如何配置一定量物質的量濃度

1. 配製一定物質的量濃度的溶液通常需要哪幾個步驟

1，計算所需溶質和溶劑的質量
2，准備製取溶液所需的潔凈器皿
3，准確量取溶質
4，溶解稱量好的或者量取好的溶質
5，在容量瓶中加溶劑定容

2. 一定物質的量濃度溶液的配製的過程和注意事項

配製過程中的注意事項
(1)根據所配溶液的體積選取相應規格的容量瓶.如配950mL某濃度溶液應選1000mL的容量瓶,確定溶質時,不能按照950mL計算,要按照1000mL計算;
(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水;
(3)容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,容量瓶不能作為反應容器,不能用來長期貯存溶液;
(4)引流時,玻璃棒下端應伸到刻度線以下;
(5)當容量瓶中液體占容積2/3左右時應進行搖勻;
(6)在容量瓶的使用過程中,移動容量瓶,手應握在瓶頸刻度線以上部位,一面瓶內溶液受熱而發生體積變化,使溶液濃度不準確.

3. 配製一定物質的量濃度的步驟是什麼急啊!

是 配製一定物質的量濃度的溶液吧

就按照書上的就可以啊……在用固體葯品配置溶液時，首先需要根據所配置的溶液的體積和溶質的物質的量濃度，計算出所需溶質的質量。然後根據所要培植的溶液的體積，選用合適的容量瓶。例如，要配置500 mL 0.4mol/L NaCl溶液，可按下面的實驗步驟進行。

1、根據計算得知，培植500mL 0.4mol/L NaCl溶液，需要NaCl固體的質量為11.7g。
用天平稱量11.7g NaCl固體。
將NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解後，冷卻至室溫。
將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心的注入到500mL的容量瓶中（注意：不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下）。用蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，並將每次洗滌後的溶液都注入容量瓶中。輕輕振盪容量瓶，使溶液充分混合。
然後，緩緩地將蒸餾水注入容量瓶內，直到容量瓶中的也面接近容量瓶刻度1cm~2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。這時，將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

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4. 高中化學一定物質的量濃度溶液的配置步驟是什麼

例：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟
第一部：計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積
第三步：稀釋，將濃硫酸轉移到小燒杯中，加少量水稀釋，
第四步：轉移，待溶液溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中
第五步，洗滌，洗滌小燒杯，和轉移的時候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一並轉移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽
前面幾個字就是精華哦。

5. 配製一定物質的量濃度的溶液的原理，儀器，步驟，注意事項，作用

以配置NaCl為例
儀器葯品：
容量瓶
（150毫升）
燒杯
（100毫升）
玻璃棒
膠頭滴管
葯匙
濾紙
托盤天平
NaCl（固體）
蒸餾水
物質的量濃度計算公式
是：
C
B
=
n
B
/
V
二、一定物質的量濃度溶液的配製
在實驗室用NaCl固體配製250mL0.1mol/L
NaCl溶液
∵n(NaCl)=c(NaCl)
×V(NaCl)
=0.1mol/L×0.25L=0.025mol
∴m(NaCl)=n(NaCl)
×M(NaCl)
=0.025mol×58.5g/mol=1.46g
[學生活動]計算氯化鈉質量
[詳細講解]
配製一定物質的量濃度的溶液步驟
•計算：
NaCl的質量
•稱量：（天平的使用）
•溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解，為什麼？）
•轉移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什麼儀器？）
•洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒兩至三次。（思考：為什麼？）
•
定容
：加水到接近刻度1-2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度。（為什麼？）
•搖勻、貯存：存放於
試劑瓶
。（溶液能否保持在容量瓶中？）
容量瓶的介紹：
1、構造：磨口、細頸、底平。
2、特點：
（1）容量瓶上註明溫度和容量；
（2）容量瓶上只有刻線而無刻度。
3、使用范圍：專門用來配製一定體積、一定物質的量濃度的溶液
4、注意事項（1）
瓶塞
不漏液；（2）不可裝熱或冷的液體；（3）不許存放液體或進行化學反應。
[學生活動]
實驗：容量瓶的檢漏
使用托盤天平應注意哪些操作要點？
（1）使用前應調整天平的零點；
（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙；
（3）稱量時遵循左物右碼；
（4）用鑷子夾取砝碼應從大到小順序；
（5）稱量完畢應將砝碼回盒，
游碼
歸零。
問題探究（誘思）
在
配製溶液
中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？
提示:根據計算公式C
B
=
n
B
/
V,能夠引起
nB
和V
增大或減小的操作都會引起溶液濃度的誤差。
三、討論與思考
1、為什麼要將燒杯中的溶液冷卻至室溫後再轉入容量瓶？
2、為什麼要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒？為何要將洗滌後的溶液要注入容量瓶中？
3、為什麼要輕輕振盪容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？
4、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？

