怎麼配置氯水

1. 如何製取飽和氯水

實驗室老師制備飽和氯水的時候，
是用一個500mL的燒瓶，裝1/3的蒸餾水
，傾斜放置，然後把導管伸入到水中，然後導管另外一端接Cl2的制備裝置，這樣，Cl2可以持續溶解到水中，並且燒瓶上部空間有cl2，可以保證cl2達到溶解平衡，得到飽和氯水。

2. 如何配置10%氨水溶液

我們通常叫的10%氨水,其實是其實是體積比,叫的不是很科學,只是叫習慣了而已!

准確叫法應該是氨水(+9) 或者最開始的化驗室常用表達方法φ(NH3.H20)=10% (這里的指代的是體積比)

通常的10%氨水就是市售氨水1分加9分去離子水配置!!!

3. 無需氯水怎麼配置

在無氯純水中加入少量氯水或漂粉精溶液，使水中總余氯濃度為0.5mg/L，加熱煮沸除氯，冷卻後備用

4. 新制氯水是如何配置成的

2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2
發生的反應分別是：
4HCl(濃)＋MnO2 ＝加熱=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

5. 6N氨水怎樣配置

取1體積濃氨水（分析純試劑）,加入1.33體積的蒸餾水,混勻即可得.或者說：300毫升濃氨水加400毫升蒸餾水可得700毫升6N氨水.

6. 為什麼說實驗室使用的氯水必須隨時配製

因為氯水放置時間久了就會變質，所以實驗室通常使用新制氯水。
氯水放置時間過久，裡面的次氯酸會分解成鹽酸。

7. 25%的氨水配製成6%的氨水怎麼配製

如果是1000克25%的氨水配製成6%的氨水，加水3167克。

計算方法如下：

1000×25%÷6%-1000=3167（克）

根據配製前後溶質質量相等，就可以計算需要加3167克水。

(7)怎麼配置氯水擴展閱讀：

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm³。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品。

氨水中存在以下化學平衡：

NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O

氨水具有鹼的通性：

1、能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

2、能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

8. 0.1mol/L氨水怎麼配製

配製方法：精確量取74.97ml的25%氨水溶於水，稀釋至1升即可，即得0.1mol/L氨水。

計算如下：

試劑氨水的百分含量一般為25%， 密度為0.907g/ml。

25%氨水的量濃度為1000 * 0.907 * 0.25 / 17 = 13.3382（mol/L）。

配置1升1mol/L的氨水，需要25%氨水的體積是：

1L * 1mol/L / 13.3382mol/L = 0.07497L = 74.97ml 。

式中17為氨氣NH3的式量。

氨水

氨水，指氨的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。「氫氧化銨」這個名稱並不十分恰當，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。

氨在水中的電離可以表示為：反應平衡常數Kb=1.8×105。1M氨水的PH值為11.63，大約有0.42%的NH3變為。氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑 。

9. 用次氯酸鈉怎麼配成氯水

看你多高含量了！

10. 新制氯水和久置氯水在配置成分上有什麼區別...

新制氯水Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
Cl2
+
H2O
久制氯水由於次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是鹽酸。
區別在於永久制氯水中沒有HClO