36鹽酸怎麼配置成70

A. 實驗室36%~38%含量的濃鹽酸，怎麼配置成1mol/L的鹽酸

分析純鹽酸含量按照37%計算，因為鹽酸的分子量是36.5，換算成1mol/L的鹽酸的意思是一升溶液含有鹽酸36.5g，分析純含量37%，所以需要分析純是36.5/0.37得98.65，所以需要分析純鹽酸98.65g，由於分析純的比重（密度）為1.19，所以98.65/1.19得82.89，即需要取82.89ml的分析純即可。希望可以幫到你

B. 36%的鹽酸怎麼配成0.1mol/l稀鹽酸

需36%鹽酸的體積=0.1*50*36.5/1000*0.36*1.17=0.43ml，取0.43ml鹽酸加入已加有少量蒸餾水的50ml容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻即可。如配的溶液作為標准溶液使用的話，一定要用基準無水碳酸鈉標定後使用，一般物質的量濃度要准確至小數點後四位，如0.1002mol/l，如僅作為分析過程使用中的試液，不必標定。
另：計算式中36.5為鹽酸的分子量，1.17為36%鹽酸的密度。

C. 百分之36的鹽酸怎麼配出百分之5的鹽酸

如你有x毫升的36%的鹽酸
那麼，設加入y毫升水
36%x=10%(x+y)
0.36x=0.1x+0.1y
0.26x=0.1y
26x=10y
y=5/13
加入原來36%鹽酸量的5/13水，比如你有13毫升36%鹽酸，那麼你加入5毫升水就行了。

D. 100公斤含量為36%的鹽酸,配置成7摩爾的溶液該怎麼做

mHCl=100kg*0.36=36kg=36000g
m(7molHCl)=36.5g/mol*7mol=255.5g
7mol/L=255.5g/L
m液=255.5/36%=709.72g
所以量取709.72g鹽酸,用容量瓶加水調到1L.

E. 36%的鹽酸怎麼配製成0.1摩爾每升的鹽酸

36%的鹽酸這樣配製成0.1摩爾每升的鹽酸：

1、計算36%鹽酸的摩爾濃度，（假設密度是1克/毫升）

a毫升×1×0.36÷36.5÷（a÷1000）=9.863mol/L

假設是配製500毫升；

500×0.1÷9.863=5.07（毫升）

所以需要36%的鹽酸5.07毫升。

2、用10毫升的量筒量取5.07毫升36%的鹽酸，倒入燒杯里，加水稀釋。（總體積不得超過500毫升）

3、移液，把燒杯里的稀鹽酸全部移倒500毫升容量瓶里，燒杯洗滌3次，溶液也移到容量瓶。（總體積不得超過500毫升）

4、定容，向容量瓶里加水，快到500毫升刻度線的時候，用滴管滴加水，直到液面到達500毫升刻度線。

5、蓋上500毫升容量瓶的蓋子，輕輕搖勻。

注意：需要選用500毫升容量瓶，使用前，檢查容量瓶是否漏水。

(5)36鹽酸怎麼配置成70擴展閱讀：

容量瓶有多種規格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。它主要用於直接法配製標准溶液和准確稀釋溶液以及制備樣品溶液。容量瓶也叫量瓶 。

使用容量瓶配製溶液的方法是：

1、使用前檢查瓶塞處是否漏水。向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180度後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。

2、把准確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然後把溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶里。

為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，並把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。

3、向容量瓶內加入的液體液面離標線1~2厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最後使液體的彎月面（凹液面）與刻度線正好相切。

4、蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。

使用時應注意：當溶質溶解或稀釋時出現吸熱放熱時，需先將溶質在燒杯中溶解或稀釋，並冷卻 。計算→稱量→溶解→轉移→定容→搖勻。

F. 如何將36%~38%的鹽酸配製成1mol/L的鹽酸

用質量百分比濃度的鹽酸，配製物質的量體積濃度的鹽酸，需要有該濃度鹽酸的密度才可以把質量濃度換算成物質的量體積濃度，然後利用稀釋公式計算。

這里的36%的鹽酸的密度為1.18克/毫升，那麼它的物質的量濃度是：

1.18×1000×36%/36.5=11.64mol/L

稀釋公式：M1V1=M2V2這里的M1、M2分別是稀釋前後的溶液的物質的量濃度，V1、V1是稀釋前後溶液的體積。

假設我們需要1mol/l的鹽酸1升，那麼需要11.64mol/L即36%的鹽酸體積為：

V1=M2V2/M1=1×1/11.64=0.0859升=85.9毫升

即可量取85.9毫升36%的鹽酸，加水混合至1升就可得到1mol/l的鹽酸了。

G. 濃度為36%的鹽酸.怎麼配置500ML0.001MOL/鹽酸乙醇溶液

500ml的0.001mol/l鹽酸乙醇溶液中含有0.0005mol的HCl,在配溶液時一般是先配一個高濃度的鹽酸乙醇溶液,然後對其進行稀釋即可.本次配溶液時先取43ml的鹽酸加到500ml容量瓶中,再將乙醇補加到500ml即可,這樣得到的溶液濃度為1mol/l,再用移液管從中取出50毫升,用乙醇稀釋到500毫升,此時濃度已為0.1mol/l,再從此溶液中用移液管取出5毫升用乙醇稀釋到500毫升即得0.001mol/l.（鹽酸密度1.18g/ml）

H. 36%的鹽酸怎麼配製成0.1摩爾每升的鹽酸

在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。

比如：想要用36%鹽酸配製 500mL 1mol/L稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL

1.用量筒量取43mL36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500mL容量瓶。

2.洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中。

3.然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘米，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。

I. 實驗室36%~38%含量的濃鹽酸,怎麼配置成1mol/L的鹽酸

37%按照36.5%計算(一般分析純的濃鹽酸都按照這個百分數計算,)
則,100g濃鹽酸 HCl含量 ,36.5g,也就是1mol
為了配置100ml 1mol/L的稀鹽酸(含HCl 0.1mol),
只需要10g濃鹽酸即可,10g濃鹽酸按照密度考慮,在10ml左右,加水加到100ml即可製得.100ml,1mol/L的稀鹽酸