配置醋酸溶液為什麼從稀到濃

① 醋酸電離常數測定實驗中測量醋酸溶液時為什麼要由稀到濃

因為醋酸屬於弱電解質
弱電解質的電離常數在一定溫度下是個定值，在測定時要排除溫度干擾（濃溶液電離放熱明顯），依濃度梯度遞減分多組來做，最後取平均值，這樣可使實驗數據更加精確。
另外，不知道你知道不，關於弱電解質有一句俗語叫做「越稀越電離」
雖然溶液由濃到稀，但醋酸分子在溶液變稀的過程中，更多的轉化為了醋酸根離子和氫離子。
高中化學要多背方程式，把握反應原理，會舉一反三。

② 測定醋酸溶液電導率為什麼由稀到濃的順序

由稀到濃這樣測定不僅僅是在測定醋酸溶液電導時才有，這個規律是在各種測定中都會存在的一個注意事項。

主要的原因是因為在測定過程中，前一個測定的操作會對後一個測定產生影響。

比如說先測定的溶液或多或少總是會帶在測定電極上被帶到下一個測定的溶液裡面。如果先濃再稀，濃溶液帶入稀溶液的影響要遠高於稀溶液帶入濃溶液中。（來個不恰當的例子,1mol/l 帶入2mol/l的溶液里的時候,可能是是2mol/l 的溶液變成1.9mol/l,而如果反過來,那麼1mol/l 的溶液可能變成1.2mol/l）。

③ 醋酸溶液的PH時，為什麼要按由稀到濃的

因為不可避免的PH記上要剩餘少量已測溶液的殘留液,從稀到濃可以減少誤差

④ 測定醋酸溶液電導時，為什麼要按由稀到濃

因為易操作性緣故。
如果由濃到稀測量，則需要加入大量溶劑：水。
從稀到濃，需要加入的醋酸量較小。

⑤ 連續測定不同濃度醋酸ph值時，為何要從稀到濃

從稀到濃.
玻璃電極有「記憶效應」。這種記憶效應來自於玻璃材料中的鉀離子在內外玻璃壁上的濃度分布（膜電位的來源）。這種濃度分布的恢復需要時間。
溶液中[H+]濃度越大，恢復時間越長。

⑥ 在測定醋酸的ph值時，為什麼要採取從稀到濃的順序

測兩組溶液之間，是不會清洗PH電極的。所以測量下一個溶液時，會帶入上一個溶液，引入誤差。上一個溶液濃度越小，引入的誤差就越小。

⑦ 測定醋酸溶液電導時,為什麼要按由稀到濃的順序進行 每次測定前都會用待測溶液潤洗電極

由稀到濃這樣測定不僅僅是在測定醋酸溶液電導時才有,這個規律是在各種測定中都會存在的一個注意事項.
主要的原因是 因為在測定過程中,前一個測定的操作會對後一個測定產生影響.
比如說先測定的溶液或多或少總是會帶在測定電極上被帶到下一個測定的溶液裡面.如果先濃再稀,濃溶液帶入稀溶液的影響要遠高於稀溶液帶入濃溶液中.
（來個不恰當的例子,1mol/l 帶入2mol/l的溶液里的時候,可能是是2mol/l 的溶液變成1.9mol/l,而如果反過來,那麼1mol/l 的溶液可能變成1.2mol/l）

⑧ 測定醋酸溶液的PH時,為什麼要安溶度由小到大的順序測定

1、醋酸是弱電解質，不同濃度電解程度不同即氫離子濃度也不同；
2、對於醋酸這種一元弱酸，在濃度較高時濃度相差零點幾對它的PH值的影響不是很大。
3、就醋酸溶液而言，每電離一個氫離子，也就相應增加醋酸根離子的濃度，於是也就增加了溶液總離子的數目，改變了電導率的數值，所以電導率與溶液離子的總濃度有關，在濃度很稀的時候，電導率隨濃度增加而增加，導電能力增強，溶液中的離子數目增多，氫離子的濃度增大，PH值越小。
4、當接近與純醋酸的時候，就幾乎無法電離了。
5、溶度由小到大的順序測定，電導率依次增強，導電能力增強，溶液中的離子數目依次增多，氫離子的濃度增大，這樣避免濃度高時，氫離子的濃度變化不大，產生的誤差。