配置高錳酸鉀需要注意哪些問題

❶ 配置高錳酸鉀溶液應注意什麼

高錳酸鉀溶液配製注意事項注意問題：
①加熱溫度不能太高，若超過90℃，易引起分解：
②顏色較深，讀數時應以液面的上沿最高線為准；
③開始時滴定速度要慢，一定要等前一滴的紅色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度過快，部分將來不及與反應而在熱的酸性溶液中分解：
④終點判斷：微紅色半分鍾不褪色即為終點

❷ 化學實驗中高錳酸鉀溶液的配製注意事項

因高錳酸鉀試劑不純和它的強氧化性及它的水溶液穩定性比較差，所以在高錳酸鉀標准溶液時一般要採取如下措施：
1. 配製的高錳酸鉀溶液要比需要的濃度大一點；
2. 如果想要盡快使用，應將配好的溶液煮沸並保持微沸1小時，即使這樣，最好也要放置一兩天；
3. 濾掉溶液中的四價錳氧化物的水合物；
4. 保存在棕色試劑瓶中；
5. 現用現標定。

溶液煮沸過程中的水分蒸發，可以在煮沸時先多加一些水

❸ 用高錳酸鉀配製標准溶液時，應注意什麼問題

所以配製高錳酸鉀標准溶液時，應注意以下事項：
1、KMnO4 的取用量要比指定濃度的高錳酸鉀計算量要大一點；
2、配製 KMnO4 溶液時要保持微沸1小時或在暗處放置數天，待 KMnO4把還原性雜質充分氧化後，過濾除去雜質，保存於棕色甁中，標定其准確濃度。
3、 現用現標定。
4、標定時，開始滴定速度要慢，待前一滴 MnO4- 的紅色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度過快，部分 MnO4- 來不及與 C2O42- 反應而在熱的酸性溶液中分解。待溶液中有 Mn2+ 產生後，反應速率加快，滴定速度也就可適當加快，但也決不可使 KMnO4 溶液連續流下。近終點時，減慢滴定速度，同時充分搖勻， 最後滴加半滴 KMnO4 溶液，在搖勻後半分鍾內仍保持微紅色不褪，表明己達到終點。滴定過程如果發生棕色渾濁 MnO2，應立即加入 H2SO4 補救，使棕色渾濁消失。
5、KMnO4 標准溶液應放在酸式滴定管中，由於 KMnO4 溶液顏色很深，液面凹下弧線不易看出，因此，應該從液面最高邊上讀數

❹ 無機物制備實驗之高錳酸鉀的制備實驗中有哪些注意事項

1.鹼熔要用鐵坩堝不能用瓷坩堝，攪拌也要用鐵棒不能用玻璃棒
2.CO2通入要適量，否則pH值太低會生成大量KHCO3，濃縮時就會和KMnO4一起析出，影響產品純度。
3.高錳酸鉀成品氧化性強，不能放烘箱乾燥

❺ 用高錳酸鉀配製標定溶液時，應注意什麼問題

高猛酸鹼溶液的配製需要提前配製,不能現配現用.能標定高錳酸鉀的基準物質相當多,如草酸鈉、二水合草酸、純金屬鐵絲等,一般採用草酸鈉來標定.
2MnO4- +5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ +10CO2 ↑+8H2O
標定時因注意溫度、酸度、滴定速度、催化劑、指示劑和滴定終點.
1.溫度 在室溫下,這個反應的速率緩慢,因此常將溶液加熱至70-85℃（一般是水浴加熱到剛好冒蒸氣）時進行滴定.但溫度不宜過高,若是高於90℃,會使部分草酸發生分解.
2.酸度 酸度過低,高錳酸鉀易分解為二氧化錳；酸度過高,草酸亦易分解.一般滴定開始時的酸度應控制在0.5-1mol/L
3.滴定速度 開始滴定時的速度不宜過快,否則加入的高錳酸鉀溶液來不及與草酸根離子反應,即在熱的酸性溶液中發生分解
4.催化劑 開始加入的幾滴高錳酸鉀溶液褪色較慢,隨著滴定產物錳離子的生成 ,反應速率逐漸加快.因此,常在滴定前加入幾滴硫酸錳作為催化劑
5.指示劑 高錳酸鉀自身可作為滴定時的催化劑,但是用濃度低至0.002mol/L高錳酸鉀溶液作為滴定劑時,應加入二苯胺磺酸鈉或1,10-鄰二氮菲-Fe（Ⅱ）等指示劑來確定終點
6.滴定終點 用高錳酸鉀溶液滴定至終點後,溶液中出現的粉紅色不能持久,這是因為空氣中的還原性氣體和灰塵都能使高錳酸根還原,使溶液的粉紅色逐漸消失.所以,滴定時溶液中出現的粉紅色如在0.5-1min內不褪色,即已達到終點.

