如何配置1mol

❶ 如何配製1mol/L的氯化鈉溶液

配置1L0.1mol/L的NaCl溶液

儀器：托盤天平，燒杯，量筒，葯匙，滴管，玻璃棒，1000mL容量瓶

1 計算 m(NaCl) = 1*0.1*58.5 = 5.85g
2 稱量 用托盤天平稱取5.9gNaCl固體
3 溶解 將NaCl固體加入燒杯中，加水溶解
4 轉移 通過玻璃棒將燒杯中溶液轉移至容量瓶中
5 洗滌 將燒杯中殘留的少量溶液加水，通過玻璃棒一並轉移至容量瓶中
6 定容 向容量瓶中加水。當液面最高處接近刻度線時，改用滴管加水
7 搖勻 將容量瓶中的液體搖勻

注意事項：
溶液注入容量瓶前需恢復到常溫 .因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時會吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用；

用容量瓶不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液 .這是因為容量瓶的規格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等規格，配製溶液時可據所需溶液的體積選擇合適的容量瓶；

使用前，除洗滌外，還應檢驗容量瓶是否漏液；

向容量瓶注入液體時，應沿細玻璃棒注入，以防注入操作時液體流出而損失；

容量瓶上只有一個刻度線，正確讀數時，要使視線、容量瓶刻度線和瓶內液面的最低點相切。

❷ 如何 配製 1mol/L磷酸

假設要配製這種濃度的磷酸1升.且現有的磷酸的質量分數為85%.那麼,
稱取85%的磷酸98/0.85=115.3克,加水攪拌定容至1升即可.

❸ 怎麼配製1mol/LHCL溶液

答：
【1】確定：配製1mol/LHCL溶液的體積V=1000ml
【2】取濃鹽酸（12mol/L），進行稀釋法配製1mol/LHCL溶液；
【3】計算取濃鹽酸（12mol/L）的體積V= 1mol/Lx1L/12mol/L = 0.0833L = 8.33ml；
【4】用移液管取8.33ml濃鹽酸，定容至1000ml。

❹ 如何配置1mol/l的鹽酸

一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1L濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩爾濃度即為12mol/L。現在要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。

❺ 1mol/L氫氧化鈉溶液怎樣配製

1mol/L氫氧化鈉溶液的配置方法：

以配置1L的溶液為例：

一.計算

由n=cv=1mol/L*1L=1mol m=nM=1mol*40g/mol=40g 得所需氫氧化鈉質量為40g。

二.稱量

用天平稱量40g氫氧化鈉粉末。由於氫氧化鈉在空氣中易潮解，最好在燒杯中稱量。

三.溶解

將稱量的粉末倒入燒杯中，用少量蒸餾水溶解。冷卻到室溫。

四.移液

用玻璃棒引流，將冷卻後的溶液轉移到1L的容量瓶中。用蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯，將洗滌後的蒸餾水加入容量瓶。繼續加入蒸餾水，直到達到刻度線。

五.搖勻

六.倒入細口瓶，貼標簽。註明1mol/L NaOH。

資料引申

容量瓶的使用

(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180度後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。

(2)把准確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然後把溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶里。

為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，並把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里(見圖a)。

(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1~2厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最後使液體的彎月面（凹液面）與刻度線正好相切。

(4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻(見圖b)。

❻ 怎樣配置1mol/L的NaOH溶液Mol/L的所有的計算公式是什麼求！

首先准備好1L容量瓶 蒸餾水，固體的NaOH
根據公式算出1摩爾氫氧化鈉的量
首先利用公式c=n/v計算出氫氧化鈉的物質的量n
n=1*1=1mol
再利用公式n=m/M計算出氫氧化鈉的用量m
即m=M*n=40*1=40g
將40克的氫氧化鈉倒入1L容量瓶中加入蒸餾水至刻度搖勻即可。

❼ 如何配製1mol/l乙酸

純醋酸
密度為1.05g/cm3
1mol/l
的乙酸
500ml需要的乙酸摩爾數是:
1mol*500ml/1000ml=0.5mol
；
需要的乙酸體積是:
(0.5mol*60.05g/mol)/(
1.05g/ml
)=30.025ml/
1.05
=28.5952ml。

❽ 1mol/L的氫氧化鈉溶液怎麼配置

1mol/L的氫氧化鈉配置需要完成以下步驟：

1、 稱量：用托盤天平準確稱量40g氫氧化鈉固體。

2 、溶解：將40g氫氧化鈉固體放入燒杯中，用330ml左右蒸餾水溶解。

3 、冷卻：將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻至室溫。

4 、轉移：將冷卻後的氫氧化鈉溶液全部轉移到1000ml容量瓶中。

5 、洗滌: 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次, 將洗滌過的溶液全部放入1000ml容量瓶中。

6 、振盪: 將容量瓶中的溶液振盪均勻。

7 、定容: 向容量瓶加水,當離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管，使凹液面與刻度線相切。

8、 搖勻：將1000ml容量瓶中溶液搖勻，即得到1L1mol/L氫氧化鈉溶液。

注意事項：

1）、不能將氫氧化鈉直接放入容量瓶中直接溶解,以免損壞儀器使度量不準。

2）、稱量時，托盤天平兩邊墊上紙片。砝碼要用鑷子夾取。

3）、定容時，視線要與刻度線平行。

(8)如何配置1mol擴展閱讀：

托盤天平的使用方法：

1、要放置在水平的地方，游碼要指向紅色0刻度線。

2、調節平衡螺母(天平兩端的螺母)調節零點直至指針對准中央刻度線直至天平橫梁水平位置平衡。(小口訣：放平移零調平衡，螺母調平反指針/走高端。)

3、左托盤放稱量物，右托盤放砝碼。根據稱量物的性狀應放在玻璃器皿或潔凈的紙上，事先應在同一天平上 稱得玻璃器皿或紙片的質量，然後稱量待稱物質。

4、砝碼不能用手拿要用鑷子夾取.千萬不能把砝碼弄濕、弄臟（這樣會讓砝碼生銹，砝碼質量變大，測量結果不準確），游碼也要用鑷子撥動。

5、添加砝碼從估計稱量物的最大值加起，逐步減小。托盤天平只能稱准到0.1克。加減砝碼並移動標尺上的游 碼，直至指針再次對准中央刻度線。（小口訣：先估後測 左物右碼 由大到小 後移游碼）

❾ 如何配製1mol/L醋酸溶液

有兩種方式:
1.原料是醋酸粉末;
稱取醋酸粉末0.27g放於燒杯中,用量筒稱取蒸餾水10mL倒入燒杯中,使其溶解.其濃度為1mol/L.
計算式如下：
0.27g
1
摩爾濃度＝---------------－－＊－－－－=1mol/L
27g/mol(分子量)
10ml
2.原料是已知濃度（c
mol/L）的醋酸溶液：
用移液管移取10ml,則其摩爾質量為0.01*c
mol,再加入蒸餾水c*10
ml.則其濃度為1mol/L
計算式如下：
c
mol/L
*
0.01L
摩爾濃度=
-----------------
=
1
mol/L
0.01*c
L