百分之一的甲烷空氣怎麼配置
⑴ 1ppm的甲烷等於多少mg立方米
1ppm=1/1000000，1立方米空氣常態下質量為1.293kg，則1立方米含1ppm甲烷的空氣中所含甲烷質量為1.293kg/1000000=1.293mg。
因此1ppm的甲烷含量相當於1.293mg/m³
注:因為1ppm的含量極低，在合理精度范圍門人不至於對空氣密度造成影響，故認為密度不變。
⑵ 1摩爾甲烷完全燃燒需要多少摩爾的空氣
甲烷在空氣中燃燒方程式如下：
CH4 + 2O2==點燃==CO2 + 2H2O
1 2
1==> 2
既1mol 甲烷，完全燃燒需要2mol 氧氣
又：5mol 空氣中，有1mol 氧氣
所以，當需要2mol 氧氣時，共需要消耗10mol空氣。
回答滿意請採納~
⑶ 1%甲烷等於多少mg/m3
1.293kg。
1ppm=1/1000000，1立方米空氣常態下質量為1.293kg，則1立方米含1ppm甲烷的空氣中所含甲烷質量為1.293kg/1000000=1.293mg。
因此1ppm的甲烷含量相當於1.293mg/m_
注:因為1ppm的含量極低，在合理精度范圍門人不至於對空氣密度造成影響，故認為密度不變。
這兩個不是一個單位，無法直接用等號換算。
PPM為濃度單位，是體積濃度，為100萬分之一，而MG/M3是物質毫克數，一般是用做有害場所的濃度值，也就是1M3的空間內有害物質的質量，兩者可以換算，但是需要密度等參數。
如1ppm即百萬分之一，150ppm即百萬分之一百五十等等。也就是說，在配製1ppm濃度時，1克溶質(指純量)加水1噸(999999克)，依此類推。
如果ppm換算成百分號「%」為：1ppm=0.0001%。
但在大多數科技期刊中，已經不使用ppm，而改用千分號「‰」，ppm換算成‰為：1ppm=0.001‰。
ppm是指part per million，同理b,t分別表示billion和trillion。
⑷ 1升甲烷在空氣里完全燃燒時,需要空氣多少升（空氣中的含氧體積百分比為20%）
是10升,體積比等於物質的量之比.
CH4+2O2=點燃=2H2O+CO2
1 2
1L V
V=2L
需要空氣的體積是2/20%=10L
⑸ 計算1體積甲烷完全燃燒理論空氣需要量為多少
1體積的甲烷完全燃燒需要兩體積的氧氣，氧氣占空氣體積的1/5，所以需要10體積空氣。
⑹ 怎樣製得1000ppm的甲烷氣體主要用於實驗，該用什麼樣的容器收集
你還是先把「1000ppm」的含義弄清楚吧！
ppm是濃度是比例值，既然是比例，就要看與誰相比。一般來說是與空氣。
你要制備這種含量的標准樣品，就要准備好一定體積的容器，在實驗室有玻璃采樣器（玻璃質），將端頭在抽進定量空氣如100ml後用膠帽封閉起來，然後用微量進樣器取100 μl 甲烷氣體自膠帽處注進大進樣器中，取下微量進樣器，推拉大進樣器的活塞混合氣體，放置約15min即可。
⑺ 天然氣與空氣如何配比使之爆炸
你要問的配比 就是一個天然氣占空氣的一個百分數
天然氣濃度為5%～15%的范圍內,遇明火即可發生爆炸,這個濃度范圍即為天然氣的爆炸極限 和甲烷的爆炸極限一樣的
天然氣是混合氣體,甲烷占絕大部分 簡單可以看成是甲烷
天然氣的爆炸極限以內 爆炸在瞬間產生高壓、高溫
要是需要計算爆炸最強烈的 配比的時候
就是當混合物中的空氣中的 氧氣 恰好可以提供 給 天然氣燃燒 完全反應生成 H2O和CO2的時候 爆炸威力最大 聲音也是最響
甲烷為例
CH4+2O2=2H2O + CO2
所以 CH4反應量是1 mol的時候 O2需要2mol的 這個時候爆炸威力最大
2mol空氣需要的 10 mol空氣 （氧氣約占空氣體積0.2）
所以配比就是 1 ：10=甲烷：空氣
濃度就是 =1/（1+10） =9.09 %
當然你要是以 氧氣體積占空氣的21% 答案有點出入
PS 另外天然氣濃度為5%～15%的范圍內都可以發生爆炸 只不過在9.1%的時候是最威力的~
⑻ 用100ml的針管配1000ml的1%的甲烷，抽多少空氣，多少甲烷
1、便宜實用：活性炭吸附，去除率80%以上沒問題，可以增減活性炭用量； 2、光催化分解；用的比較多的就是這兩種。
⑼ 百分之一的甲烷需要百分之幾的純氧可以燃燒，百分之一的氫氣需要多少純氧燃燒
純氧，就是100%....
按照體積比，應該是2%以上。
⑽ 用100 ML針管，配2000ml的1% 的甲烷樣品氣，為什麼是打十九針管空氣在配樣袋子，在吸20
你說的20%的甲烷應該是空氣稀釋的甲烷氣體吧，根據c=v1/v2可知，v1也就是純甲烷氣體有20ml，每一針管是100ml，19×100=1900ml，加上稀釋甲烷氣體100ml，共2000ml，也就是總氣體2000ml，而溶質20ml，根據c=v1/v2可知，純度為1%，望採納