鉛溶液存儲

『壹』 經常接觸鉛溶液，會不會對身體不好呢

鉛和其化合物對人體各組織均有毒性，中毒途經可由呼吸道吸入其蒸氣或粉塵，然後呼吸道中吞噬細胞將其迅速帶至血液；或經消化道吸收，進入血循環而發生中毒。中毒者一般有鉛及鉛化物接觸史。口服2－3克可致中毒，50克可致死。臨床鉛中毒很少見。

你在實驗室有通風設施，你不會吸入大量粉塵。你接觸的少，而且完事洗手，手部不會吸收多少。不會有什麼問題。

實在擔心看看有沒有下列症狀：1.腹痛、腹瀉、嘔吐、大便呈黑色； 2.頭痛、頭暈、失眠、甚至煩躁、昏迷； 3.心悸、面色蒼白、貧血； 4.血管痙攣，肝腎損害。

有的話去體檢吧。

『貳』 關於含有鉛元素的鹽的問題！謝謝！

鉛非常容易氧化，你看到的鉛粒都是棕色的，但其實真正的鉛單質是銀白色的，那層棕色的物質是氧化鉛PbO，你把它放入醋酸中，醋酸先和PbO反應在與鉛單質反應，最後生成了醋酸鉛溶液，是橘紅色的。加入OH根或者CO3根的溶液或產生綠色的沉澱，一會你會發現變成了棕色的泡沫，想編制的豆腐腦一樣，有種果醬的味道（當然了，鉛溶液都是有毒的）。醋酸鉛溶液與空中的CO2和O2反應，同時發生兩種反應，生成了鹼式碳酸鉛成分為2PbCO3.Pb(OH)2，在繼續反應，成了變質的泡沫狀。2PbCO3.Pb(OH)2裡面的Pb+2價
2PbCO3.Pb(OH)2=H2O+3PbO+2CO2↑
(加熱)
，2PbO+C=2Pb+CO2↑
（高溫）。所以，鉛的溶液並不是那麼容易保存，建議你隨用隨造吧！

『叄』 海上狼人殺槍手鉛彈怎麼找

在背包里。
想要找到槍手的鉛彈可以去自己的背包里查看，如果不顯示那就需要去倉庫里看看，一般都是自動存儲的。
鉛彈，由鉛溶液鑄成的圓形彈葯，最早是由中世紀龍騎兵使用的彈葯，後來燧發槍，來復槍出現後逐漸淘汰，也曾被應用於散彈槍的內裝物。

『肆』 化學常見物質的保存 高中階段

1) 腐蝕葯品保存 要根據其腐蝕性的不同,選用適當的方法,對顯鹼性的物質如:NaOH,KOH,硅酸鈉水溶液等把玻璃塞換成膠塞;另外氫氟酸應放在塑料瓶中.對膠塞腐蝕性強的如硝酸,應放在玻璃瓶或陶瓷容器中.
2) 有揮發性或易升華葯品的保存 除需注意緊塞瓶口外,還應以石蠟等物質封住瓶塞和瓶口間的縫隙,如乙醚,二氧化碳,酒精,苯等.液溴的表面需加一些水進行水封且不能用橡膠塞(因與橡膠發生加成反應而使其老化,龜裂).碘易升華應予以蠟封.
3) 對見光或受熱易起變化的葯劑的保存 此類葯品一般應保存在不易透光或有顏色(棕色)的玻璃容器內,最好放在陰涼的地方,如濃硝酸,硝酸銀,氯水等.
4) 對極易氧化單質的保存 對此類單質應使它隔絕空氣,如鉀,鈉,鈣應保存在煤油中,白磷應保存在水中(白磷不與水反應).
5) 對易燃葯品的保存 這類葯品一般易揮發,除密封,置於陰涼處,還應遠離火源,如苯,甲苯,乙醚,乙醇等.
6) 對易潮解或易風化葯品的保存 易潮解的葯品如五氧化二磷,無水氯化鈣,固體強鹼,固體氯化鐵和易分化的結晶碳酸鈉等,應注意密封在容器中,並存放在乾燥處.

具體一些物質哦：：
一）常見試劑的保存。
中學化學實驗中，有許多常用試劑易變質不宜長期放置，只能根據它們的本質特點，妥善處理或只能隨配隨用，這樣才能確保實驗的順利進行，這類試劑也是歷年高考實驗中的一些熱點，現將其變質原理及保存原則歸納如下
（1）氫氟酸應保存於塑料瓶中，其它試劑一般都用玻璃瓶
（2）固體一般用廣口瓶、液體一般用細口瓶
（3）氫氧化鈉、水玻璃等鹼性物質應用膠塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有機溶劑應用玻璃塞不宜用膠塞。
（4）見光易分解或變質的試劑一般盛於棕色瓶，如硝酸、硝酸銀、氯水等。置於冷暗處。其它一般用無色瓶。
（5）易被氧化而變質的試劑：① 活潑金屬鉀、鈉、鈣等保存在煤油中
② 碘化鉀、硫化亞鐵、硫酸鈉等平時保存固體而不保存溶液。使用硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液時內放少量鐵粉或鐵釘。
（6）因吸收二氧化碳或水蒸氣而變質的試劑應密封保存（如NaOH 、石灰水、漂白粉、水玻璃，Na2O2 等）石灰水最好現用現配
（7）白磷少量保存在水中
（8）液溴保存於細口瓶中，液面上加水，使之「水封」，瓶口並用蠟封好
（9）濃鹽酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸點有機物均保存在瓶內加塑料蓋密封，置於冷暗處。
常見化學葯品的貯存

硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。

液溴氨水易揮發，陰涼保存要密封。

白磷存放需冷水，鉀鈉鈣鋇煤油中，

鹼瓶需用橡皮塞，塑鉛存放氟化氫。

易變質葯放時短，易燃易爆避火源。

實驗室中乾燥劑，蠟封保存心坦然。

解釋：

1、硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶：意思是說硝酸、固體碘和硝酸銀都屬於受熱見光易分解的物質，所以必須存放在棕色瓶里，並放在陰涼處。

2、鹼瓶需用橡皮塞：意思是說盛放鹼液的試劑瓶要用橡皮塞。

3、塑鉛存放氟化氫：意思是說氟化氫（氫氟酸）易腐蝕玻璃，因而必須存放在塑料或鉛制器皿中。

4、易變質葯放時短：意思是說易變質的葯品存放時間較短，即不能長久貯存，最好現用現配製[聯想：常見易變質的葯品有：①氫硫酸放久了，則大部分將揮發，部分被空氣氧化；②氯水長期存放將因慢慢分解而失效；③亞鐵鹽長期存放，則易被氧化為鐵鹽；④酸化的高錳酸鉀溶液長期存放則慢慢退色]。

5、易燃易爆避火源：意思是說易燃物質（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、鎂粉等）和易爆炸的物質（如：氯酸鉀、硝酸銨等）存放時要遠離火源。

6、實驗室中乾燥劑，蠟封保存心坦然：意思是說實驗室中用的乾燥劑極易吸水，因而要用蠟封保存。

其實這些是我從網上down的，還花了網路文庫2財富值...............
說聲對不起吧，雖然說自己剛高中畢業半年，化學知識那是一個流失啊。。。。。
所以，您就。。。。看看這些有沒有幫助吧，有什麼questions還可以提問哦，我們一起探討探討...........
一個曾受到幫助的大一學長

（ps：那個文檔你要不，留個郵箱，我給你發過去..........網路Hi哦）

『伍』 鉛蓄電池不加液能存放多長時間

鉛蓄電池不加液能存放2--3年（只要密封條不破）。
電池在製作時裡面是充有氮氣的，防止極板氧化。所以只要極板不被氧化可以存放好久的。一般放2--3年的電池，使用前要先充15--20小時的電。國為放久的電池即用性差。

『陸』 標准鉛溶液怎樣配製

可採用兩種方法來配製: GB 5009.12。

精密稱取1.000g金屬鉛(99.99%)分次加少量硝酸(1+1)加熱溶解，總量不超守37ml，移入1000ml容量瓶中，加水至刻度，此溶液每毫升含1.0mg鉛。 )。

精密稱取0.1598g硝酸鉛(優級純)，加10ml 1.0mol/L硝酸，全部溶解後，移入100ml容量瓶中，加水至刻度，此溶液每毫升含1.0mg鉛。

(6)鉛溶液存儲擴展閱讀：

鉛位於第六周期ⅣA族，原子半徑146pm，Pb半徑84pm，第一電離能718.96kJ/mol，電負性1.8，主要氧化數+2、+4。銀灰色有光澤的重金屬，在空氣中易氧化而失去光澤，變灰暗，質柔軟，延性弱，展性強。密度11.34g/cm，熔點327.5℃，沸點1525℃。有較強的抗放射穿透的性能。

鉛的再結晶溫度在室溫以下，壓力加工性能極好，不產生加工硬化。鉛和鉛合金的強度、硬度，特別是疲勞強度和蠕變強度較低，易遭疲勞和蠕變破壞，在設計和用作構件時應予以注意。

『柒』 乙酸鉛水溶液應放在什麼顏色試劑瓶中

醋酸鉛見光不分解，可用無色玻璃瓶存放。保存注意密封，其晶體有毒且易揮發。不要存放於含硫化物的環境中。

『捌』 標准鉛溶液怎麼配製 依據標准在哪裡

可採用兩種方法來配製: GB 5009.12
1.精密稱取1.000g金屬鉛(99.99%)分次加少量硝酸(1+1)加熱溶解,總量不超守37ml,移入1000ml容量瓶中,加水至刻度，此溶液每毫升含1.0mg鉛． )
2．精密稱取0.1598g硝酸鉛(優級純),加10ml 1.0mol/L硝酸,全部溶解後,移入100ml容量瓶中,加水至刻度，此溶液每毫升含1.0mg鉛．

