴展閱讀
緩沖溶液的pH計算：
1、緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。
2、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。
3、酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
Ⅵ pH10緩沖液如何配置
取氯化銨5.4g,加蒸餾水20ml溶解後,加濃氨水溶液35ml,再加水稀釋至100ml,即得。
1、配置緩沖溶液通常採用磷酸鹽，由於是二級解離，有二個pKa 值，所以pH 范圍最寬，適用於緩沖溶液的配置：
pH=10.00：KH2PO4=0.064g，Na2HPO4=5.027g，H2O=1L（容量瓶定容）
2、當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HOAc與NaOAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。
3、在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。
Ⅶ pH計緩沖液怎麼配的
安徽賽科環保科技PH計，酸度計廠家——對於一般的pH測量，可使用成套的pH緩沖試劑(可配製250ml)，配製溶液時，應使用去離子水，並預先煮沸15～30分鍾，以除去溶解的二氧化碳。剪開塑料袋將試劑倒入燒杯中，用適量去離子水使之溶解，並沖洗包裝袋，再倒入250ml容量瓶中，稀釋至刻度，充分搖勻即可。