如何配置高錳酸鉀

1. 如何配製高錳酸鉀溶液

用法與用量：外用。創面，腔道沖洗應用0.1％水溶液；洗胃用0.01％－0.02％水溶液；嗽口應用0.05％溶液；沖洗陰道或坐浴用0.125％溶，0.1%溶液用於清洗潰瘍及膿腫，0.025%溶液用於漱口或坐浴，0.01%溶液用於水果等消毒，浸泡5分鍾。。
製法：將軟錳礦與氫氧化鉀共熔得錳酸鉀，再在鹼性溶液中電解而製得。也可用氫氧化鉀、二氧化錳和氯酸鉀作用得錳酸鉀後，通氯氣或二氧化碳或臭氧於其溶液中而製取。
生火：根據高錳酸鉀與有機物接觸、摩擦、碰撞，產生熱量放出氧會引起燃燒的原理，用一份砂糖兩份高錳酸鉀混合後，在干木片中間研磨，如 果天氣乾燥，木片很快就能燃燒，時間短、效果好。 據報道，在報紙上倒一小勺高錳酸鉀，再滴上幾滴汽車防凍液，把報紙揉成一團，30秒內就會著火。
凈化水：高錳酸鉀是自來水廠凈化水用的常規添加劑。在野外取水時，1升水中加三四粒高錳酸鉀，30分鍾即可飲用。
消炎：高錳酸鉀為強氧化劑，遇有機物即放出新生態氧，有殺滅細菌作用。其殺菌力極強，臨床上常用濃度為1：2000—1：5000的溶液沖洗皮膚創傷、潰瘍、鵝口瘡、膿腫等。溶液漱口用於去除口臭及口腔消毒。注意的是，溶液的濃度要掌握准確，過高的濃度會造成局部腐蝕潰爛。在配置溶液時要考慮時間，高錳酸鉀放出氧的速度慢，浸泡時間一定要達到5分鍾才能殺死細菌。配製溶液要用涼開水，用熱水會失效。
洗胃：在野外誤服植物中毒時，要盡快洗胃，減少毒性物質吸收，簡單的方法就是用1：1000—1：4000濃度的高錳酸鉀溶液洗胃。檢驗此濃度的簡易方法是直視溶液呈淡紫色或淺紅色即可，如果溶液呈紫色、深紫色時，其濃度已達1：100—1：200，這種極高濃度的高錳酸鉀液可引起胃粘膜的潰爛，絕對不能用它洗胃。誤服極高濃度的高錳酸鉀液會造成中毒，所以要注意安全使用。
做標記：雪地迷路時，可將高錳酸鉀顆粒撒在雪地上，產生的紫色可以給救援者引路。不過，顏色通常只能保存兩小時左右。

2. 高錳酸鉀坐浴如何配製

高錳酸鉀（俗稱灰錳氧）外觀呈黑紫色固體小顆粒，易溶於水，水溶液為玫瑰紅色。它是一種強氧化劑，可以殺滅細菌，為家庭必備的常用消毒葯。在婦科方面，0．01％的高錳酸鉀水溶液可以用於陰道沖洗；0．02％的水溶液用於坐浴，治療白帶過多；蜜月之中，用0．05％的水溶液清洗外陰，可預防泌尿系統感染。女性痔瘡的發生率較高，用0．1％的水溶液坐盆浸泡，可止癢止痛、防止感染，促進脫出的痔核復位。

有些婦女以為高錳酸鉀消毒殺菌作用強，就經常用來清洗外陰。其實，這樣做對健康反而不利。正常情況下，婦女陰道內生存著大量對人有益的陰道桿菌，能將陰道內表皮細胞中貯存的糖原分解成乳酸，以保持陰道內的酸度，形成一道能夠防止致病菌在道陰內繁殖的天然屏障。如果經常使用高錳酸鉀沖洗陰道，會使大量的陰道桿菌被殺死。隨之乳酸生成減少，陰道內的酸性環境也就被破壞，各種致病菌就會乘虛而入，在陰道內大量繁殖，引起多種婦科疾患。尤其是婦女絕經以後，由於卵巢功能減退，陰道粘膜變薄，陰道桿菌已相對減少，濫用高錳酸鉀更容易誘發老年性陰道炎。

