如何配置高錳酸鉀溶液

❶ 高錳酸鉀溶液的配製

0.02mol/L的高錳酸鉀標准溶液1L，則高錳酸鉀的質量＝0.02mol/L*1L*158＝3.16g。把3.16克高錳酸鉀溶液在1L水中就配製成0.02mol/L的高錳酸鉀標准溶液1L。
高錳酸鉀（KMnO4，Mr=158.04），無機化合物，紫黑色針狀結晶。溶解度：6.38 g/100 mL（20℃）。正交晶系。1659年被西方人發現。中文俗稱： 灰錳氧。
在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
由於實驗室的大量需求，高錳酸鉀被大規模地製造。一般常見的制備方法有以下兩種：礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解化得到高錳酸鉀。

或者也可以通過Mn離子和二氧化鉛（PbO2）或鉍酸鈉（NaBiO3）等強氧化劑的反應產生。此反應也用於檢驗Mn離子的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。
工業上制備KMnO4較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K2MnO4：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K2MnO4，再電解氧化生成KMnO4。
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。
1.焙燒法-電解法：將軟錳礦與氫氧化鉀混合成漿料，用壓縮空氣將物料噴入焙燒轉爐，在250~300℃下氧化成錳酸鉀。焙燒物用稀鹼液或洗滌水浸取，經過濾、除雜質得錳酸鉀。
由於固相法傳質、傳熱困難，操作環境差，設備龐大，能耗高，將逐漸被淘汰。錳酸鉀電解氧化製取高錳酸鉀的過程與液相法相同。作為食品添加劑的高錳酸鉀，還需經重結晶以除去重金屬和砷等。
2.液相氧化法-電解法：將軟錳礦粉（0.074mm）與200℃以上80%的氫氧化鉀溶液混合，並在300℃下，在第一反應器中通空氣，使二氧化錳氧化成亞錳酸鉀，然後溢流至第二反應器進一步氧化成錳酸鉀。反應液經熱過濾，用100℃、60%的KOH溶液洗滌，濾餅溶於稀鹼液或洗滌水，經沉澱、分離和除雜後得錳酸鉀。
錳酸鉀用系統內的電解終液調製成電解始液，組成如下：錳酸鉀≥180g/L；碳酸鉀<60/L；氫氧化鉀50~60g/L。電解始液在60℃下進入鋼板製成的電解槽，陽極用鎳板（或鍍鎳鋼板），陰極用鐵條。陽極與陰極的面積比為1:（8～10），電流容量為1000A/m3，陽極電流密度為60～100A/m2，槽電壓2.25～2.5V，板距50～100mm。錳酸鉀在陽極被氧化成高錳酸鉀，大部分結晶析出。冷卻後經離心分離得含量為94%左右的高錳酸鉀粗品，經重結晶後得含量為99.3%的高錳酸鉀結晶。
電解終液呈紫紅色，含錳酸300~400g/L，氫氧化鉀110~120g/L，以及電解中伴生的碳酸鉀，經蒸發分別回收利用，部分電解終液返回系統調制電解始液。

❷ 怎麼用高錳酸鉀溶液

配製高錳酸鉀水溶液要用30℃左右的溫開水，水溫過高會使其分解失效。配製好的水溶液通常只能保存兩小時左右，一旦超過時間，溶液就會變成褐紫色，失去消毒作用。

另外，由於高錳酸鉀只適用於抑菌，臨床上一般只是用於普通治療前期的清潔和消炎，使用高錳酸鉀粉時，一定要嚴格掌握溶液濃度。低濃度有收斂作用，高濃度則有刺激和腐蝕作用。濃度過低達不到預期效果，過高則會灼傷皮膚或黏膜。

嬰幼兒皮膚薄嫩，使用濃度不宜太高。因此，准確配製溶液很重要。以配製1∶5000的溶液為例，正確做法是:在清潔的器皿中加入1克高錳酸鉀粉，兌入5000毫升涼水或溫開水，溫度不宜過高，否則會分解失效，要攪拌均勻，肉眼觀察為粉紅色即可使用。

由於高錳酸鉀溶液放置過久，會發生氧化還原反應，形成二氧化錳物質而失效，使用時一定要新鮮配製。

高錳酸鉀消毒劑，化學品名稱是高錳酸鉀(KMnO₄)，俗名是灰錳氧、PP粉，Potassium P ermanganate是高錳酸鉀屬於鹽的其中一種。

拓展資料：

該品為黑紫色細長的棱形結晶;帶藍色的金屬光澤;式量158.04。味甜而澀。密度2.703克/立方厘米。高於240℃分解，在沸水中易溶，在水中溶解，易溶於甲醇、丙酮，但與甘油、蔗糖、樟腦、松節油、乙二醇、乙醚、羥胺等有機物或易的物質混合發生強烈的燃燒或爆炸。

