總硬度中鈣標准溶液如何配置

❶ 鈣硬度的測定方法

在PH12~13條件下，用EDTA二鈉溶液絡合滴定鈣離子。以鈣羧酸為指示劑與鈣形成紅色絡合物，鎂形成氫氧化鎂沉澱，不幹擾測定。滴定時，游離鈣離子首先和EDTA反應，與指示劑絡合的鈣離子隨後和EDTA反應，達到終點時溶液由紅色轉為亮藍色。
2. 試劑
本標准所用試劑除另有說明外，均應使用符合國家標准或專業標準的分析試劑和蒸餾水或同等純度的水。
2.1氫氧化鈉;2mol/L溶液
將8g氫氧化鈉
溶於100mL新鮮蒸餾水中。盛放在聚乙烯瓶中，避免空氣中二氧化碳的污染。
2.2EDTA二鈉標准溶液c(EDTA)=0.01mol/L 2.3鈣羧酸指示劑:將0.2g鈣羧酸與100g氯化鈉充分混合，研磨後通過40~50目，裝在棕色瓶中，緊塞。
3分析步驟
移取50mL水樣於250mL錐形瓶中，加2mL氫氧化鈉溶液，約0.2g鈣羧酸指示劑，溶液混合後立即滴定。在不斷振搖下滴加EDTA二鈉標准溶液，充分振搖，至溶液由紫紅色變為亮藍色，表示到達終點，整個滴定過程應在5min內完成。記錄消耗EDTA二鈉溶液體積的毫升數。
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4結果的表示
3鈣硬度(以CaCO計)=(100.09c×V/V)×10 mg/L 30
式中:c——EDTA二鈉標准溶液的摩爾濃度，mol/L
V——消耗EDTA二鈉標准溶液的體積，mL
V——水樣的體積,mL 0
5.注意事項和說明
5.1分析總硬度和鈣硬度所取水樣體積必須一致，所用EDTA二鈉標准溶液的濃度必須相同。
5.2樣品加入氫氧化鈉溶液後應立即迅速滴定，以免放置時間過長而引起水樣渾濁，造成終點不清楚。

❷ 求助:如何配製鈣標准溶液以及計算它的濃度

鈣標准溶液（0.001g/ml）：稱取2.4974g（m）於105-110度乾燥3h的基準物碳酸鈣，溶於40ml鹽酸（1+3）中，加熱趕除CO2，冷卻，移至1000ml容量瓶中，用水稀釋至刻度。

EDTA：分析純，3.8gEDTA（分子量336.21）於200ml水中使之溶解並定容於1000ml容量瓶中，准確移取10ml鈣標液，按試樣測定用EDTA溶液進行標定。

C*VT（Ca2+mg/ml）=（0.1Camg/ml比較適用，稱樣1克左右）V0T—EDTA對鈣的滴定度mg/mlC—鈣標液的濃度mg/ml（=1000m*40.04%/1000）V—所取鈣標液體積mlV0—EDTA的體積ml。

配製方法

配製方法用適當溶劑溶解後定容至容量瓶里。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W：W=ΜV·基準物質的摩爾質量。式中Μ和V分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標准溶液的濃度。

以上內容參考：網路-標准溶液

❸ 化驗室鈣標准溶液配製方法 EDTA標准滴定溶液標定 用鈣標准溶液 不知道鈣標准溶液怎麼配製

題目沒有提供EDTA標准溶液的濃度，假設是0.015mol/L，標定EDTA用鈣基準溶液配置方法如下：准確稱取0.6g（精確至0.0001g)已在105—110攝氏度乾燥至恆量（乾燥1—2小時）的碳酸鈣基準試劑，置於300毫升的燒杯中，加50—100毫升蒸餾水，蓋上玻璃皿，加入5毫升HCI（1+1），待碳酸鈣分解完全後，加熱煮沸，保持微沸1—2分鍾，取下冷卻至室溫，移於250毫升的容量瓶中，稀釋至刻度搖勻。
標定EDTA時，每次吸出25.00ml鈣離子基準溶液，滴定時消耗EDTA40毫升左右，如果EDTA濃度不同，需調整碳酸鈣的稱樣量。

❹ 標准鈣溶液配製方法

0.02mol/dm3標准鈣溶液的配製：置碳酸鈣基準物於稱量瓶中，在110℃乾燥2h，置乾燥器中冷卻後，准確稱取0.5—0.6g(稱准至小數點後第四位）於小燒杯中，蓋以表面皿，加水潤濕，再從杯嘴邊逐滴加入數毫升1+1HCl溶液至完全溶解，目的是為了防止反應過於激烈而產生CO2氣泡而使CaCO3飛濺損失。用水把可能濺到表面皿上的溶液淋洗入杯中，加熱近沸，待冷卻後移入250ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。