使用高錳酸鉀水溶液坐浴治療陰道炎也應按不同情況分別對待。對於由葡萄球菌、鏈球菌、大腸桿菌和變形桿菌等細菌感染引起的陰道炎和滴蟲性陰道炎，都可以用高錳酸鉀水溶液坐浴作為輔助治療。因為這些病原微生物不適宜在酸性環境中生長，容易被高錳酸鉀殺滅。而黴菌性陰道炎主要是由念珠菌引起，這種黴菌平時可在陰道中寄生。在機體抵抗力降低或長期大量應用廣譜抗生素等葯物時，念珠菌會因菌群紊亂而迅速繁殖，從而導致陰道炎的發生。如此類陰道炎用高錳酸鉀治療，非但不能抑制黴菌繁殖，有時甚至會加重病情。對黴菌性陰道炎，可用鹼性溶液加2～4％碳酸氫鈉沖洗外陰及陰道作為輔助治療，以造成不利於念珠菌生存的鹼性環境。

由此可見，婦女使用高錳酸鉀應當慎重，最好在醫師指導下使用，不要一發現外陰或陰道發炎，就馬上用高錳酸鉀水溶液坐浴，而是應當確診屬於哪種類型的陰道炎。此外，也不要長期使用高錳酸鉀，以免陰道里的菌群紊亂。使用高錳酸鉀還應注意，由於高錳酸鉀放出氧的速度慢，浸泡時間一定要達到5分鍾才能殺死細菌。配製水溶液要用涼開水，熱水會使其分解失效。配製好的水溶液通常只能保存兩小時左右，當溶液變成褐紫色時則失去消毒作用。故最好能隨用隨配

3. 高錳酸鉀洗液怎麼配製

你要洗的到底是什麼？人還是儀器？
外用消毒的話 1克高錳酸鉀 5升水，看顏色變成桃紅色 就沒有很大的腐蝕性了， 最好是溫水，外用洗的時候不會太冷，不可以用熱水。
洗儀器的話---鹼性高錳酸鉀洗液
4g高錳酸鉀溶於水中，加入10g氫氧化鈉，用水稀釋至100mL。
洗滌油污或其他有機物，洗後容器沾污處有褐色二氧化錳析出，再用濃鹽酸或草酸洗液、硫酸亞鐵、亞硫酸鈉等還原劑去除。
"常用洗液的配置與適用范圍"的連接地址:
http://www.instrument.com.cn/show/download/shtml/016039.shtml

4. 5%高錳酸鉀溶液 怎麼配製

首先要明確你是配多少體積的溶液。假設你要配100ml
那麼：
1、稱5.0g高錳酸鉀（根據你實驗的精密度的要求來決定稱多准，如果要求不高，5g左右就可以了，要求高的話可以用千分之一天平甚至萬分之一天平）
2、用少量水將第1步驟稱得的高錳酸鉀溶解（切記是先用少量水）
3、轉入100ml容量瓶中，如果要求不高的話用量筒也可以
4、逐漸加水至100ml刻度線，然後混勻即可。

注意事項：1、多數需要用到高錳酸鉀溶液的實驗，高錳酸鉀配好之後多數要放置過夜的。2、必須先用少量水溶解，再定容到100ml，不能直接用100ml的來溶解它，當然，精密度要求不高的話也可以。3、「%」表示濃度的方法現在正在逐漸淘汰了。

5. 如何配置0.1%的高錳酸鉀

如果有純的高錳酸鉀，就用1克高錳酸鉀，加999克水就可以了。

6. 0.1的高錳酸鉀怎麼配 及標定方法

0.1mol/L高錳酸鉀溶液配製與標定：

1、配製： 用精度為0.01g的葯物天平，稱取分析純高錳酸鉀3.20g，加入到1000ml燒杯中，加400ml蒸餾水，放置在電熱板上加熱，使高錳酸鉀完全溶解。冷卻後，移入1000ml容量瓶中，稀釋至刻度。

2、靜置2天後，用玻璃製成的虹吸管，吸取上層清液貯於棕色細口瓶中。為了縮短時間可將制備的溶液，在接近沸騰溫度下加熱一小時，次日用布氏漏斗或沙芯漏斗過濾。備用。

3、標定：用精度為0.0001g的分析天平，稱取預先在150℃乾燥箱中烘乾1小時的分析純草酸鈉兩份，質量在0.25g－0.30g之間，准確稱量並記錄。分別置於兩個300ml三角瓶中

4、在兩個三角瓶中，各加水100ml及12mol/L 的硫酸20ml，使之溶解，並加熱至80℃，然後用配好的高錳酸鉀溶液滴定。注意控制滴定速度，開始時滴加，均勻攪拌，待紅色退去後，再以每分鍾20－25滴速度進行滴定，直至溶液呈粉紅色，數分鍾不褪色即為滴定終點。

