間接法配置標准溶液使用什麼量器

㈠ 直接配置法和間接配置法各應選擇用什麼天平秤量

直接配置法應選擇托盤天平、間接配置法應選擇電子天平。
直接法的條件是易於准確稱量,遇空氣不潮解間接法配製的條件是溶液性質穩定,易於標定。
用直接法配製標准溶液的物質必須符合下列條件：具有足夠的純度,一般要求在99.95%以上,而雜質含量不應影響分析結果的准確度；物質的組成與其化學式完全符合,若含結晶水,結晶水的量也必須與化學式相符；性質穩定,例如在空氣中不吸收水和CO2,貯存時不被空氣中的氧所氧化,在烘乾時不分解等。
通過准確稱量,溶解,然後直接定容的配製方法就是直接配製,適用於基準物資標准溶液的配製.凡不符合基準物資條件的物資,只能用先配製成為近似濃度的溶液,然落後行准確標定的方法,這就是間接配製.

㈡ 配製鹽酸標准溶液時為什麼用量筒量取濃鹽酸而不用移液管

因為NaOH極易吸收空氣中的水分和CO2，無法准確稱量（會越稱越重），不能直接配製標准溶液，而是粗配後再標定，故無須用分析天平。由於濃鹽酸揮發性強，鹽酸標准溶液也不能直接配製而是粗配精標，所以用量筒。

鹽酸標准滴定溶液不能採用直接配置法，純度不高，濃度不穩定，也無法准確稱量，必須用其他基準物質來標定其濃度，也就是間接配置法。在配置鹽酸標准滴定溶液過程中用量筒。

(2)間接法配置標准溶液使用什麼量器擴展閱讀：

量筒。用途是按體積定量量取液體，量筒一般准確度較低。不能用作反應器,絕對不能加熱,也不能用於配製溶液或溶液的稀釋。

用來測液體體積的容器還有刻度吸管、移液管和滴管，前兩者都比量筒的准確性高。但一隻移液管一次只能量取固定量的溶液，刻度吸管可以量取需要的刻度量，而滴管使用上比較繁瑣，也相對准確度差，一般用於粗略移取，如顯色劑、緩沖液等。

㈢ 酸鹼標准溶液的配製及標定中，配製酸鹼標准溶液時，試劑只用量筒或天平稱取，為什麼

因為配置的酸鹼標准溶液採用的是間接配置方法，配製時只是粗配,後面還要用基準試劑進行滴定。

吸量管用於標准量取需不同體積的量器，分析天平是用於准確稱取一定量的精密衡量儀器。而HCl的濃度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取 ，用台秤稱取NaOH即可。

㈣ 標准溶液的配製方法及計算公式

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量。
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。

㈤ 用基準物如何配置標准溶液，及准確移取的操作過程

標准溶液的配製方法及基準物質
2.2.1標准溶液的配製方法及基準物質
標准溶液是指已知准確濃度的溶液，它是滴定分析中進行定量計算的依據之一。不論採用何種滴定方法，都離不開標准溶液。因此，正確地配製標准溶液，確定其准確濃度，妥善地貯存標准溶液，都關繫到滴定分析結果的准確性。配製標准溶液的方法一般有以下兩種： 2.2.1.1直接配製法
用分析天平準確地稱取一定量的物質，溶於適量水後定量轉入容量瓶中，稀釋至標線，定容並搖勻。根據溶質的質量和容量瓶的體積計算該溶液的准確濃度。
能用於直接配製標准溶液的物質，稱為基準物質或基準試劑，它也是用來確定某一溶液准確濃度的標准物質。作為基準物質必須符合下列要求：
（1） 試劑必須具有足夠高的純度，一般要求其純度在99.9%以上，所含的雜質應不影響滴定反應的准確度。
（2）物質的實際組成與它的化學式完全相符，若含有結晶水（如硼砂Na2B4O7•10H2O），其結晶水的數目也應與化學式完全相符。
（3） 試劑應該穩定。例如，不易吸收空氣中的水分和二氧化碳，不易被空氣氧化，加熱乾燥時不易分解等。
（4）試劑最好有較大的摩爾質量，這樣可以減少稱量誤差。常用的基準物質有純金屬和某些純化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ，Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它們的含量一般在99.9%以上，甚至可達99.99% 。 應注意，有些高純試劑和光譜純試劑雖然純度很高，但只能說明其中雜質含量很低。由於可能含有組成不定的水分和氣體雜質，使其組成與化學式不一定準確相符，致使主要成分的含量可能達不到99.9%，這時就不能用作基準物質。一些常用的基準物質及其應用范圍列於表2.1中。 表2.1 常用基準物質的乾燥條件和應用 基準物質 乾燥後的組成 乾燥條件℃ 標定對象 名稱 化學式 碳酸氫鈉
NaHCO3
Na2CO3
270─300
酸 十水合碳酸鈉 Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O 270─300
酸
硼砂
Na2B4O7·10H2O Na2B4O7·10H2O 放在裝有NaCl
和蔗糖飽和溶液
酸

