如何配置EDTA溶液
⑴ edta標准溶液的配製和標定原理
EDTA標准溶液的配製與的標定一、實驗目的1.了解EDTA標液的配製和標定原理；2.掌握常用的標定EDTA的方法。二、實驗原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由於在水中的溶解度很小，通常把它製成二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O），也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。EDTA相當於六元酸，在水中有六級離解平衡。與金屬離子形成螯合物時，絡合比皆為1：1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量雜質而不能直接配製標准溶液，通常先把EDTA配製所需要的大概濃度，然後用基準物質標定。標定EDTA的基準物質有純的金屬（＞99.95%）：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它們的氧化物，或某些鹽類：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O等。在選用純金屬做為標准物質時，應注意金屬表面氧化膜的存在會帶來標定時的誤差，屆時應將氧化膜用細砂紙擦去，或用稀酸把氧化膜溶掉，先用蒸餾水，再用乙醚或丙酮沖洗，於105℃的烘箱中烘乾，冷卻後再稱重。顯色原理：在絡合滴定時，與金屬離子生成有色絡合物來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化。M＋In←→MIn顏色甲顏色乙滴入EDTA後，金屬離子逐步被絡合，當達到反應化學計量點時，已與指示劑（In）絡合的金屬離子被EDTA奪出，釋放出指示劑的顏色：MIn＋Y←→MY＋In顏色乙顏色甲指示劑變化的pMep應盡量與化學計量點的pMsp一致。金屬離子指示劑一般為有機弱酸，存在著酸效應，要求顯色靈敏，迅速，穩定。
⑵ edta標准溶液的配製和標定是什麼
EDTA標准溶液的配製：稱取EDTA約14.6g，置小燒杯中，用熱水溶解後，加蒸餾水稀釋至1000ml，搖勻備用。EDTA標准溶液的標定：常用基準物ZnO、Zn粒、CaCO3等標定，用EBT或XO作指示劑。
取0.2gZnO固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤濕，加入3mLHCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容，取35~40mL上述定溶液，用10%氨水調節pH於7~8，加入10mL氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10），並加少量鉻黑T，用定容後的EDTA-Na2溶液進行滴定，溶液由紫色變為純藍色為滴定終點。
edta標准溶液注意事項
由於EDTA是白色結晶粉末,本身不易得到純品,所以只能用間接標定的方法來配製.以鉻黑T為指示劑，用金屬離子與EDTA作用，從而確定其准確濃度。
在滴定的反應過程中，會有H離子產生，而產生的H 離子不利於反應的進程，還主要一個原因是在酸性條件下，不利於指示劑鉻黑T的顯色，也就是說不能很好的確定反應終點。加入氨水調節PH 後，再加入氨水-氯化銨緩沖液，使反應能維持在鹼性條件下進行，鹼性緩沖液在這里起到了不可替代的作用。
⑶ EDTA標准溶液的配製
edta標液不能直接用乙二胺四乙酸配製，因為其溶解度較低。常用分析純以上的edta二鈉粗配溶液，再用碳酸鈣做基準物質對其標定，從而得到edta標准溶液。
⑷ edta標准溶液有幾種配製方法
摘要 您好很高興為您解答，1EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
⑸ 溶液EDTA是怎樣配製成的
1、EDTA配置：稱取怒需要濃度的量的EDTA於燒杯中，然後加水200ml.加熱使其溶解，然後冷卻移到1000ml容量瓶中，用水定容，搖勻。2、標定用鋅標准溶液標定：1）量取20ml鋅標准溶液置於250ml錐形瓶中，加水至100ml左右2）加1滴1g/L的甲基橙指示劑，用加1+1的HCl中和至甲基橙變紅色；3）然後加1滴1：1的氨水使溶液變黃，加15ml乙酸—乙酸鈉（醋酸鈉）緩沖溶液；4）加2～3滴5g/L的二甲酚橙指示劑，溶液變成酒紅色，用EDTA標准溶液至溶液由酒紅色變成亮黃色，為終點；讀出EDTA標准溶液消耗量，EDTA的濃度即可算出：EDTA與鋅按1:1的量進行反應3、試劑配置1）乙酸—乙酸鈉緩沖溶液：pH5.5~6稱取200g結晶乙酸鈉，用水溶解後，加入10ml冰乙酸，用水稀釋至1L，搖勻；2）甲基橙溶液：0.1%的甲基橙水溶液3）1+1的氨水：濃氨水與水按體積比為1:1混合4）1+1鹽酸：濃HCl與水按體積比為1:1混合4、也可以用其他標准溶液標定：鉛。鈣。鎂等均可
⑹ EDTA如何配置
1、EDTA配置：稱取怒需要濃度的量的EDTA於燒杯中，然後加水200ml.