(6)如何配置高錳酸鉀擴展閱讀：

標定高錳酸鉀時應注意以下條件：

1、控制溶液的酸度。 酸度過低，部分高錳酸鉀被還原為二氧化錳，酸度過高，則草酸易分解。一般用硫酸調酸度，滴定開始時適宜的酸度為0.5到1mol/L，滴定結束時0.2到0.5mol/L。

2、控制溶液的溫度 。該反應在室溫下速度極慢，預先加熱至75到85度，並在滴定過程中保持溶液的溫度在60度以上，若溫度高於90度，部分草酸會分解。

3、控制滴定速度。 滴定剛開始時反應慢，應慢滴，隨著反應生成的錳離子增多而反應速度加快，滴定速度適當加快，直至滴定終點。

7. 怎樣配置高錳酸鉀消毒液

市售的高錳酸鉀常含有少量雜質，如硫酸鹽，硝酸鹽及氯化物等，所以不能用准確稱量來直接配製准確濃度的溶液。高是強氧化劑，容易與水中有機物，空氣中塵埃及氨等還原性物質作用；會自行分解，分解速度隨溶液PH值而變化。在中性溶液中分解很慢，但Mn2+和MnO2能加速其分解，見光則更快。
配製的高錳酸鉀溶液應呈中性，不含MnO2，這樣溶液濃度比較穩定，放置數月後濃度大約只降低0.5%，但是如果長期使用仍應定期標定。
0.02mol/L高錳酸鉀的配製：稱取3.2g高錳酸鉀，溶於適量水中，加熱煮沸20~30min，冷卻後在暗處放置7~10天，然後用玻璃砂芯漏斗或玻璃玻璃纖維過濾除去MnO2等雜質，濾液貯於潔凈的玻璃塞棕色瓶中，放置暗處保存。如果溶液經煮沸並在水浴上保溫1h，冷卻後過濾，則不必長期放置，就可以標定其濃度。

參考資料：《分析化學實驗》高等教育出版社

8. 高錳酸鉀的標准溶液怎麼配

學習高錳酸鉀標准溶液的配製方法；

2.掌握用草酸鈉作基準物質標定高錳酸鉀溶液濃度的原理和方法。

二、實驗原理

普通高錳酸鉀試劑常含有少量雜質，不能用直接法配製標准溶液，必須經過標定。標定KMnO4溶液的基準物質有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4 、As2O3和純鐵絲等。其中Na2C2O4不含結晶水，容易提純，沒有吸濕性，因此是常用的基準物質。

在熱的酸性溶液中，KMnO4和Na2C2O4的反應如下：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

反應開始較慢，待溶液中產生Mn2+後，由於Mn2+的催化作用，反應愈來愈快。另外，為了加快反應速度，滴定溫度不能低於60℃，但也不能太高，若高於90℃容易引起H2C2O4分解：

H2C2O4  = H2O + CO2↑ + CO↑

最後根據基準物質的質量與滴定時所消耗的KMnO4溶液體積，計算出KMnO4溶液的准確濃度。•

三、實驗用品

1.儀器

50ml酸式棕色滴定管、500ml燒杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3號（或4號）微孔玻璃漏斗、500ml棕色試劑瓶、25ml移液管。

2.葯品

Na2C2O4(A·R)固體、KMnO4(A·R)固體、3 mol﹒L-1H2SO4溶液

四、操作步驟

1.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4標准溶液的配製

稱取約0.8 g KMnO4置於500ml燒杯中，加入250ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使之溶解。然後將配好的溶液加熱至微沸並保持1小時，冷卻後倒入棕色試劑瓶中，於暗處靜置2天後，用微孔玻璃漏斗過濾，濾液貯存於棕色試劑瓶中。

2.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4用標准溶液的標定

准確稱取0.16～0.20 g分析純Na2C2O4（預先在110℃下烘乾約2小時，然後置於乾燥器中冷卻備用）置於250ml三角瓶中，加新煮沸過的去離子水50ml使之溶解（或准確移取0.1 mol﹒L-1（1/2） Na2C2O4標准溶液25.00ml）。再加入3 mol﹒L-1H2SO4 20ml，加熱至70～80℃，趁熱用待標定的KMnO4溶液滴定。

