如何存儲氟氣

⑴ 氟氣怎麼製造

工業製法：電解氟氫化鉀與氟化氫的混合物，以壓實的石墨做陽極，鋼制電解槽槽身做陰極，在373K左右電解。

電解總反應式：2KHF2==2KF+H2+F2 常加入氟化鋰或氟化鋁來降低電解質熔點及減輕碳電極的極化作用，不斷補充HF。

化學製法：用六氟合錳酸鉀與五氟化銻共熱得到

K2MnF6+SbF5==K2SbF7+MnF4

2MnF4==2MnF3+F2↑

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一、氟氣用途

1、製造氟化物：利用氟氣和水的反應，氟氣可以用於制備氫氟酸（HF：2H2O+2F2==4HF+O2），氫氟酸在鋁和鈾的提純、蝕刻玻璃、半導體工業中除去硅表面的氧化物，多種含氟有機物的合成等方面都起著重要作用。

氟氣還可用於制備氟化鈉，氟化鈉可作為木材防腐劑、農業殺蟲劑、釀造業殺菌劑、醫葯防腐劑、焊接助焊劑、鹼性鋅酸鹽鍍鋅添加劑等。

2、製造含氟塑膠：利用氟氣和塑膠的反應可以制備含氟塑膠，含氟塑膠具有耐高溫、耐油、耐高真空及耐酸鹼、耐多種化學葯品的特點，已應用於現代航空、導彈、火箭、宇宙航行、艦艇、原子能等尖端技術及汽車、造船、化學、石油、電訊、儀器、機械等工業領域。

4、原子能工業：通過氟從鈾礦中提取鈾235，因為鈾和氟的化合物很易揮發，用分餾法可以把它和其它雜質分開，得到十分純凈的鈾235。鈾235是製造原子彈的原料。在鈾的所有化合物中，只有氟化物具有很好的揮發性能。

5、航空：由於氟氣氧化性很強，液化的氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。

6、其他方面：氟氣還用於金屬的焊接和切割，電鍍，玻璃加工，葯物，農葯，殺鼠劑，冷凍劑，等離子蝕刻等。

二、毒性

最高容許濃度：0.1ppm(0.2mg/m3）

氟是劇毒性氣體，能刺激眼、皮膚、呼吸道粘膜。當氟濃度為5～10ppm時，對眼、鼻、咽喉等粘膜開始有刺激作用，作用時間長時也可引起肺水腫。

與皮膚接觸可引起毛發的燃燒，接觸部位凝固性壞死、上皮組織碳化等。慢性接觸可引起骨硬化症和韌帶鈣化。吸入氟的患者應立即轉移至無污染的安全地方安置休息，並保持溫暖舒適。眼睛或皮膚受刺激時迅速用水沖洗之後就醫診治。

三、安全防護

工作場所要通風保持空氣新鮮乾燥。要用特種鋼瓶貯裝。鋼瓶存放時必須與其它物料隔離，特別是與能和氟反應的物料隔絕，要遠離易起火地點。

著火時消防人員須在防爆掩蔽處操作，切不可將水直接噴射漏氣處，否則會助長火勢。滅火可用二氧化碳、乾粉、砂土、廢氣可用水吸收。

⑵ 液溴怎樣保存，原理是什麼

不對，液溴是密封保存，還要在瓶子里加一些水，減少揮發。
溴是一種化學元素，元素符號Br，原子序數35，在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，是鹵族元素之一。溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅黑色液體。
溴是唯一在室溫下呈現液態的非金屬元素，深紅棕色發煙揮發性液體。有刺激性氣味，其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道。在空氣中迅速揮發。易溶於乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液，可溶於水。溴的熔點是-7.2 °C，而沸點是 58.8 °C。
溴在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，第一電離能11.814 eV，溴是一種強氧化劑，它會和金屬和大部分有機化合物產生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴是一種鹵素，它的活性小於氯但大於碘。溴和金屬反應會產生金屬溴鹽及次溴酸鹽（有水參與時），和有機化合物則可能產生磷光或螢光化合物。溴對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發生燃燒和爆炸。溴可溶於水，但對二硫化碳，醇類（與有機酸的溶解度佳。
溴單質能與大部分單質化合，部分需要加熱或其它條件。氫與溴在含鉑的石棉或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（+3）、生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應，可得到碳醯溴，與氨反應，生成溴化銨與氮氣：溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應：溴蒸汽與氟氣混合，或者是將氟氣通入液溴中，可以得到三氟化溴，氟氣過量則生成五氟化溴。
溴在水中及鹼溶液中容易歧化，在水中生成氫溴酸和次溴酸。在0°C及以下的低溫鹼溶液中生成溴化物、次溴酸鹽和水。

希望我能幫助你解疑釋惑。

⑶ 氟氣的儲存運輸

氟氣屬有毒壓縮氣體，宜儲存於陰涼、通風倉內，並應遠離火種、熱源。實行「雙人收發、雙人保管」制度。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃。應與易（可）燃物、活性金屬粉末、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄露應急處理設備。
鐵路運輸時須報鐵路局進行試運，試運期為兩年。試運結束後，寫出試運報告，報鐵道部正式公布運輸條件。鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。採用剛瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放，並應將瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超過車輛的防護欄板，並用三角木墊卡牢，防止滾動。嚴禁與易燃物或可燃物、活性金屬粉末、食用化學品等混裝混運。夏季應早晚運輸，防止日光曝曬。公路運輸時要按規定路線行駛，禁止在居民區和人口稠密區停留。鐵路運輸時要禁止溜放。

⑷ 氟不與哪些物質反應應該如何儲存

氟不與氮氣反應.
氟在與銅、鎳或鎂反應時,金屬表面會形成緻密的氟化物保護膜以阻止反應,因此氟氣可保存在這些材料製成的容器中.

