無機酸鹼溶液如何配置和標定

A. 酸鹼標准溶液配製

(1)配製HCL和NAOH溶液時需加入蒸餾水,不需要准確量取其體積，配近似濃度，然後再標定其准確濃度！
2)在標定HCL溶液時---一碳酸鈉為基準物，甲基橙指示劑終點附近要將溶液加熱---趕走多餘的二氧化碳！

B. 酸鹼標准溶液的配製及標定中，配製酸鹼標准溶液時，試劑只用量筒或天平稱取，為什麼

因為配置的酸鹼標准溶液採用的是間接配置方法，配製時只是粗配,後面還要用基準試劑進行滴定。

吸量管用於標准量取需不同體積的量器，分析天平是用於准確稱取一定量的精密衡量儀器。而HCl的濃度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取 ，用台秤稱取NaOH即可。

C. NaOH溶液的配製和標定的操作步驟是什麼

用小燒杯在台秤上稱取固體NaOH，加水，振搖使之溶解成飽和溶液，冷卻後注入聚乙烯塑料瓶中，密閉，放置數日，澄清後備用。准確吸取上述溶液的上層清液到二氧化碳的蒸餾水中，搖勻，貼上標簽。

D. 酸鹼標准溶液的配製和標定中3%怎麼計算

酸鹼標准溶液的配製和標定中3%計算：低於0.1的都是先配製成高的再稀釋。比如先配成0.1，滴定基準物氧化鋅後計算出標准液濃度，再取一定量的稀釋至要用的濃度。濃度太低直接配製標定會導致偏差大。

配置0.02mol/l的重鉻酸鉀標准溶液，精確稱取0.9806g於105°烘乾2兩小時並於乾燥皿中冷卻的基準重鉻酸鉀，用水溶解，移入1000毫升容量瓶，以水定容。該溶液標准摩爾濃度為0.02mol/l。

酸鹼質子理論

為了彌補阿倫尼烏斯電離理論的不足，丹麥化學家布倫斯惕和英國化學家勞里於1923年分別提出酸鹼質子理論。要點如下：凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的都是鹼。

酸鹼共軛關系：酸=鹼+質子 （酸越強，其共軛鹼就越弱）。

PH的定義：PH= -lg[ 氫離子濃度]（由丹麥生理學家索侖生提出）。

在此理論下，水既有酸性，又有鹼性。

E. 滴定實驗（酸鹼標准溶液的配製與標定）

應該添加標准溶液至滴定管刻度「0.00」後在滴定.
因為任何一支滴定管都有體積誤差，而且在不同的讀數段其誤差不同，我們通常稱這種誤差叫做「滴補」

F. 舉例說明稀酸稀鹼標准溶液是如何配製的怎們進行標定

給你兩個例子：
0.1N
HCl溶液(需要標定的標准溶液)
將9毫升鹽酸(比重1.19)加入到蒸餾水中，在容量瓶中稀釋到一升。
標定方法(酸鹼滴定)∶
取0.1N碳酸鈉溶液20毫升(VNa2CO3)於250毫升錐形瓶中，用本溶液滴定，指示劑用甲基橙。臨近終點時煮沸趕走CO2，冷卻後繼續滴定到終點(由黃色變橙色)。記錄消耗0.1N
HCl的體積VHCl。
計算:
NHCL=NNa2CO3×VNa2CO3÷VHCl
0.1N
NaOH溶液(需要標定的標准溶液)
將4克氫氧化鈉溶於蒸餾水中，在容量瓶中稀釋到一升。
標定方法一(滴定HCl)∶
取0.1N
HCl溶液20毫升(VHCl)於250毫升錐形瓶中，用本溶液滴定，指示劑用甲基橙3滴。滴定至黃色為終點。記錄消耗0.1N
NaOH的體積VNaOH。
計算:
NNaOH=NHCl×VHCl÷VNaOH
標定方法二(滴定鄰苯二甲酸氫鉀)∶
取0.1N
鄰苯二甲酸氫鉀溶液(實際濃度N酸)20毫升(V酸)於250毫升錐形瓶中，用本溶液滴定，指示劑用酚酞2滴。滴定至淡紅色為終點。記錄消耗0.1N
NaOH的體積VNaOH。
計算:
NNaOH=N酸×V酸÷VNaOH