6. 一定物質的量濃度溶液的配製

如果溶質是固體則：m=V×C×Mr（V溶液為體積,C為溶液濃度,Mr為固體物質的相對分子質量）
如果溶質是液體則：V1C1=V2C2（V1為原溶液需量取的體積,C1為原溶液的濃度,V2、C2為要配製的溶液的體積與濃度）
由公式算的V1,即可配得
確定m或V1後,配製溶液,若只是初配則只需量取相應體積的水與溶質混合即可.若,需要准確配製則,需用到容量瓶,固體先在燒杯中溶解再導入容量瓶中,並要求將所用燒杯洗2~3次,導入容量瓶中,然後定容.液體類似,少去溶解步驟.（注意：洗燒杯用水不要太多,以免所用體積超過定容體積）

7. 如何配置一定的物質的量濃度的溶液

以配製500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。
步驟：
第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。
第三步：溶在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼簽

8. 配置一定物質的量濃度溶液的步驟

例如：配製0.1mol/LNaCO3溶液500ml
1. 計算：NaCO3物質的質量＝0.1×0.5×106＝5.3g
2. 稱量：用分析天平稱量5.300g。
3. 溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水使之完全溶解，並用玻璃棒攪拌。
4. 轉移，洗滌：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，並用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次，並將每次洗滌後的溶液都注入到容量瓶中。
5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差
6. 搖勻：把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。
7.裝瓶：把定容後的Na2CO3溶液搖勻。把配製好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。

9. 如何配置一定的物質的量濃度的溶液

以配製500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。
步驟：
第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。
第三步：溶在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼簽

10. 配製一定物質的量濃度的溶液需要哪幾個步驟

配置溶液一共有八個步驟：

1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。

2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。

3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。

4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。

5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。

6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。

7、搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。

8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標簽。

(10)如何配置一定量物質的量濃度擴展閱讀：

使用容量瓶時應注意以下幾點：檢驗密閉性 將容量瓶倒轉後 觀察是否漏水 再將瓶塞旋轉180度觀察是否漏水

1、不能在容量瓶里進行溶質的溶解，應將溶質在燒杯中溶解後轉移到容量瓶里。

2、用於洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的標線，一旦超過，必須重新進行配製。

3、容量瓶不能進行加熱。如果溶質在溶解過程中放熱，要待溶液冷卻後再進行轉移，因為溫度升高瓶體將膨脹，所量體積就會不準確。

4、容量瓶只能用於配製溶液，不能長時間或長期儲存溶液，因為溶液可能會對瓶體進行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。

5、容量瓶用畢應及時洗滌干凈，塞上瓶塞，並在塞子與瓶口之間夾一條紙條，防止瓶塞與瓶口粘連。

6、容量瓶只能配製一定容量的溶液，但是一般保留4位有效數字（如：250.0mL），不能因為溶液超過或者沒有達到刻度線而估算改變小數點後面的數字，只能重新配置，因此書寫溶液體積的時候必須是XXX.0mL。