如果不放心就去查看：國家標准溶液中心

『玖』 重金屬標准溶液可以存放多長時間

未開封的重金屬標准品，並且按照規定貯存條件存儲，認為證書上的有效期內都是穩定的
開封的重金屬標准品穩定性會變差，應通過期間核查的形式確認其有效期和使用狀態

『拾』 鉛溶液有毒嗎

有毒
第一電離能7.416電子伏特。第二電離能15.874電子伏特。熔點327.5℃，沸點1740℃。密度11.3347克/厘米3。藍白色重金屬，質柔軟，延性弱，展性強。空氣中表面易氧化而失去光澤，變灰暗。溶於硝酸，熱硫酸、有機酸和鹼液。不溶於稀酸和硫酸。具有兩性：既能形成高鉛酸的金屬鹽，又能形成酸的鉛鹽。 元素來源主要存在於方鉛礦（PbS）及白鉛礦（PbCO3）中，經煅燒得硫酸鉛及氧化鉛，再還原即得金屬鉛。金屬鉛在空氣中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面會很快氧化生成保護薄膜；在加熱下，鉛能很快與氧、硫、鹵素化合；鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用，能與熱或濃鹽酸、硫酸反應；鉛與稀硝酸反應，但與濃硝酸不反應；鉛能緩慢溶於強鹼性溶液。鉛主要用於製造鉛蓄電池；鉛合金可用於鑄鉛字，做焊錫；鉛還用來製造放射性輻射、X射線的防護設備；鉛及其化合物對人體有較大毒性，並可在人體內積累。例如在魏伯陽所著的《周易參同契》中說：「胡粉投火中，色壞還為鉛。」用今天的化學方程式表示就是：Pb3O4 + 2C ——→ 3Pb + 2CO2↑還原法制Pb反應為：PbO+C == Pb+CO↑PbO+CO == Pb+CO2實驗現象：生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，黃色粉末變成銀白色固體。
在所有已知毒性物質中，書上記載最多的是鉛。古書上就有記錄認為用鉛管輸送飲用水有危險性。公眾接觸鉛有許多途徑。近年來公眾主要關心石油產品中含鉛問題。顏料含鉛，特別是一些老牌號的顏料含鉛較高，已經造成許多死亡事件，因此有的國家特別制定了環境標准規定顏料中鉛的含量應控制在600PPM之內。有的國家還沒有制定出標准，但是市場出售高鉛含量顏料時貼出標簽警示用戶。食品中也發現鉛的殘留，或是空氣中的鉛降下污染食物，或是罐頭皮的鉛污染罐頭食品。鉛的另外一個重要來源是鉛管。幾十年以前建築住宅時用鉛管或鉛襯里管道，夏天的天然冰箱也用鉛襯里，這些年已經禁用，改用塑料或其它材料。一般飲用水中鉛含量的安全界限是100微克/升，而最高可接受水平是50微克/升。後來又進一步規定自來水中可接受的鉛最大濃度為50微克/升（0.05毫克/升）。此外，為了研究鉛對人體健康的影響，科學家著手檢測人體血樣的鉛濃度，作為是否鉛中毒的先期指標。數據表明：如果飲用水接近50微克/升，那麼該病人血樣的鉛濃度約在30微克/升以上。吃奶的嬰兒要求應該更為嚴格，平均血鉛濃度要不超過10--15微克/升。水廠處理水過程中可能加入鈣和重碳酸鹽以保持水呈鹼性，繼而減少水對輸水管道的腐蝕，這個過程會帶來新的風險。但是腐蝕問題很復雜，不是如此這般所能解決的，應該總體凈化，但又價格昂貴。許多化學品在環境中滯留一段時間後可能降解為無害的最終化合物，但是鉛無法再降解，一旦排入環境很長時間仍然保持其可用性。由於鉛在環境中的長期持久性，又對許多生命組織有較強的潛在性毒性，所以鉛一直被列為強污染物范圍。急性鉛中毒目前研究的較為透徹，其症狀為：胃疼，頭痛，顫抖，神經性煩躁，在最嚴重的情況下，可能人事不省，直至死亡。在很低的濃度下，鉛的慢性長期健康效應表現為：影響大腦和神經系統。科學家發現：城市兒童血樣即使鉛的濃度保持可接受水平，仍然明顯影響到兒童智力發育和表現行為異常。我們只有降低飲用水中鉛水平才能保證人們對鉛的攝取總量降低。無鉛汽油的推廣應用為降低環境中的鉛污染立了大功，特別是降低了大氣中的顆粒物中的鉛。鉛與顆粒物一起被風從城市輸送到郊區，從一個省輸送到另一個省，甚至到國外，影響其它地區，成了世界公害。科學家在北美格陵蘭地區的冰山上逐年積冰的地區打鑽鑽取冰柱，下層的年頭久遠，頂層的年頭捱近，易不同層次測定冰的鉛含量。結果表明：1750年以前鉛含量僅為20微克/噸；1860年為50微克/噸；1950年上升為120微克/噸；1965年劇增到210微克/噸。近代工業的發展，全球范圍的污染日趨嚴重。