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的密閉器皿中
二水合草酸
H2C2O4·2H2O H2C2O4·2H2O 室溫空氣乾燥
鹼或KMnO4 鄰苯二甲酸氫鉀 KHC8H4O4 KHC8H4O4 110─120 鹼 重鉻酸鉀 K2Cr2O7 K2Cr2O7 140─150 還原劑 溴酸鉀 KBrO3 KBrO3 130 還原劑 草酸鈉 Na2C2O4 Na2C2O4 130 KMnO4 碳酸鈣 CaCO3 CaCO3 110
EDTA
鋅 Zn Zn 室溫乾燥器中保存 EDTA 氯化鈉 NaCl NaCl 500─600 AgNO3 硝酸銀
AgNO3
AgNO3
220─250
氯化物
2.2.1.2 間接配製法（標定法）
需要用來配製標准溶液的許多試劑不能完全符合上述基準物質必備的條件，例如：NaOH極易吸收空氣中的二氧化碳和水分，純度不高；市售鹽酸中HCl的准確含量難以確定，且易揮發；KMnO4和Na2S2O3等均不易提純，且見光分解，在空氣中不穩定等。因此這類試劑不能用直接法配製標准溶液，只能用間接法配製，即先配製成接近於所需濃度的溶液，然後用基準物質（或另一種物質的標准溶液）來測定其准確濃度。這種確定其准確濃度的操作稱為標定。
例如欲配製0.1mol∙L-1
HCl標准溶液，先用一定量的濃HCl加水稀釋，配製成濃度約為0.1mol∙L-1
的稀溶液，然後用該溶液滴定經准確稱量的無水Na2CO3 基準物質，直至兩者定量反應完全，再根據滴定中消耗HCl溶液的體積和無水Na2CO3 的質量，計算出HCl溶液的准確濃度。大多數標准溶液的准確濃度是通過標定的方法確定的。
在常量組分的測定中，標准溶液的濃度大致范圍為0.01 mol∙L-1
至1 mol∙L-1
，通常根據待測組分含量的高低來選擇標准溶液濃度的大小。
為了提高標定的准確度，標定時應注意以下幾點：
⑴ 標定應平行測定3- 4次，至少重復三次，並要求測定結果的相對偏差不大於0.2% 。
⑵ 為了減少測量誤差 ，稱取基準物質的量不應太少，最少應稱取0.2g以上；同樣滴定到終點時消耗標准溶液的體積也不能太小，最好在於20mL以上。
⑶ 配製和標定溶液時使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必要時應校正其體積，並考慮溫度的影響。
⑷ 標定好的標准溶液應該妥善保存，避免因水分蒸發而使溶液濃度發生變化；有些不夠穩定，如見光易分解的AgNO3和 KMnO4等標准溶液應貯存於棕色瓶中，並置於暗處保存；能吸收空氣中二氧化碳並對玻璃有腐蝕作用的強鹼溶液，最好裝在塑料瓶中，並在瓶口處裝一鹼石灰管，以吸收空氣中的二氧化碳和水。對不穩定的標准溶液，久置後，在使用前還需重新標定其濃度。 2.2.2 標准溶液濃度表示方法

