8鹽酸溶液怎麼配置
① 8mol/L鹽酸怎麼配製
假定配製1升8mol/L鹽酸，用36.5%的濃鹽酸、密度1.19g/ml。
操作步驟
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
1升8mol/L的鹽酸中含有HCl的質量的是1*8=8mol.質量=8*36.5=292克，溶液 的體積=292/36.5%=800g,濃鹽酸的體積=800/1.19=672.3ml.
（2）量體：用量筒量取i濃鹽酸 672.3ml。
（3）稀釋：在燒杯中稀釋濃鹽酸，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的1000 ml容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
② 8moi/L的HCL怎麼配啊0.1N的硫代硫酸鈉溶液怎麼配置啊0.2N的NaOH怎麼配
8mol/L的HCl:市售濃鹽酸為12
mol/L,取100
mL濃鹽酸,然後加蒸餾水稀釋至150
mL就可以了(注意:不是100
mL濃鹽酸+50
mL蒸餾水),具體你可以按比例擴大或縮小.
濃度C=12*0.1/0.15=8
mol/L
N
表示的是當量濃度,現在已經不使用了,1
N可以理解為1
mol/L
或者1
mmol/mL
0.1N的硫代硫酸鈉:
取1.58
g硫代硫酸鈉,溶於蒸餾水100
mL就是你要的濃度.濃度C=(1.58/158)/0.1=0.1
mol/L
0.2N
NaOH:
取0.8
g氫氧化鈉,溶於蒸餾水100
mL就是你要的濃度.
濃度C=(0.8/40)/0.1=0.2
mol/L
③ 鹽酸標准溶液的配置和滴定
配法參照GB/T
601-2002化學試劑
標准滴定溶液的制備
0.1mol/L的鹽酸配法是市售成品36~37%的濃鹽酸9mL，注入1000mL水搖勻，密閉儲存
使用前或者每兩周標定一次，用在207~300度下恆重的工作基準無水碳酸鈉標定，溴甲基綠-甲基紅做指示劑
④ 8%鹽酸溶液怎麼配
大約85mL市售36-37%濃鹽酸加350mL去離子水即可，可以按比例增大或減小
⑤ 鹽酸標准溶液的配製
1 先確定鹽酸原液的濃度
取原液1ml，稀釋至100ml，此時濃度大約為80mmol/l
2 配製80mmol/l的碳酸鈉溶液
8.48g Na2CO3，稀釋至1L
3 滴定檢測鹽酸稀釋液的濃度
4 計算配製0.1mol/l的鹽酸標液
⑥ 我想知道鹽酸標准溶液的配置與標定
濃鹽酸濃度不確定易揮發，氫氧化鈉不易制純，在空氣中易吸收二氧化碳和水分。因此，酸鹼標准溶液要採用間接法配置，即先配製近似濃度的溶液，再用基準物質標定。。例如我們配製零點一摩爾每升的氫氧化鈉溶液滴定等濃度的鹽酸溶液，課選用酚酞做指示劑，平行測定三組，取三組數據平均值V(氫氧化鈉):V(鹽酸)。。。。。。。。。。然後用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物質來滴定先前用的那個零點一摩爾每升的氫氧化鈉溶液（平行測定三次，取平均值），用酚酞做指示劑，就可以測得氫氧化鈉的准確濃度了。。。。。希望對你有用
⑦ 如何配製鹽酸0.2mol/l溶液1000ml
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml.
1.計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2X1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2.量取：用量筒量取16.8ml。
3.溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水稀釋。
4.轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
7.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
8.將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
⑧ 8%HCl溶液如何配製
不知道你要配多少容量啊？就算1000ml吧。先計算1000ml需鹽酸量，應該是80，然後80除以0.36，就是需稀釋的鹽酸量。至於配製方法，粗製量筒燒杯就行，精製得用滴定管，移液管和容量瓶
⑨ 如何配製鹽酸溶液
首先應該是1：1的鹽酸溶液，通常用1：1這種比值的格式來表示鹽酸的濃度。
要配置200ml的1：1鹽酸溶液，就是鹽酸和水的體積比為1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸餾水於量筒中