⑸ 如何製取氟氣

製法
(1)電解溶融KF•2HF混合物。 (2)從含氟礦石中製得。

⑹ 如果用一容器存放液溴（Br2），將氟氣（F2）吹過液溴表面。會發生什麼反應。反應現象是什麼

現象是液體變成紅棕色
反應生存紅棕色化合物一氟化溴。
一氟化溴是由氟氣和液溴直接反應生成的產物。

Br2+F2==2BrF

⑺ 如何製取氟氣

氟，原子序數9，原子量18.9984032，元素名來源於其主要礦物螢石的英文名。1812年法國科學家安培指出氫氟酸中含有一種新元素，但自由狀態的氟一直沒有製得。直到1886年，法國化學家穆瓦桑將氟化鉀溶解在無水氫氟酸中進行電解，才製得單質氟。由於氟非常活潑，所以自然界中不存在游離狀態的氟。氟在地殼中的含量為0.072%，重要的礦物有螢石、氟磷酸鈣等。氟的天然同位素只有氟19。

常溫下，氟為淡黃色氣體，有刺激性臭味；熔點-219.62°C，沸點-188.14°C，密度1.69克/升。

氟是化學性質最活潑、氧化性最強的物質，除氦、氖、氬外，氟能同所有其他元素化合；氟與溴、碘、硫、磷、碳、硅等物質在低溫下就能猛烈化合；氟離子體積小，容易與許多正離子形成穩定的配位化合物；氟與烴類會發生難以控制的快速反應。

單質氟主要用作氟化劑，以製取各種有用的氟化物。氟化物通常具有比較良好的性質。單質氟對人體具有較強刺激性。

⑻ 氟氣如何保存

工業上可將F2保存於鎳鉻(或它們的合金)罐中。因為在常溫下，Ni、Cr會在F2中鈍化。

⑼ 氟氣的保存方法

實驗室無法保存F2 也沒有實驗室會保存F2氟氣屬有毒壓縮氣體，宜儲存於陰涼、通風倉內 並應遠離火種、熱源。氟氣應與易燃或可燃物、金屬粉末等分開存放。

⑽ 氯，溴，碘的顏色，狀態，溶於水後的顏色，溶於有機溶液的顏色如何保存氧化性強弱

有機溶劑：不知道氟，其餘：淺黃/橙黃色/深紅
水：淺黃綠/淺黃/黃/橙黃

氟氣是淡黃色的氣體。液氟是淡黃色液體
氯氣是黃綠色的氣體。液氯是黃色液體（比液氟顏色深）。氯水是淺黃綠色
溴蒸汽是紅棕色氣體。液溴是紅棕色液體。溴水是橙黃色
碘蒸汽是紫色的氣體。碘單質是紫黑色。碘水是黃褐色

氟單質常溫下為淡黃色的氣體，極毒，與水反應立即生成氫氟酸和氧氣並發生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有爆炸的危險。氟、氟化氫和氫氟酸對玻璃有較強的腐蝕性。氟是氧化性最強的元素，只能呈-1價。單質氟與鹽溶液的反應，都是先與水反應，生成的氫氟酸在與鹽的反應，通入鹼中可能導致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是腐蝕性最強的氫鹵酸，如果皮膚粘到，將一直腐蝕到骨髓。氟可與所有元素發生反應（除氦、氖、氬）。

氯單質常溫下為黃綠色氣體，可溶於水，1體積水能溶解2體積氯氣。劇毒，與水部分發生反應，生成氫氯酸與次氯酸，次氯酸不穩定，分解放出氧氣，並生成次氯酸，氧化性很強，可用於漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩定，受光照會分解成氫氯酸與次氯酸。氫氯酸是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數元素反應。

溴單質在常溫下為深紅棕色液體，可溶於水，100g水能溶解約3g溴。揮發性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質需要加水封存，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應加快。氫溴酸是一種強酸，酸性強於氫氯酸。溴一般用於有機合成等方面。

碘單質在常溫下為深灰色固體，易溶於汽油、乙醇等溶劑，微溶於水，加碘化物可增加碘的溶解度並加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍色。有時需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強氫鹵酸，也是無放射性的最強無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中最弱的，僅對皮膚有刺激性。有還原性。

碘是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強，而砹雖毒性比碘弱，但有放射性。

但是，碘對人體並不安全，尤其是碘蒸氣，會刺激粘膜。即使要補碘，也要用無毒的碘酸鹽。所以所有鹵族元素對人體都不安全。

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