❺ 現在手裡有1000ug/ml的鈣標准溶液，如何配置成100ug/ml和50ug/ml

100ug/ml：用10ml移液管准確量取10ml1000ug/ml的鈣標准溶液，加入到100ml的容量瓶中，用水稀釋至刻度；
50ug/ml：用5ml移液管准確量取5ml1000ug/ml的鈣標准溶液，加入到100ml的容量瓶中，用水稀釋至刻度；
最好用帶肚移液管

❻ 用EDTA滴定測定總硬度，鈣標准溶液標定EDTA二鈉時，只消耗2毫升多鈣標准溶液，為什麼

你的問題是：鈣離子標准溶液移取
20.00mL，只消耗了2mLEDTA溶液對吧？應該是濃度問題，既然鈣離子標准溶液濃度是10mmol/L，EDTA二鈉鹽的濃度也要在10mmol/L左右，它們是1:1配位的，濃度相當，體積才能是接近的，查一下你配製的EDTA溶液的濃度吧，另外一般配位滴定0.02mol/L

❼ 各種硬度的硬水的配製方法

標准硬水：硬度以碳酸鈣計為
0.342g/L，配製方法如下：
方法一：稱取無水氯化鈣
0.304g和帶結晶水的氯化鎂
0.139g於
1000mL的容量瓶中，用蒸餾水溶解稀釋至刻度。
方法二：稱取
2.740g碳酸鈣及
0.276g氧化鎂，用少量
2mol/L鹽酸溶解，在水浴上蒸發至干以除去多餘的鹽酸。然後用蒸餾水將殘留物完全轉移至
100mL容量瓶中，並用蒸餾水稀釋至刻度，再取出
10mL該溶液於
1000mL的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度。
方法三：1）A溶液—0.04mol/L鈣離子溶液的配製
准確稱取碳酸鈣
4.000g於
800mL燒杯中，加入少量水潤濕，然後緩緩加入
1.0mol/L鹽酸
82mL，充分攪拌混合，待碳酸鈣錢部溶解後，加水
400mL，煮沸除去二氧化碳。冷卻至室溫，加入
2滴甲基紅指示液，用
1mol/L氨水中和至橙色。將此溶液轉移到
1000mL容量瓶中，用水定容後搖勻，備用。
2）B溶液———0.04mol/L鎂離子溶液的配製
准確稱取氧化鎂
1.631g於
800mL燒杯中，加少量水潤濕，然後緩緩加入
1.0mol/L鹽酸
82mL，充分攪拌混合並緩慢加熱，待氧化鎂全部溶解後，加蒸餾水
400mL，煮沸除去二氧化碳。冷卻至室溫後，加入
2滴甲基紅指標劑溶液，用
1mol/L氨水中和至橙色，將此溶液轉移到
1000L容量瓶中，用水定容後搖勻，備用。
3）標准硬水配製
移取
68.5mL溶液
A和
17.0mL溶液
B溶於
1000mL燒杯中，加入
800mL水，滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液或
0.1mol/L鹽酸溶液，調節溶液
pH為
6.0-7.0，將溶液轉移到1000mL容量瓶中，定溶搖勻，備用。
3）標准硬水配製
移取
68.5mL溶液
A和
17.0mL溶液
B溶於
1000mL燒杯中，加入
800mL水，滴加
0.1mol/L氫氧化鈉溶液或
0.1mol/L鹽酸溶液，調節溶液
pH為
6.0-7.0，將溶液轉移到
1000mL容量瓶中，定溶搖勻，備用。
以上三種方法可任選一種。

❽ 標准硬水的配製方法有哪些

標准硬水：硬度以碳酸鈣計為 0.342g/L，配製方法如下：
方法一：稱取無水氯化鈣 0.304g和帶結晶水的氯化鎂 0.139g於 1000mL的容量瓶中，用蒸餾水溶解稀釋至刻度。
方法二：稱取 2.740g碳酸鈣及 0.276g氧化鎂，用少量 2mol/L鹽酸溶解，在水浴上蒸發至干以除去多餘的鹽酸。然後用蒸餾水將殘留物完全轉移至 100mL容量瓶中，並用蒸餾水稀釋至刻度，再取出 10mL該溶液於 1000mL的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度。
方法三：1）A溶液—0.04mol/L鈣離子溶液的配製
准確稱取碳酸鈣 4.000g於 800mL燒杯中，加入少量水潤濕，然後緩緩加入 1.0mol/L鹽酸 82mL，充分攪拌混合，待碳酸鈣錢部溶解後，加水 400mL，煮沸除去二氧化碳。冷卻至室溫，加入 2滴甲基紅指示液，用 1mol/L氨水中和至橙色。將此溶液轉移到 1000mL容量瓶中，用水定容後搖勻，備用。
2）B溶液———0.04mol/L鎂離子溶液的配製
准確稱取氧化鎂 1.631g於 800mL燒杯中，加少量水潤濕，然後緩緩加入 1.0mol/L鹽酸 82mL，充分攪拌混合並緩慢加熱，待氧化鎂全部溶解後，加蒸餾水 400mL，煮沸除去二氧化碳。冷卻至室溫後，加入 2滴甲基紅指標劑溶液，用 1mol/L氨水中和至橙色，將此溶液轉移到 1000L容量瓶中，用水定容後搖勻，備用。
3）標准硬水配製
移取 68.5mL溶液 A和 17.0mL溶液 B溶於 1000mL燒杯中，加入 800mL水，滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液或 0.1mol/L鹽酸溶液，調節溶液 pH為 6.0-7.0，將溶液轉移到1000mL容量瓶中，定溶搖勻，備用。
3）標准硬水配製
移取 68.5mL溶液 A和 17.0mL溶液 B溶於 1000mL燒杯中，加入 800mL水，滴加
0.1mol/L氫氧化鈉溶液或 0.1mol/L鹽酸溶液，調節溶液 pH為 6.0-7.0，將溶液轉移到
1000mL容量瓶中，定溶搖勻，備用。
以上三種方法可任選一種。