加熱使其溶解，然後冷卻移到1000ml容量瓶中，用水定容，搖勻。
2、標定
用鋅標准溶液標定：
1）量取20ml鋅標准溶液置於250ml錐形瓶中，加水至100ml左右
2）加1滴1g/L的甲基橙指示劑，用加1+1的HCl中和至甲基橙變紅色；
3）然後加1滴1：1的氨水使溶液變黃，加15ml乙酸—乙酸鈉（醋酸鈉）緩沖溶液；
4）加2～3滴5g/L的二甲酚橙指示劑，溶液變成酒紅色，用EDTA標准溶液至溶液由酒紅色變成亮黃色，為終點；
讀出EDTA標准溶液消耗量，EDTA的濃度即可算出：EDTA與鋅按1:1的量進行反應
3、試劑配置
1）乙酸—乙酸鈉緩沖溶液：pH5.5~6稱取200g結晶乙酸鈉，用水溶解後，加入10ml冰乙酸，用水稀釋至1L，搖勻；
2）甲基橙溶液：0.1%的甲基橙水溶液
3）1+1的氨水：濃氨水與水按體積比為1:1混合
4）1+1鹽酸：濃HCl與水按體積比為1:1混合
4、也可以用其他標准溶液標定：鉛。鈣。鎂等均可
⑺ 如何配製和·標定EDTA標准溶液
標准液配製：
取4g乙二胺四乙酸二鈉（EDTA-Na2）固體，加入去離子水加熱溶解，待冷卻後定容至1000mL，搖勻備用。標准液的標定：
① 取0.2g ZnO固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤濕；
② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；
③ 取35~40mL上述定溶液，用10%氨水調節pH於7~8；
④ 加入10mL氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10），並加少量鉻黑T；
⑤ 用定容後的EDTA-Na2溶液進行滴定，溶液由紫色變為純藍色為滴定終點。（鹼式滴定管）C——EDTA-Na2的濃度，mol/L；
m——稱取ZnO固體的質量，g；
V1——滴定所取ZnO溶液體積，mL；
V2——滴定所用標准液體積，mL；
V3——空白試驗耗用標准液體積，mL；
M——ZnO的摩爾質量，81.39g/mol。
⑻ EDTA是怎樣配製的
EDTA是乙二胺四乙酸的簡稱，常用H4Y表示。是一種很好的氨羧絡合劑，這個是不需要配製的，需要你去購買
而EDTA標准溶液是需要配製的
具體如下
1． 配製0.02mol??L-1EDTA標准溶液
在台秤上稱取EDTA3.5～4.0g，溶解於500 mL水中。然後轉移至500 mL試劑瓶中，搖勻，貼上標簽。
2． 配製0.02mol??L-1鈣標准溶液
准確稱取乾燥的CaCO3基準試劑0.4~0.5g（注意容量瓶與移液管的體積比）於250mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿。從杯嘴內緩緩加入1／1HCl約5ml，使之溶解。溶解後將溶液轉入250mL容量瓶中，定容，搖勻，計算其准確濃度。
3． EDTA標准溶液的標定
用移液管移取25mL標准鈣溶液，加入250mL錐形瓶中，加入約25mL水，2mL鎂鹽溶液，5mL40g??L-1 NaOH和約少量鈣指示劑（可以用鑰匙的把挑上一點即可，注意不可以多加），搖勻，使指示劑溶解，溶液呈紅色，用EDTA標准溶液滴定溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。
4．在做兩次平行實驗，計算EDTA標准溶液的濃度。
⑼ edta標准溶液的配製和標定反應方程式
1、EDTA標准溶液的配置：標定法。
分析天平上稱量分析純的EDTA二鈉鹽，用蒸餾水溶解，配製成0.1mol/L的溶液；
2、標定EDTA標准溶液：採用基準物質碳酸鈣，標定。
反應式：Ca2+ H2Y2- =CaY +2H+
⑽ EDTA是怎樣配製的
EDTA是乙二胺四乙酸的簡稱，常用H4Y表示。是一種很好的氨羧絡合劑，這個是不需要配製的，需要你去購買
而EDTA標准溶液是需要配製的
具體如下
１． 配製0.0２mol�6�1L-1EDTA標准溶液
在台秤上稱取EDTA3.5～４.0g，溶解於500 mL水中。然後轉移至500 mL試劑瓶中，搖勻，貼上標簽。
２． 配製0.0２mol�6�1L-1鈣標准溶液
准確稱取乾燥的CaCO3基準試劑0.4~0.５g（注意容量瓶與移液管的體積比）於250mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿。從杯嘴內緩緩加入１／１HCl約５ml，使之溶解。溶解後將溶液轉入250mL容量瓶中，定容，搖勻，計算其准確濃度。
３． EDTA標准溶液的標定
用移液管移取25mL標准鈣溶液，加入250mL錐形瓶中，加入約25mL水，2mL鎂鹽溶液，５mL４０g�6�1L-1 NaOH和約少量鈣指示劑（可以用鑰匙的把挑上一點即可，注意不可以多加），搖勻，使指示劑溶解，溶液呈紅色，用EDTA標准溶液滴定溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。
４．在做兩次平行實驗，計算EDTA標准溶液的濃度。