鹽酸怎麼配置

1. 4%的鹽酸如何配置

干什麼用？用不用很精確？一般是100ml濃鹽酸加800ml水，濃鹽酸一般是36%-38%，你要想精確，必須先標定。

2. 30%的鹽酸如何配置

查得：30%的鹽酸密度是1.1492g/ml,36%的鹽酸密度是1.1789g/ml.
500ml濃度為30%的鹽酸溶液質量是500*1.1492=574.6（克）
配製500ml濃度為30%的鹽酸溶液需要36%的鹽酸=574.6*30%/36%=478.8(克），體積是478.8/1.1789=406.1(ml)。
配製方法是量取406.1毫升濃鹽酸，倒在500毫升的容量瓶里，把量取濃鹽酸用的量筒用少量水洗滌2次，洗滌液也倒進去，再加水到500毫升刻度線，塞緊瓶塞，上下顛倒幾次混合均勻就好了。

3. 鹽酸溶液1+1怎樣配製

咨詢記錄 · 回答於2021-08-05

4. 20%的鹽酸要怎麼配製呢

37%的ar濃鹽酸的密度為1.19（g/ml），水的密度為1（g/ml）。
20g/0.37/1.19g/ml=45.42(ml)鹽酸
精確量取45.42（ml）37%的ar濃鹽酸（含鹽酸溶質20g），精確量取80ml蒸餾水（密度為1g/ml，質量為80g）,混合攪拌均勻即得到質量分數為20%的鹽酸溶液100g。

5. 怎麼配製(1+9)鹽酸

配製（1+9）鹽酸，步驟如下：
1、計算。根據需要配製的（1+9）鹽酸體積V，計算出需要鹽酸（原液）的體積為1/10V，水的體積為9/10V。
2、量取。量取1/10V的鹽酸（原液），量取9/10V的水。
3、溶解。將1/10V的鹽酸（原液）加入潔凈的適量容積的燒杯中，然後加入9/10V的水，邊加邊攪拌。然後轉移入細口瓶中，貼上標簽。
經過上述步驟，就配製了（1+9）鹽酸。

6. 1M鹽酸如何配置

一般的來說，1M也就是1N(當量)。你可以按照濃鹽酸的含量和分子量進行換算，一般的濃鹽酸大約是11M,如果你要求不是很嚴格的話，稀釋10～11倍大約就是1M的鹽酸了。

或者用公式計算，要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。

比如：鹽酸摩爾濃度若為11.6， 1MHCl配製方法如下：取86.2ml加蒸餾水至1000ml

鹽酸摩爾濃度若為2.9， 1MHCl配製方法如下：取344.8ml加蒸餾水至1000ml

(6)鹽酸怎麼配置擴展閱讀：

由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。

7. 怎樣配製鹽酸溶液（具體點)

C1就是較濃溶液濃度,V1就是較濃溶液濃度
C2和V2一般題目告訴你(指的是較稀溶液濃度和體積)
先到水再到鹽酸(緩慢加入),如果要配置精確,濃的溶液最好在配製前用氫氧化鈉進行滴定.
俯視時,看得多取得少.濃度會變小
水加少了,濃度變大
應該倒入容量瓶

8. 鹽酸標准溶液的配製

1 先確定鹽酸原液的濃度
取原液1ml，稀釋至100ml，此時濃度大約為80mmol/l
2 配製80mmol/l的碳酸鈉溶液
8.48g Na2CO3，稀釋至1L
3 滴定檢測鹽酸稀釋液的濃度
4 計算配製0.1mol/l的鹽酸標液

9. 用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸

一瓶36%的濃鹽酸，配製1mol/L的鹽酸溶液如下： 

1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。     

比如想要用36%鹽酸配製 500mL，1mol/L稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下： 

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL 

2、用量筒量取43mL36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘米，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。

(9)鹽酸怎麼配置擴展閱讀：

鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

10. 怎麼配製15%的鹽酸

取分析純鹽酸按35%計算鹽酸純量，加水即可。如要配1000毫升15%的溶液，取428毫升分析純鹽酸，加水至1000毫升即可。

鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。

鹽酸分子式HCl，相對分子質量36.46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強腐蝕性。易溶於水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對密度1.19，熔點-112℃沸點-83.7℃。3.6%的鹽酸，pH值為0.1。

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶於水有熱量放出。溶於鹼液並與鹼液發生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶於苯。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。