水溶液不穩定。該品水溶液不穩定，遇日光發生分解，生成二氧化錳，灰黑色沉澱並附著於器皿上。高錳酸鉀溶液是紫紅色的。

❸ 如何配製0.1000n高錳酸鉀溶液並標定

配製方法：每配1升0.05N溶液取高錳酸鉀1.6克,置於1升燒杯中.加沸水500~800ml溶解後,在暗處放置一周,然後用虹吸管將上部澄清溶液移於茶色瓶中(或用玻璃棉濾過)保存,以備標定.如使用數量和濃度種類較多時,為減少放置時間和簡化手續.每配1升可取高錳酸鉀48~50克,按上述要領配成約為1.5N的濃溶液.然後按計算量取此濃溶液用煮沸過的蒸餾水稀釋配成需要濃度的溶液(如0.1N取67ml),這樣得到的溶液只需放置2~3日即可進行標定.配成的濃溶液又可用為補正稀溶液之用.
標定方法:1)草酸鈉法:精稱經110℃烘乾2小時,並於乾燥器中冷卻至室溫的保證試劑草酸鈉0.1340克(即相當20毫克當量)置於250ml錐形瓶中,加水30ml和硫酸(1:4)10ml溶解,加熱至70~80℃,用欲標定的高錳酸鉀滴定至溶液呈微玫瑰紅色能保持30秒即為終點.同時做空白.
計算：m
C（1/5KMnO4）=----------------
(V1-V2)*0.06700
C---------KMnO4濃度
V1————消耗高錳酸鉀溶液量 ml
V2————空白消耗高錳酸鉀溶液量 ml
m——草酸鈉質量（克）
0.06700——與0.1mol/L高錳酸鉀標准溶液相當的以克表示的草酸鈉的質量.
2)碘量法:向250ml錐形瓶中加入碘化鉀(10%)溶液20ml,硫酸(1:4)10ml,再用滴定管准確量取欲標的高
錳酸鉀溶液20ml.然後用0.1N硫代硫酸鈉標准溶液滴定,至溶液呈淡黃色時,加入澱粉(0.2%)溶液5ml,再繼續滴定至藍色消失即為終點.

❹ 如何配製高錳酸鉀溶液

用法與用量：外用。創面，腔道沖洗應用0.1％水溶液；洗胃用0.01％－0.02％水溶液；嗽口應用0.05％溶液；沖洗陰道或坐浴用0.125％溶，0.1%溶液用於清洗潰瘍及膿腫，0.025%溶液用於漱口或坐浴，0.01%溶液用於水果等消毒，浸泡5分鍾。。
製法：將軟錳礦與氫氧化鉀共熔得錳酸鉀，再在鹼性溶液中電解而製得。也可用氫氧化鉀、二氧化錳和氯酸鉀作用得錳酸鉀後，通氯氣或二氧化碳或臭氧於其溶液中而製取。
生火：根據高錳酸鉀與有機物接觸、摩擦、碰撞，產生熱量放出氧會引起燃燒的原理，用一份砂糖兩份高錳酸鉀混合後，在干木片中間研磨，如 果天氣乾燥，木片很快就能燃燒，時間短、效果好。 據報道，在報紙上倒一小勺高錳酸鉀，再滴上幾滴汽車防凍液，把報紙揉成一團，30秒內就會著火。
凈化水：高錳酸鉀是自來水廠凈化水用的常規添加劑。在野外取水時，1升水中加三四粒高錳酸鉀，30分鍾即可飲用。
消炎：高錳酸鉀為強氧化劑，遇有機物即放出新生態氧，有殺滅細菌作用。其殺菌力極強，臨床上常用濃度為1：2000—1：5000的溶液沖洗皮膚創傷、潰瘍、鵝口瘡、膿腫等。溶液漱口用於去除口臭及口腔消毒。注意的是，溶液的濃度要掌握准確，過高的濃度會造成局部腐蝕潰爛。在配置溶液時要考慮時間，高錳酸鉀放出氧的速度慢，浸泡時間一定要達到5分鍾才能殺死細菌。配製溶液要用涼開水，用熱水會失效。
洗胃：在野外誤服植物中毒時，要盡快洗胃，減少毒性物質吸收，簡單的方法就是用1：1000—1：4000濃度的高錳酸鉀溶液洗胃。檢驗此濃度的簡易方法是直視溶液呈淡紫色或淺紅色即可，如果溶液呈紫色、深紫色時，其濃度已達1：100—1：200，這種極高濃度的高錳酸鉀液可引起胃粘膜的潰爛，絕對不能用它洗胃。誤服極高濃度的高錳酸鉀液會造成中毒，所以要注意安全使用。
做標記：雪地迷路時，可將高錳酸鉀顆粒撒在雪地上，產生的紫色可以給救援者引路。不過，顏色通常只能保存兩小時左右。

❺ 化學中配製高錳酸鉀溶液的過程

1、首先計算出高錳酸鉀和水的比例，以及高錳酸鉀的質量分數。
2、然後用天平稱量一定質量的氫氧化鉀和水。
3、然後將氫氧化鉀緩慢加入到水中，用玻璃棒緩慢攪拌，直至均勻。

在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。

計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量

操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

❻ 高錳酸鉀溶液配製，注意事項是什麼

高猛強酸強鹼溶液的配置必須提早配置，不可以現配現用.能校準高錳酸鉀的標准化學物質非常多，如草酸鈉、二水合鹽酸、純金屬材料細鐵絲等，一般選用草酸鈉來校準.校準時易留意溫度、酸度、滴定速率、催化劑、顯色劑和滴定.

