如何配置銀氨溶液

『壹』 怎樣配置銀氨溶液

往硝酸銀溶液中滴加稀氨水，直至開始出現的沉澱剛好溶解完。

『貳』 銀氨溶液配製方程式

銀氨溶液配製如下：

往潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然後邊振盪邊逐滴滴入2%稀氨水，直到最初產生的的沉澱剛好溶解為止。

向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3常溫下AgOH極不穩定，分解為Ag2O暗棕色沉澱 2AgOH=Ag2O+H2O 繼續滴加氨水。

沉澱溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 同時，生成的OH-與前面反應生成的NH4+反應：OH-+NH4+==NH3·H2O為可逆反應。

因此，溶液中既有硝酸二氨合銀也有氫氧化二氨合銀。所以加入的氨水一般為濃氨水，且需水浴加熱再放入還原糖，或加燒鹼與還原糖的混合溶液。

此實驗的用途：

銀氨溶液與斐林試劑類似，具有微弱的氧化性，在自身被還原後，會在容器內壁附著上一層光亮的銀層，即是所謂的銀鏡反應。一般用銀鏡反應來鑒定醛的存在，相應的氧化產物是羧酸根離子，酸化得到羧酸。甲醛或甲酸可被徹底氧化為二氧化碳。

以上內容參考網路-銀氨溶液

『叄』 怎麼制備銀氨溶液

往潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然後邊振盪邊逐滴滴入2%稀氨水，直到最初產生的的沉澱剛好溶解為止。

向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3

常溫下AgOH極不穩定，分解為Ag2O暗棕色沉澱 2AgOH==Ag2O+H2O

繼續滴加氨水，沉澱溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O

同時，生成的OH-與前面反應生成的NH4+反應：OH-+NH4+==NH3·H2O為可逆反應

二氨合銀離子的球棍模型。

銀氨溶液（英語：Tollens' reagent），也稱多倫試劑、吐倫試劑、土倫試劑，指含有二氨合銀離子（[Ag(NH3)2]+）的水溶液，一般由硝酸銀或其他銀化合物與氨水反應製取，用作銀鏡反應的試劑。

(3)如何配置銀氨溶液擴展閱讀：

銀氨溶液與斐林試劑類似，具有微弱的氧化性，在自身被還原後，會在容器內壁附著上一層光亮的銀層，即是所謂的銀鏡反應。一般用銀鏡反應來鑒定醛的存在，相應的氧化產物是羧酸根離子，酸化得到羧酸。甲醛或甲酸可被徹底氧化為二氧化碳。

銀氨溶液與2,4-二硝基苯肼（Brady試劑）連用可以檢出樣品中醛基官能團的存在。若樣品與2,4-二硝基苯肼作用呈陽性，產生黃色或紅色的二硝基苯腙沉澱，則可證明樣品為羰基化合物，可能是醛或酮。

由於醛具還原性，而酮不具有還原性，此時再用銀氨溶液測試，便可區分這二者官能團，醛將銀氨溶液還原而產生銀鏡。此方法對醛糖和酮糖也基本有效。

銀氨溶液也可用於鑒定末端炔烴，現象是產生了白色的炔化銀（乙炔銀、碳化銀）沉澱。

『肆』 怎麼配製銀氨溶液

Ag2O＋4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH＋3H2O
青寧19688 化學 2014-10-06
作業幫-是干什麼的呢？讓我來告訴你
優質解答
Ag(NH3)2OH
※配置方法
1.准備試管：在試管里先注入少量NaOH溶液,振盪,然後加熱煮沸.把NaOH倒去後,再用蒸餾水洗凈備用.
2.配置溶液：在洗凈試管中,注入1mL AgNO3溶液,然後逐滴加入氨水,邊滴邊振盪,直到最初生成的沉澱剛好溶解為止.
注意：
配製銀氨溶液時,要防止加入過量的氨水.否則有可能生成雷酸銀（AgONC）,雷酸銀在受熱或撞擊時有爆炸的危險,同時銀氨溶液本身也將失去靈敏性.
銀氨溶液必須隨配隨用,不要貯存久放,因為銀氨溶液久置後,將變成疊氮化銀（AgN3）沉澱,它受振動時很容易分解而發生猛烈爆炸.
AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