❾ 如何配置鈣標准液

方法，國家出台了專門的標准來規定標准溶液的配製，再作分析的時候，要嚴格按照該標准進行操作。

所以在配製氫氧化鉀標准液之前，需要配製氫氧化鉀標准儲備（由於氫氧化鉀容易變質吸收二氧化碳和水）

第一，不妨以 c(KOH)=0.01mol/L 氫氧化鉀—95%乙醇標准滴定溶液配製為例。

1。 c(KOH)=0.5mol/L 氫氧化鉀標准儲備液的配置
稱取28g 氫氧化鉀，置於聚乙烯容器中，先加入少量無CO2 的蒸餾水（約20ml）溶解，
再將其稀釋至1000ml，密閉放置24h.吸取上層清液至另一聚乙烯塑料瓶中。

2。 c（KOH）=0.5mol/L 氫氧化鉀標准儲備液的標定
稱取在105℃烘2h 並在乾燥器中冷卻後的鄰苯二鉀酸清鉀2.04g，精確到0.0001g，溶於50ml 不含CO2 蒸餾水中，滴加酚酞-乙醇指示劑（A3.2）3～5 滴，用配製的氫氧化鉀標准儲備液滴定至微紅色，以30s 不褪色為終點，記下所耗氫氧化鉀標准儲備液ml 數（V1），同時做空白試驗（不加鄰苯二鉀酸氫鉀,同上操作），記下所耗氫氧化鉀標准儲備液ml 數（V0）,按式計算氫氧化鉀標准儲備液濃度。
100×m
c(KOH)= —————————…………………. (1)
(V1-V0) ×204.22
式（1）中：
c(KOH)—氫氧化鉀標准儲備液濃度，mol/L;
1000—換算系數：
m—稱取鄰苯二甲酸氫加的質量，g；
V1—滴定所耗情氧化鉀標准儲備液體積，ml;
V0—空白試驗所耗氫氧化鉀標准液體積，ml;
204.22—鄰苯二鉀酸氫鉀的摩爾質量g/mol.
註：氫氧化鉀標准儲備液按要求定時復標。
A.3.4.3 c（KOH）=0.01mol/L 氫氧化鉀-95%乙醇標准滴定溶液
准確移取20.0ml/L 氫氧化鉀標准儲備液，用95%（V/V）乙醇稀釋定容至1000ml,盛放
於聚乙烯塑料瓶中。
臨用前稀釋。

第二，對於一般實驗中氫氧化鉀溶液的配置，只需要計算出溶質氫氧化鉀所需要的量，然後稱取相應烘乾後的氫氧化鉀的質量（根據准確度不同可採用托盤天平，或者電子天平稱取）然後溶解在大燒杯里，冷卻後轉移到相應體積的容量瓶中。
最後，在進行氫氧化鉀的標定，即可使用。
如果真的要是精確配置20%的氫氧化鉀，考慮到氫氧化鉀的變質，這是困難的

❿ 如何配製鈣標准溶液以及計算它的濃度在這里謝謝各位老師的指教了`````

1, 鈣標准溶液（0.001g/ml）:稱取2.4974g(m)於105-110度乾燥3h的基準物碳酸鈣,溶於40ml鹽酸(1+3)中,加熱趕除CO2,冷卻,移至1000ml容量瓶中,用水稀釋至刻度. 2, EDTA：分析純,3.8gEDTA(分子量336.21)於200ml水中使之溶解並定容於1000ml容量瓶中,准確移取10ml鈣標液,按試樣測定用EDTA溶液進行標定. C * V T（Ca2+ mg/ml） = ---------------- (0.1Camg/ml比較適用.稱樣1克左右) V0 T—EDTA對鈣的滴定度mg/ml C —鈣標液的濃度mg/ml (=1000m*40.04% / 1000) V—所取鈣標液體積ml V0 —EDTA的體積ml [ ]