如何配置緩沖容量較大的緩沖溶液

1. 如何配製緩沖溶液

緩沖體系配製方法為;先把各組分配成0.1mol/L的溶液，然後在檸檬酸(或磷酸氫二鈉，三(羥甲基)氨基甲烷)中逐滴加入鹽酸或檸檬酸，用酸度計測量pH值至所需要的pH值為止

2. pH7.00和10.00的標准緩沖液如何配製

配置緩沖溶液通常採用磷酸鹽，由於是二級解離，有二個pKa 值，所以pH 范圍最寬，適用於緩沖溶液的配置。

我實驗室通常採用KH2PO4和Na2HPO4來配置。
KH2PO4的pKa1＝2.12，pKa2＝7.22；
Na2HPO4的pKa1＝7.22，pKa2＝12.32
酸性採用前者，鹼性採用後者，中性則採用二者混合。

根據我實驗室的標准pH=3.00~12.00的配方表：
pH=7.00：KH2PO4=2.652g，Na2HPO4=3.805g，H2O=1L（容量瓶定容）
pH=10.00：KH2PO4=0.064g，Na2HPO4=5.027g，H2O=1L（容量瓶定容）

3. 什麼樣的組合能配製成緩沖溶液緩沖溶液有哪些性能

弱酸-弱酸鹽緩沖溶液，如：醋酸-醋酸鈉緩沖溶液
弱鹼-弱鹼鹽緩沖溶液，如：氯-氯化銨緩沖溶液
多元酸的酸式鹽溶液，如：NaH2PO4
Na2HPO4
緩沖溶液可以調節並控制溶液的PH，

4. 如何配置具有最大緩沖能力的緩沖溶液

摘要 根據此式可得出下列幾點結論：

5. 緩沖溶液配製的原則是什麼啊

選擇緩沖溶液的原則：
1、 緩沖溶液對反應物的測定沒有干擾
2、緩沖組分的濃度為1:1
3、有足夠的緩沖容量
4、緩沖溶液的PH應在所需范圍內
5、組成緩沖溶液的弱鹼PKB和弱酸PKA應接近或等於所需的POH值或PH值（PH+POH=14）
配製
只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nmpH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。
經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。
各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

6. 怎麼配製標准緩沖溶液

PH4.01用10.21克在105度烘過的苯二甲酸氫鉀，用水稀釋定容1L，即為0.05mol/l。 PH6.87，3.39克在50度烘過的磷酸二氫鉀和3.53克無水磷酸氫二鉀，溶於水定容1L。即為0.025mol/l磷酸二氫鉀及0.025mol/l磷酸氫二鈉溶液。 PH9.18用3.80克硼砂溶於無二氧化碳的冷水中定容1L。

7. 怎麼配製標准緩沖溶液

1、只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算鹽和酸的量。總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。

2、例如配製pH5.8濃度為0.1摩爾/升的磷酸緩沖液。

3、經查表知pH5.8濃度為0.2摩爾的Na2HPO48.0毫升，而92.0毫升的0.2摩爾Na2HPO4。依此可推論出配製100ml0.1摩爾的磷酸緩沖液需要8.0毫升0.1摩爾的Na2HPO4，而0.1摩爾的Na2HPO4需要92.0毫升。

4、計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

5、各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

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緩沖體系：

一、常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。

二、常見的緩沖體系有：

1、弱酸和它的鹽（如H2CO3---Na2CO3）

2、弱鹼和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。

三、生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。

1、硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。

2、檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。

3、磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小。

4、三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑製作用。其主要缺點時溫度效應。在室溫pH是7.8的Tris緩沖液，4℃時是8.4，37℃時是7.4，因此，4℃配製的緩沖液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在pH7.5以下，其緩沖能力極為不理想。

8. 配製緩沖溶液時，應遵循哪些原則

1、緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數K及鹽和酸的濃度有關。弱酸一定，但酸和鹽的比例不同時，可以得到不同的pH值。當酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PK值相同。

2、酸和鹽濃度等比例也增減時，溶液的pH值不變。

3、酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，一般地說緩沖液有效緩沖范圍為PK±1pH。

(8)如何配置緩沖容量較大的緩沖溶液擴展閱讀：

常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見的緩沖體系有：

1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）

2、弱鹼和它的鹽（NH₃·H₂O---NH₄Cl）

3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH₂PO₄---Na₂HPO₄）的水溶液組成。

而生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的化學反應。

硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。

檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。

磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小。