9. 高錳酸鉀的化學式 高錳酸鉀怎麼配製出來

kmn04
一、實訓目的
1、掌握高錳酸鉀標准滴定溶液的配製、標定和保存方法.
2、掌握以草酸鈉為基準物標定高錳酸鉀的基本原理、反應條件、操作方法和計算.
二、實訓原理
高錳酸鉀（KMnO4）為強氧化劑,易和水中的有機物和空氣中的塵埃等還原性物質作用；KMnO4溶液還能自行分解,見光時分解更快,因此KMnO4標准溶液的濃度容易改變,必須正確地配製和保存.
KMnO4溶液的標定常採用草酸鈉（Na2C2O4）作基準物,因為Na2C2O4不含結晶水,容易精製,操作簡便.KMnO4和Na2C2O4反應如下：
滴定溫度控制在70～80℃,不應低於60℃,否則反應速度太慢,但溫度太高,草酸又將分解.
三、試劑
1、基準試劑 Na2C2O4；
2、3 mol/LH2SO4溶液；
四、實訓步驟
1、0.02mol/L KMnO4標准溶液的配製
稱取1.6克KMnO4固體,置於500mL燒杯中,加蒸餾水520 mL使之溶解,蓋上表面皿,加熱至沸,並緩緩煮沸 15 min,井隨時加水補充至500mL.冷卻後,在暗處放置數天（至少2—3天）,然後用微孔玻璃漏斗或玻璃棉過濾除去 MnO2沉澱.濾液貯存在乾燥棕色瓶中,搖勻.若溶液煮沸後在水浴上保持1h,冷卻,經過濾可立即標定其濃度；
2、KMnO4標准溶液的標定
准確稱取在130℃烘乾的Na2C2O40.15～0.20克,置於250mL錐形瓶中,加入蒸餾水40mL及H2SO410mL,加熱至75—80℃（瓶口開始冒氣,不可煮沸）,立即用待標定的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉紅色,並且在30S內不褪色,即為終點.標定過程中要注意滴定速度,必須待前一滴溶液褪色後再加第二滴,此外還應使溶液保持適當的溫度.
根據稱取的Na2C2O4質量和耗用的KMnO4溶液的體積,計算 KMnO4標准溶液的准確濃度.
五、結果計算
KMnO4標准滴定溶液濃度按下式計算：
2m(Na2C2O4)
C(KMnO4) =
5M(Na2C2O4)V(KMnO4)×10-3

10. 高錳酸鉀是怎樣配置的

高錳酸鉀

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高錳酸鉀晶體
高錳酸鉀，也叫灰錳氧、PP粉，是一種常見的強氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體，易見光分解：2KMnO4（s）—hv→K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g），故需避光存於陰涼處，嚴禁與易燃物及金屬粉末同放。高錳酸鉀以二氧化錳為原料製取，有廣泛的應用，在工業上用作消毒劑、漂白劑等，在實驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮艷而被用於物質的鑒定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。在醫學上，高錳酸鉀可用於消毒、洗胃。
中文名： 高錳酸鉀
外文名： potassium permanganate
別名： 灰錳氧，過錳酸鉀，PP粉
化學式： KMnO4
相對分子質量： 158.03
化學品類別： 無機鹽
管制類型： 高錳酸鉀(易制毒-3)（易制爆）
儲存： 密封陰涼保存

目錄

簡介
理化性質
作用與用途
使用注意事項
制備
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簡介

管制信息
高錳酸鉀（易制毒-3）（易制爆）
該品根據《危險化學品安全管理條例》，《易制毒化學品管理條例》受公安部門管制。[1]
CAS號：7722-64-7[1]
EINECS號： 231-760-3
InChI： InChI=1/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1/rK.MnO4/c;2-1(3,4)5/q+1;-1 [2]
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理化性質

物理性質
高錳酸鉀結構式[3]外觀與性狀：深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。
相對密度（水=1）：2.7
溶解性：溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。[4]
化學性質
化學式：KMnO4，高錳酸鉀常溫下即可與甘油等有機物反應甚至燃燒（但有時與甘油混合後反應極為緩慢，甚至感受不到溫度的升高，其原因尚不明確）；在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。與皮膚接觸可腐蝕皮膚產生棕色染色，數日不褪；粉末散布於空氣中有強烈刺激性，可使人連打噴嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。該物質在加熱時分解：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
·高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子
·高錳酸鉀在中性溶液中還原產物一般為二氧化錳。
·高錳酸鉀在鹼性環境下還原產物為墨綠色的錳酸鉀（K2MnO4）
維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，並且維生素C溶液越濃，水溶液用量就越少。根據這一特性，就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸、維生素C等去除。強氧化劑，在酸性條件下氧化性更強，可以用做消毒劑和漂白劑，和強還原性物質反應會褪色，如SO2、不飽和烴。[5]
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作用與用途