6.滴定終點站用高錳酸鉀溶液滴定至終點站後，溶液中產生的淡粉色不可以長久，這是由於空氣中的還原性氣體和塵土都能使高錳酸根復原，使溶液的淡粉色慢慢消退.因此，滴定時溶液中產生的淡粉色當在0.5-1min內不褪色，既已做到終點站.

以上就是本人的詳細介紹，希望看完對你有所幫助。

❼ 如何配製酸性高錳酸鉀溶液

那就要自己試驗了.
一般是用高錳酸鉀溶於水,加適量硫酸酸化的.

❽ 高錳酸鉀的標准溶液怎麼配

學習高錳酸鉀標准溶液的配製方法；

2.掌握用草酸鈉作基準物質標定高錳酸鉀溶液濃度的原理和方法。

二、實驗原理

普通高錳酸鉀試劑常含有少量雜質，不能用直接法配製標准溶液，必須經過標定。標定KMnO4溶液的基準物質有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4 、As2O3和純鐵絲等。其中Na2C2O4不含結晶水，容易提純，沒有吸濕性，因此是常用的基準物質。

在熱的酸性溶液中，KMnO4和Na2C2O4的反應如下：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

反應開始較慢，待溶液中產生Mn2+後，由於Mn2+的催化作用，反應愈來愈快。另外，為了加快反應速度，滴定溫度不能低於60℃，但也不能太高，若高於90℃容易引起H2C2O4分解：

H2C2O4  = H2O + CO2↑ + CO↑

最後根據基準物質的質量與滴定時所消耗的KMnO4溶液體積，計算出KMnO4溶液的准確濃度。•

三、實驗用品

1.儀器

50ml酸式棕色滴定管、500ml燒杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3號（或4號）微孔玻璃漏斗、500ml棕色試劑瓶、25ml移液管。

2.葯品

Na2C2O4(A·R)固體、KMnO4(A·R)固體、3 mol﹒L-1H2SO4溶液

四、操作步驟

1.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4標准溶液的配製

稱取約0.8 g KMnO4置於500ml燒杯中，加入250ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使之溶解。然後將配好的溶液加熱至微沸並保持1小時，冷卻後倒入棕色試劑瓶中，於暗處靜置2天後，用微孔玻璃漏斗過濾，濾液貯存於棕色試劑瓶中。

2.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4用標准溶液的標定

准確稱取0.16～0.20 g分析純Na2C2O4（預先在110℃下烘乾約2小時，然後置於乾燥器中冷卻備用）置於250ml三角瓶中，加新煮沸過的去離子水50ml使之溶解（或准確移取0.1 mol﹒L-1（1/2） Na2C2O4標准溶液25.00ml）。再加入3 mol﹒L-1H2SO4 20ml，加熱至70～80℃，趁熱用待標定的KMnO4溶液滴定。

❾ 高錳酸鉀溶液配製的方法，你有哪些了解

實驗步驟

高錳酸鉀溶液配製的方法

在秤上稱量1.6g固體KMnO4，置於1000mL燒杯中，加500 mL蒸餾水（加熱煮沸並冷卻），煮沸約1小時，中間可補加定量的蒸餾水，以保持體積基本不變，靜置冷卻後用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗過濾，濾液裝入棕色細口瓶中，貼上標簽，一周後標定，保存備用。

高錳酸鉀水溶液放出氧的速度慢，浸泡時間一定要達到5分鍾才具有殺菌作用。0.1%的高錳酸鉀溶液可用來洗滌傷口；也可用來消毒碗筷、茶杯等餐具、茶具和水果。使用高錳酸鉀消毒水果、餐具等物品時，先將欲消毒物品放入高錳酸鉀溶液中浸泡數分鍾，然後用清水沖洗干凈即可。

在室溫條件下，KMnO4與C2O42-之間的反應速度緩慢，故加熱提高反應速度。但溫度又不能太高，如溫度超過85℃則有部分H2C2O4分解。

❿ 高錳酸鉀溶液配製

0.01mol/LKMnO4溶液的配製與標定:
配製:稱取KMnO4固體約0.8克溶於250mL水中,蓋上表面皿,加熱至沸並保持微沸狀態30秒後,冷卻,儲存於棕色試劑瓶中.
標定:准確稱取0.15-0.20克Na2C2O4基準物質3份,分別置於250mL錐形瓶中,加入60mL水使之溶解,加入15mL H2SO4, 在水浴上加熱到75-85℃. 趁熱用KMnO4溶液滴定.開始滴定撕反應速度慢,待溶液中產生了Mn2+後,滴定速度可加快,直到溶液呈現微紅色並保持半分鍾內不褪色即為終點.