2.2.2.1 物質的量濃度（c，簡稱濃度）
物質的量濃度是指單位體積溶液中含溶質B的物質的量，以符號cB表示。即 cB =nB /VB （2.1） 因 nB = mB/MB （2.2） 所以 mB=cBVBMB （2.3）
式 （2-1）中，B代表溶質的化學式，nB為溶質B的物質的量，它的SI單位是mol，VB表示溶液的體積，其SI單位是m3
；所以物質的量濃度cB的SI單位是mol∙m-3
，在分析化學中常用的單位為mol∙L-1
或mol∙dm-3
。 在式（2-2）中，mB是物質B的質量，常用單位為g，MB是物質B的摩爾質量，其SI單位是Kg∙mol-1
，在分析化學中常用的單位為g ∙mol-1
。以此為單位時，任何原子、分子或離子的摩爾質量在數值上就等於其相對原子質量、分子質量或相對離子質量。 2.2.2.2 滴定度（T）
在工業生產中，由於測定對象比較固定，常使用同一標准溶液測定同一種物質，因此常用滴定度表示標准溶液的濃度，使計算簡便、快速。滴定度是指1mL標准溶液相當於被測物質的質量(單位為g∙mL-1
或mg∙mL-1
),以符號TA/B表示。其中A為被測物質，B為滴定劑。例如，1.00mL K2Cr2O7標准溶液恰好能與0.005682g Fe完全反應，則此K2Cr2O7溶液對Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g∙mL-1
。
在實際生產過程中，常常需要對大批試樣測定其中同一組分，標准溶液的濃度若用滴定度表示，計算被測組分的含量就很簡便。如上例中若已知滴定時消耗K2Cr2O7標准溶液的體積V（mL），則被測組分的質量mFe 為： mFe =TFe/K2Cr2O7 • V

㈥ 間接配置法需要什麼器材

溶液的間接配製法

一、溶液間接配製法的種類

1、稀釋法

2、加濃法

3、兩不同溶液濃度的組合調整法。

二、溶液濃度的常用表示法

1、摩爾濃度，指在1升溶液中含有溶質的摩爾的數量，單位為mol/L。

2、體積質量濃度，指在1升溶液中含有溶質的質量的數量，常用單位為g/L。

3、體積比濃度，指液體試劑的體積與水或其它液體介質體積的比，表示為

V0：V，V0——試劑的體積，V——水或其它液體介質體積，體積單位：ml。

4、質量百分比濃度，指溶液中含有溶質質量的百分含量 %。

5、標准溶液濃度的表示法除採用摩爾濃度M外，還常用滴定度T的表示法，滴定度T表示1 ml標准溶液相當於被測定某物質的克數。

三、溶液間接配製法的一般方法與步驟

1、了解所給溶液的濃度與數量（質量，體積）的條件；

2、明確所要配置溶液濃度與數量的要求；

3、依據條件和要求進行計算，計算出相關物質的數量（質量，體積），這需列出不同的方程或方程組進行求解；

4、進行實際上的配置，這需要各種量具，器皿等，注意配製中的注意事項，注意安全等。

㈦ 間接法配置NaOH標准溶液的步驟

間接法配置NaOH標准溶液的步驟：

用小燒杯在台秤上稱取固體NaOH，加水，振搖使之溶解成飽和溶液，冷卻後注入聚乙烯塑料瓶中，密閉，放置數日，澄清後備用。准確吸取上述溶液的上層清液到二氧化碳的蒸餾水中，搖勻，貼上標簽。

酸的種類及濃度

重氮化反應的速度與酸的種類有關，在HBr中比在HCl中為快，在硝酸或硫酸中則較慢，但因HBr的價格較昂，故仍以HCl最為常用。此外，芳香伯胺類鹽酸鹽的溶解度也較大。

重氮化反應的速度與酸的濃度有關，一般常在1～2mol/L酸度下滴定，這是因為酸度高時反應速度快，容易進行完全，且可增加重氮鹽的穩定性。如果酸度不足，則已生成的重氮鹽能與尚未反應的芳伯胺偶合，生成重氮氨基化合物，使測定結果偏低

㈧ 量取濃鹽酸和水的體積應選用什麼量器為什麼

當精度要求不太高時選用量筒，尤其是濃鹽酸，一般都使用量筒進行移取，當需要精度較高時，應該用移液管進行量取。

㈨ 標准溶液的配置方法有哪些各適用於什麼情況

在化學實驗中，標准溶液常用mol·L-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500mL濃度為0.01000
mol·L-1
K2Cr2O7溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質K2Cr2O7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30mL濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10-2mol·L-1。移取此標准溶液10.00mL於100mL容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10-3mol·L-1。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·L-1濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。

㈩ 溶液的配製的兩種主要方法是什麼 該如何配置

溶液的配製方法
（一）標准溶液的配製方法
在化學實驗中，標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
（二）
一般溶液的配製及保存方法
近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時，應根據對溶液濃度的准確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記准至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則：
1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。
5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。