❻ 實驗室配製高錳酸鉀溶液時應注意什麼

一、實驗室配製高錳酸鉀溶液時應注意
1、在室溫下,KMnO4與Na2C2O4之間的反應速度緩慢,棉紗,故須將溶液加熱.但溫度不能太高,若超過90oC,易引起H2C2O4的分解。
2、KMnO4顏色較深,液面的彎月面下不易看出,讀數時應以液面的上沿最高線為准。
3、若滴定速度過快,部分KMnO4將來不及與Na2C2O4反應而在熱的酸性溶液中按下式分解。
4、KMnO4滴定終點不太穩定,這是由於空氣中含有還原性氣體及塵埃等雜質,能使KMnO4緩慢分解,而使微紅消失,故經過半分鍾不褪色即可認為已到達終點。
5、因KMnO4溶液具有氧化性,能使鹼式滴定管下端橡皮管氧化,所以滴定時,KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。
6、因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解,見光分解更快，所以配製好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存，如果沒有棕色瓶,應放在避光處保存。
7、盛放KMnO4溶液的燒杯或錐形瓶等容器放置較久後,其壁上常有棕色沉澱物為MnO2和MnO(OH)2,此沉澱物可以用酸性草酸和鹽酸羥胺洗滌液洗滌。
二、高錳酸鉀（化學式：KMnO₄），強氧化劑，紫紅色晶體，可溶於水，遇乙醇即被還原。常用作消毒劑、水凈化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。1659年被西方人發現。醫療上有用作清潔消毒，和用來消滅真菌之用。

❼ 實驗室如何配置高錳酸鉀洗液

高錳酸鉀是一種強氧化劑，近年在防治瓜類蔬菜枯萎病等毀滅性病害方面大顯神通，防效達95%以上，而且無污染、安全可靠、成本低，還為瓜菜提供了鉀、錳等營養元素，促進生長。配製高錳酸鉀溶液應注意以下幾點：
1、要用干凈水。配製高錳酸鉀水溶液，一定要用清潔水、流動水，絕不能用污水、死水、淘米水等，否則會降低其氧化滅菌功能。
2、要現配現用。高錳酸鉀在熱水、沸水中易分解失效，故配製水一定要是普通涼水，且隨配隨用，忌配後久放。
3、要稱量精確。濃度過低，起不到氧化滅菌功能；濃度過高，既造成浪費，浸種時又會灼傷種胚，抑制出苗。
4、要單獨使用。高錳酸鉀水溶液只能單獨使用或與其他農葯、化肥錯開使用，不能與任何農葯、化肥等混配混用，否則會嚴重影響其功效。

❽ 高錳酸鉀在配製和保存過程中要注意什麼

高錳酸鉀的配製應注意：
(1)反應溫度控制在約60℃；
(2)當加第一滴溶液時反應速度很慢，一定要等溶液顏色完全褪去後，才能加第二滴。
(3)該滴定為氧化還原滴定，且又是熱溶液，所以滴定管塗油要塗好，不然很容易漏。
(4)滴定時，若發現有棕色沉澱出現，是因酸度不足而產生二氧化猛沉澱，則應該補加硫酸。
(5)因KMnO4溶液是深色溶液，在滴定管讀數時，讀最上層。
在保存的過程中，在棕色瓶中放置二周後再用。

❾ 配置高錳酸鉀應注意什麼，用草酸鈉標定高錳酸鉀應注意什麼

為了配製較穩定的KMnO4溶液，應注意：

（1）稱取3.2g的KMnO4，溶解在不含還原性物質的蒸餾水中並稀釋至1000mL。

（2）將配製好的KMnO4溶液於90～95℃水浴中加熱兩小時，然後在暗處放置2～3d，使溶液中可能存在的還原性物質完全氧化。

（3）傾出清夜，貯存於棕色試劑瓶中並存放於暗處，以待標定。

用 Na2C2O4標定KMnO4溶液。

其標定方法是將 Na2C2O4在105～110℃烘乾約2h以後，冷卻至室溫即可使用。在H2SO4酸性溶液中MnO4-與C2O42-的反應：

2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O

為了能使此反應定量的迅速進行，應注意控制好以下條件：

（1）溫度控制：反應溫度70～80℃。低於此溫度或室溫下反應速度極慢，溫度超過90℃，H2C2O4部分分解導致標定結果偏高。同時要保證沸水浴的水面要高於錐形瓶內的液面。

（2）酸度控制： 滴定應在一定酸度的H2SO4介質中進行，一般滴定開始時，溶液[H+]應為0.5～1mol/L左右，滴定終了時應為0.2～0.5mol/L左右。酸度過低，MnO4-會部分被還原成MnO2；酸度過高會促進H2C2O4分解。

（3）滴定速度 滴定時應待第一滴KMnO4紅色褪去之後再滴入第二滴，因為滴定反應速度極慢，只有滴入KMnO4反應生成Mn2+作為催化劑時，滴定才逐漸加快。否則再熱的酸性溶液中，滴入的KMnO4來不及和C2O42-反應而發生分解：

4MnO4-+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O 導致標定結果偏低。

（4）滴定終點 KMnO4終點不太穩定，這是由於空氣中還原性氣體及塵埃等雜質使MnO4-緩慢分解，粉紅色消失，所以保持30s不退色即可認為已經到達滴定終點。