實驗室
實驗室中用來自行加熱分解或與過氧化氫反應製取氧氣。與濃鹽酸反應製取氯氣。 高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+02 (1)
KMnO4=△=KMnO2+02 (2)
K2MnO4 的高溫分解可能是：
2K2MnO4→2K20+2MnO2+O2↑
注意：若高錳酸鉀用量較大，要在試管里的導管口堵一團棉花，否則氧氣將高錳酸鉀粉末帶起堵住導管，引發危險並造成試劑浪費。
高錳酸鉀與雙氧水反應制氧：
2KMnO4+3H2O2==== 2MnO2+2KOH + 3O2↑+ 2H2O
高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式：
2KMnO4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：
2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4==== K2SO?+ MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O
二價錳離子在酸性或者中性溶液中，為高錳酸鉀所氧化而生成二氧化錳的褐色沉澱。
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4
三價鉻離子在弱酸性或鹼性熱溶液中，被高錳酸鉀所氧化，其顏色由藍綠色變為黃色，並產生二氧化錳之水合物的黑褐色沉澱。
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4
該反應在冷溶液中不能進行，亦即高錳酸鉀不能將三價鉻氧化為六價。在酸性溶液中進行下列反應：
5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O=10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4
與醇或酸可氧化。[5]
醫葯
消毒
用法與用量：外用。創面，腔道沖洗應用0.1%水溶液；洗胃用0.1%－0.2%水溶液；嗽口應用0.5%溶液；沖洗陰道或坐浴用0.125%溶，0.1%溶液用於清洗潰瘍及膿腫，0.1%溶液用於水果等消毒 ，浸泡5分鍾。消炎：高錳酸鉀為強氧化劑，遇不飽和烴即放出新生態氧，有殺滅細菌作用。其殺菌力極強，臨床上常用濃度為1：2000—1：5000的溶液沖洗皮膚創傷、潰瘍、鵝口瘡、膿腫等。溶液漱口用於去除口臭及口腔消毒。注意的是，溶液的濃度要掌握准確，過高的濃度會造成局部腐蝕潰爛。在配置溶液時要考慮時間，高錳酸鉀放出氧的速度慢，浸泡時間一定要達到5分鍾才能殺死細菌。配製溶液要用涼開水，用熱水會失效。[6]洗胃
在野外誤服植物中毒時，要盡快洗胃，減少毒性物質吸收，簡單的方法就是用1：1000—1：4000濃度的高錳酸鉀溶液洗胃。檢驗此濃度的簡易方法是直視溶液呈淡紫色或淺紅色即可，如果溶液呈紫色、深紫色時，其濃度已達1：100—1：200，這種極高濃度的高錳酸鉀液可引起胃粘膜的潰爛，絕對不能用它洗胃。誤服極高濃度的高錳酸鉀液會造成中毒，所以要注意安全使用。[6]
凈水
高錳酸鉀是自來水廠凈化水用的常規添加劑。在野外取水時，1升水中加三四粒高錳酸鉀，30分鍾即可飲用。[6]
路標
做標記：雪地迷路時，可將高錳酸鉀顆粒撒在雪地上，產生的紫色可以給救援者引路。不過，顏色通常只能保存兩小時左右。[6]
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使用注意事項

危險性概述
健康危害：吸入後可引起呼吸道損害。濺落眼睛內，刺激結膜，重者致灼傷。刺激皮膚。濃溶液或結晶對皮膚有腐蝕性。口服腐蝕口腔和消化道，出現口內燒灼感、上腹痛、惡心、嘔吐、口咽腫脹等。口服劑量大者，口腔粘膜呈棕黑色、腫脹糜爛，劇烈腹痛，嘔吐，血便，休克，最後死於循環衰竭。
燃爆危險：該品助燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。[4]
急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。[4]
消防措施
危險特性：強氧化劑。遇硫酸、銨鹽或過氧化氫能發生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。
有害燃燒產物：氧化鉀、氧化錳。
滅火方法：採用水、霧狀水、砂土滅火。[4]
泄漏應急處理
應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。
小量泄漏：用砂土、乾燥石灰或蘇打灰混合。用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。
大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。[4]
操作處置與儲存
操作注意事項：密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿膠布防毒衣，戴氯丁橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。避免產生粉塵。避免與還原劑、活性金屬粉末接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過32℃，相對濕度不超過80%。包裝密封。應與還原劑、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。[4]
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制備

高錳酸鉀常見的制備方法有以下兩種：
礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解氧化得到高錳酸鉀。
2MnO2 + 4KOH + O2==2K2MnO4 + 2H2O
2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl
也可以用MnSO4在酸性環境中和二氧化鉛（PbO2）或鉍酸鈉（NaBiO3）等強氧化劑反應產生。此反應也用於檢驗二價錳離子的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。[7]