G. 酸鹼標准溶液的配製與標定實驗有哪些注意事項

1. 平行測定三次，每次滴定前都要把酸、鹼滴定管裝至零刻度附近。

2.稱取NaOH時要迅速。

3.平行測定三次，要求相對平均偏差不大於0.2%。

4.實驗結束後，清洗儀器，鹼式滴定管要裝滿水放在滴定管架上，酸式滴定管要打開旋鈕倒掛在滴定管架上。

H. 酸鹼標准溶液的配製與標定實驗報告

將酸(鹼)式滴定管分別裝好標准溶液至零刻度以上，並調整液面至0.00刻度附近，准確記錄初讀數，由鹼管以10mol ／ L min的流速放出20ml(讀准至0.01 mL)的NaOH 溶液至錐形瓶中，加1～2滴甲基橙，用HCI標准溶液滴定至溶液由黃色變成橙色，記錄所耗HCI溶液的體積，平行測定2～3次。

當酸鹼反應達到理論終點時， CNaOHVNaOH=CHClVHCl通常在誤差允許的情況下，根據酸鹼溶液的體積比，只要確定其中任意一種溶液的濃度，即可算出另一溶液的准確濃度。

(8)無機酸鹼溶液如何配置和標定擴展閱讀：

注意事項：

溫度：一般控制在75～85℃。

酸度：用H2SO4調節酸度，滴定剛開始的酸度一般應控制在約1mol/L。

滴定速度：剛開始滴定的速度不宜太快。

催化劑：在滴定前可加幾滴MnSO4溶液。

指示劑：一般情況下高錳酸鉀自身可作為指示劑。

I. 0.05mol鹽酸怎麼配怎麼標定

一、計算配製0.05mol/l的鹽酸需要濃鹽酸（1.19g/mL，37%）的量

1、濃鹽酸（1.19g/mL，37%）的物質的量濃度為：

1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L.

2、計算配製0.05mol∕L鹽酸溶液1000mL所需濃鹽酸的體積。

設所需濃鹽酸的體積為Xml。

溶液的濃度乘以體積得到物質的量，稀釋前後溶液中物質的量相等。

0.05*1000＝12.06X，

X=4.15ml


答：需要濃鹽酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。

二、配製0.05mol∕L鹽酸溶液

用干凈的小量筒取4.2ml濃鹽酸，加入蒸餾水稀釋至1000ml，搖勻即得。放置幾個小時後即可開始標定。

三、標定方法

1、取在270至300度乾燥至恆重的基準無水碳酸鈉約0.0800g，精密稱定3份，分別置於250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水溶解後，加甲基橙指示劑2－3滴。

2、將配好的鹽酸溶液裝入50ml酸式滴定管中，調節好刻度，記好初讀數後開始滴定，當溶液由黃色變橙色時停止滴定，記下所消耗的鹽酸溶液的體積。重復2次試驗。

(9)無機酸鹼溶液如何配置和標定擴展閱讀：

1、配製鹽酸溶液後需要標定，主要是因為濃鹽酸容易揮發，要先配製近似濃度的鹽酸溶液再用基準物質標定準確濃度。

2、配製好鹽酸溶液之後， 要得到鹽酸的准確濃度，可以採用酸鹼中和滴定的方法，要用工作基準試劑無水碳酸鈉來進行標定，測定鹽酸濃度，實驗中用甲基橙等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。 測得濃度是多少就是配好鹽酸溶液的濃度。

J. 溶液的配製的兩種主要方法是什麼 該如何配置

溶液的配製方法
（一）標准溶液的配製方法
在化學實驗中，標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
（二）
一般溶液的配製及保存方法
近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時，應根據對溶液濃度的准確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記准至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則：
1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。
5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。