『伍』 銀氨溶液是怎麼配製的

銀氨溶液即Ag(NH3)2OH溶液，Ag(NH3)2OH溶液的配製方法為：將AgNO3溶液與適量NaOH溶液混合，然後滴加稀氨水至沉澱剛好溶解。

每一步的操作所對應的化學反應式為：

1、向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH：AgNO3+NH3·H2O------------>AgOH+NH4NO3

2、常溫下AgOH極不穩定，分解為Ag2O暗棕色沉澱：2AgOH------------>Ag2O+H2O

3、繼續滴加氨水，沉澱溶解：Ag2O+4NH3+H2O------------>2[Ag(NH3)2]OH

(5)如何配置銀氨溶液擴展閱讀：

銀氨溶液的用途:

可用來檢驗有機物中含有的醛基，如：乙醛、葡萄糖等,這種反應又叫銀鏡反應，生成的銀均勻敷在內壁而形成銀鏡，所以叫銀鏡反應。

其檢測的原理為：氫氧化二氨合銀可將醛基氧化成羧基，方程式為：

2H2O+RCHO+2[Ag(NH3)2]NO3------Δ------>RCOONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3·H2O

此外，銀氨溶液也可以檢驗果糖中的羰基（果糖中的羰基會異構成醛基）。

網路-氫氧化二氨合銀

『陸』 怎麼樣配置銀氨溶液

銀氨溶液的配製
在5％硝酸銀溶液中逐滴加入濃氨水，直到產生的沉澱消失為止。再滴加10％的氫氧化鈉溶液（每毫升硝酸銀加一滴氫氧化鈉溶液），再逐滴加入濃氨水，到沉澱再次消失為止。再用硝酸銀溶液回滴到溶液略顯渾濁為止。最後加入2倍體積的蒸餾水稀釋。

『柒』 配置銀氨溶液的方法及現象

Ag(NH3)2OH
※配置方法
1.准備試管：在試管里先注入少量NaOH溶液，振盪，然後加熱煮沸。把NaOH倒去後，再用蒸餾水洗凈備用。
2.配置溶液：在洗凈試管中，注入1mL AgNO3溶液，然後逐滴加入氨水，邊滴邊振盪，直到最初生成的沉澱剛好溶解為止。

注意：
配製銀氨溶液時，要防止加入過量的氨水。否則有可能生成雷酸銀（AgONC），雷酸銀在受熱或撞擊時有爆炸的危險，同時銀氨溶液本身也將失去靈敏性。
銀氨溶液必須隨配隨用，不要貯存久放，因為銀氨溶液久置後，將變成疊氮化銀（AgN3）沉澱，它受振動時很容易分解而發生猛烈爆炸。

AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
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『捌』 銀氨溶液如何配製

1.准備試管：在試管里先注入少量NaOH溶液，振盪，然後加熱煮沸。把NaOH倒去後，再用蒸餾水洗凈備用。 2.配置溶液：在洗凈試管中，注入1mL AgNO3溶液，然後逐滴加入氨水，邊滴邊振盪，直到最初生成的沉澱剛好溶解為止。

『玖』 銀氨溶液的配製方法

1.配製方法是：
1.准備試管：在試管里先注入少量氫氧化鈉溶液，振盪，然後加熱煮沸。把氫氧化鈉倒去後，再用蒸餾水洗凈備用。
2.配製溶液：在洗凈試管中，注入1mL硝酸銀溶液，然後逐滴加入氨水，邊滴邊振盪，直到最初生成的沉澱剛好溶解為止
2.教材中銀氨溶液配製過程中：
向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 常溫下AgOH極不穩定，分解為Ag2O暗棕色沉澱 2AgOH==Ag2O+H2O 繼續滴加氨水，沉澱溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O 同時，生成的OH-與前面反應生成的NH4+反應：OH-+NH4+==NH3·H2O
因此，向AgNO3溶液里加入稀氨水至沉澱溶解的總離子方程式為： Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O此時溶液中只含NO3-和Ag(NH3)2+，即得到Ag(NH3)2NO3，不是氫氧化二氨合銀。

『拾』 配置銀氨溶液的化學方程式

ag(nh3)2
oh
化學名稱叫氫氧化二氨合銀，又叫銀氨溶液，也常寫成ag(nh3)2+
、
oh-